湖北省沙市中学、郧阳中学、恩施高中、随州二中2023学年化学高一下期末检测试题(含答案解析).pdf

2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为 NA B2.7g 铝与足量 NaOH 反应，转移的电子数为 NA C标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA D相同条件下，1L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5L O2 2、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是 A此反应属于加成反应 B此反应无光照也可发生 C试管内壁出现油状液滴 D此反应得到的产物是纯净物 3、A、B 两元素可形成 AB 型化合物，已知 A 和 B 的离子不具有相同的电子层结构，A 原子的最外层比 B 原子最外层少4 个电子，B 原子次外层比 A 原子次外层少 6 个电子。则 AB 可能是 AMgO BKCl CCaO DMgS 4、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（）选项 事实 解释 A 酸雨的 pH5.6 CO2溶解在雨水中 B 氢能是能源开发的研究方向 化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气 C 疫苗一般应冷藏存放 避免蛋白质变性 D 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 AA BB CC DD 5、下列化学用语或模型图表示正确的是 A甲烷的球棍模型:BS2-的结构示意图:C乙烯的结构简式:CHCH D羟基的电子式:6、下列叙述中，不正确的是 A纤维素、淀粉均属于高分子化合物 B浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 C利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油 D糖类、油脂、蛋白质都只由 C、H、O三种元素组成的 7、不符合A 族元素性质特征的是 A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成1 价离子 C最高价氧化物的水化物显酸性 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱 8、海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。下列说法正确的是 A电解 NaCl 溶液可得到金属钠 B上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应 C上述流程中生成 Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 Mg2+2OH-Mg(OH)2 D不用电解 MgO来制取镁是因为 MgO的熔点比 MgCl2的高，能耗大 9、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol 苯分子中含有 C=C 双键数目为 3NA B标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为 2NA C1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 O2的分子数为 3NA D常温常压下，17g 羟基含有的电子总数为A10N 10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.5molC4H10中含有的共价键数为 6.5NA B3.4g 羟基和 3.4g 氢氧根离子均含有 2NA个电子 C1molN2与 4molH2反应生成 NH3的分子数为 2NA D标准状况下，22.4L 由 CHCl3和 CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为 NA 11、下列有机物中一定互为同系物的是 A、CH2=CH2和 CH2=CHCH=CH2 B、C2H6和 C6H14 C、C2H6和 C4H8 D、12、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A分离碘酒中的碘和酒精 B配制 100mL 0.1mol/L 的盐酸 C排水法收集 NO D氨气吸收 13、下列说法正确的是 A二氧化硅用于制太阳能电池板 B淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同 C氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性 D尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 14、关于氯化铵的说法，不正确的是 A是一种铵态氮肥 B属于共价化合物 C存在离子键和共价键 D受热分解产生氨气 15、下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A酸性高锰酸钾溶液 B碳酸钠溶液 C紫色石蕊溶液 D蒸馏水 16、下列化学用语表达正确的是 AN2的电子式：BCl离子的结构示意图：CCH4分子的比例模型：D质子数为 92、中子数为 146 的铀（U）原子符号：17、下列有关化学反应速率的叙述正确的是()A通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率 B对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C在密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加 C(s)的量速率不变 D某化学反应速率为 0.5mol/(Ls)是指该反应在 1s时某物质的浓度为 0.5mol/L 18、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，28g 乙烯含有碳原子数为 2NA B标准状况下，22.4L 乙醇中所含有的分子数为 NA C1.8g 与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NA D一 定条件下，密闭容器中 2mol SO2(g)与 1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为 2NA 19、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应 N2+3H22NH3在 10s 内 N2的浓度由 5molL-1降至4molL-l。下列说法正确的是 A充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零 B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D用 NH3表示的化学反应速率为 0.1mol 20、下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是()A蔗糖 B蛋白质 C油脂 D麦芽糖 21、对铁及其化合物的叙述不正确的是（）A可用 KSCN 溶液检验 Fe3+BFe(OH)2能在空气中稳定存在 CFe 能从 CuSO4溶液中置换出 Cu DFe2O3与 Al可发生铝热反应 22、在一定温度下，将两种气体 M 和 N 通入容积为 VL 的密闭容器中进行反应，M 和 N 的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A0t2内用 M 表示的平均反应速率是(molL1min1)Bt1t2内容器内的压强逐渐减小 C该反应的方程式为 N2M Dt2与 t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）某盐 A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 A 的三种元素符号_。(2)混合气体 B 的组成成份_。(3)写出图中由 C 转化为 E的离子方程式_。(4)检验 E 中阳离子的实验方案_。(5)当 A 中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式_。24、（12 分）下图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中 A、D 为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B 的化学式为_。(2)K 的电子式为_。(3)写出 J 与 D 反应转化为 G 的离子方程式_。(4)A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F，写出此反应的化学方程式_。25、（12 分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。已知：溴的沸点为 59，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验,请回答：（2）步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤中简单判断反应完全的依据是_。（4）步骤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)，F 的作用是_。26、（10 分）某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量 3.9g 合金按照下图进行实验。（1）仪器 A 的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是 4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。AW1gMg、Al 合金量固体洗涤、干燥称量质量为 W2g BW1gMg、Al 合金固体洗涤、干燥称量质量为 W2g CW1gMg、Al 合金排水量气测得气体体积为 V2L（转化为标况）DW1gMg、Al 合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为 W2g 27、（12 分）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）(1)A 装置中通入 a 气体的目的是（用离子方程式表示）_。(2)A 装置中通入 a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。(3)B 装置中通入的 b 气体是_，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式_。(4)C 装置的作用是_。28、（14 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的 10 种元素，回答下列问题。（1）O 和 S 中，原子半径较大的是_；(填元素符号或化学，以下同)（2）CH4和 NH3中，热稳定性较强的是_；（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有_；（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是_；（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_。现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 Y M 层比 K 层少 1 个电子 Z 第 3 周期元素的简单离子中半径最小（1）元素 T 在元素周期表中的位置是_。（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号）。aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 的化合价比 Z 低 cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈 dY 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强（3）上述四种元素中有 2 种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是_，所含化学键的类型有_。29、（10 分）下表是元素周期表的一部分：针对表中的号元素，用元素符号或化学式填空：(1)在这些元素中，最易得电子的元素是_，失电子能力最强的元素是_。(2)化学性质最不活泼的元素是_，其原子结构示意图为_。(3)、的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是_。(4)在四种元素，原子半径由大到小的顺序是_。(5)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于 NA，故 A 错误；B2.7g 铝的物质的量为 0.1mol，与足量氢氧化钠溶液反应失去 0.1mol 电子，转移的电子数 0.3NA，故 B 错误；C标况下 0.56L 丙烷的物质的量为0.25mol，0.25mol 丙烷中含有 2.5mol 共价键，含有共价键的数目为 0.25NA，故 C 错误；D条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是 1：1，故 1LCO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5LO2，故 D 正确；答案为 D。2、C【答案解析】测试卷分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，需要光照条件，错误；C、甲烷和氯气生成由卤代烃，卤代烃不溶于水，因此试管内壁出现油状液滴，正确；D、甲烷和氯气反应，可以生成 4 种卤代烃和氯化氢，属于混合物，错误。考点：本题考查甲烷和氯气反应。3、C【答案解析】B 原子次外层比 A 原子次外层少 6 个电子，说明 B的次外层是第一层，B 是第二周期的元素，A和 B 的离子不具有相同的电子层结构，则 A、B 的周期不相邻，结合最外层电子数关系解答该题。【题目详解】AMg 在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，A 错误；BK在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，B 错误；CCa 在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外层电子数相差 4 个，C 正确；DMg、S 均在周期表第三周期，D 错误。答案选 C。【答案点睛】本题考查元素的推断，题目难度中等，本题关键是把握原子核外电子数目关系，根据离子的电子层结构不相同判断原子在周期表中的相对位置。4、C【答案解析】A、酸雨的 pH5.6，是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在 2-8 摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误;故选 C 5、D【答案解析】分析：A球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构；BS2-核外有 18 个电子；C化合物的最简式是其各元素原子个数的最简比；D羟基中氧原子含有一个孤电子，氢原子和氧原子之间存在共价单键。详解：甲烷分子中碳原子半径大于氢原子半径，且是正四面体结构，A 错误；硫离子的结构示意图为：，B错误；乙炔的结构简式为 CHCH，乙烯的结构简式:CH2=CH2，C 错误；羟基中氧原子含有一个孤电子，氢原子和氧原子之间存在共价单键，所以其电子式为：，D 正确；正确选项 D。6、D【答案解析】A 项、淀粉、纤维素的相对分子质量在 1 万以上，是天然高分子化合物，故 A 正确；B 项、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应的缘故，故 B 正确；C 项、肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐与甘油，可以制得肥皂和甘油，故 C 正确；D 项、糖类、油脂是烃的含氧衍生物，都是由 C、H、O 三种元素组成，蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，除含有 C、H、O、N 四种元素外，还含有 S、P、I、Fe 等元素，故 D 错误。故选 D。【答案点睛】本题考查糖类、油脂和蛋白质的组成与性质，注意把握糖类、油脂和蛋白质的组成，熟悉常见糖类、油脂和蛋白质的组成的性质是解答关键。7、A【答案解析】A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选 A；B、最外层都为 7 个电子，发生化学反应时容易得到 1 个电子而达到稳定结构，形成-1 价阴离子，正确，不选 B；C、A 族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选 C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选 D。答案选 A。8、D【答案解析】A、电解熔融的氯化钠得到金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，A 错误；B、碳酸钙高温分解是分解反应，氧化钙溶于水生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，电解熔融的氯化钠和氯化镁均是分解反应，过程中没有置换反应，B 错误；C、加入氢氧化钙石灰乳生成 Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为 Mg2+Ca(OH)2Ca2+Mg(OH)2，C 错误；D、氧化镁熔点高消耗能源高，不经济，电解熔融的氯化镁制备，D 正确；答案选 D。【答案点睛】本题考查了海水提取镁的过程分析判断，主要是关于是效益和分离提纯的实验方法应用，掌握基础是关键，题目较简单。选项 C 是易错点，注意石灰乳参与的离子反应方程式需要用化学式表示。9、C【答案解析】A.苯分子中没有 C=C 双键，故 A 错误；B.标准状况下，CCl4不是气体，无法计算含有的共价键数目，故 B 错误；C.乙烯和乙醇的化学式可以表示为 C2H4、C2H4H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 O22+44 mol=3mol，分子数为 3NA，故 C 正确；D.羟基的电子式为，常温常压下，17g 羟基的物质的量为 1mol，含有的电子总数为A9N，故D 错误；故选C。【答案点睛】本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：对象是否为气体；温度和压强是否为标准状况。10、A【答案解析】分析：A.根据丁烷的结构判断；B.羟基含有 9 个电子，氢氧根离子含有 10 个电子；C.合成氨反应是可逆反应；D.标况下 CHCl3和 CH2Cl2均是液体。详解：A.丁烷分子中含有 10 个碳氢单键、3 个碳碳单键，则 0.5molC4H10中含有的共价键数为 6.5NA，A 正确；B.3.4g 羟基和 3.4g 氢氧根离子的物质的量均是 0.2mol，其中分别含有 1.9NA个电子、2NA个电子，B 错误；C.氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，则1molN2与 4molH2反应生成 NH3的分子数小于 2NA，C 错误；D.标准状况下 CHCl3和 CH2Cl2均是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 由 CHCl3和 CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目，D 错误。答案选 A。11、B【答案解析】结构相似，分子组成相差若干个 CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，B 中都是烷烃，所以 B 正确。A、C 中不是同一类有机物，D 中分子式相同，结构相同，属于同一种物质。答案选 B。12、B【答案解析】A碘易溶于酒精中，用分液方法不能进行分离，A 项错误；B配制 100mL 0.1mol/L 的盐酸容量瓶选择正确，操作正确，B 项正确；CNO 在常温下即可与空气中的 O2发生反应，且微溶于水，故可用排水法收集气体，NO 气体应从短管进，长管排水集气，C 项错误；D氨气极易溶于水，直接用导气管通入水中易引起倒吸现象发生，D 项错误；答案选 B。13、B【答案解析】分析：A.晶体硅用于制太阳能电池板；B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；C.蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。详解:A.用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故 A 错误；B.淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故 B 正确；C.蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是蛋白质水解的最终产物，没有这个性质，故 C错误；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故 D 错误；所以 B 选项是正确的。14、B【答案解析】A.氯化铵可用作化肥，因含有氮元素，故属于铵态氮肥，A 项正确；B.氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B 项错误；C.氯化铵中有由铵根离子与氯离子构成的离子键，铵根离子内部 N 与 H原子以共价键结合，C 项正确；D.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D 项正确；答案选 B。15、D【答案解析】A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A 不符合题意；B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B 不符合题意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C 不符合题意；D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D 符合题意；故合理选项是 D。16、C【答案解析】A.N2中每个 N 原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A 错误；B.Cl-离子最外层有 8 个电子，所以 Cl-的结构示意图：，B 错误；C.该图示表示的是 CH4分子的比例模型，C 正确；D.质子数为 92、中子数为 146的铀(U)质量数是 238，可用原子符号：23892U，D 错误；故合理选项是 C。17、C【答案解析】A化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A 错误；B反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B 错误；C增加固体 C(s)的量速率不变，C正确；D因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为 0.5mol/（Ls）是指 1s 内该物质的浓度变化量为 0.5mol/L，D 错误；答案选 C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。18、A【答案解析】分析：A 求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯分子中存在 2 个碳原子来分析；B标况下，乙醇是液体，无法根据体积计算出乙醇的物质的量；C1 个分子中含有 10 个质子和 10 个中子，一个 D2O 分子中也含有 10 个质子和 10 个中子；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。详解：A 28g 乙烯的物质的量为 1mol，而乙烯中存在 2 个碳原子，故 1mol 乙烯中含 2mol 碳原子，即 2NA个，故 A正确；B在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算 22.4L 乙醇的物质的量，也就无法计算乙醇中含分子数目，故 B 错误；C1.8g的物质的量=0.09mol，1.8g D2O的物质的量=0.09mol，所以 1.8g与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 0.9NA，故 C 错误；D二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于 2NA，故 D 错误。故选 A。点晴：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、可逆反应等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。19、B【答案解析】A、可逆反应中物质不能 100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，选项 A 错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项 B 正确；C、增加 H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项 C 错误；D、10s 内 v(N2)=0.1mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以 v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(Ls)，选项 D 错误；答案选 B。【答案点睛】本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用。易错点为选项 D，根据 v=计算出氮气的速率，再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率。20、D【答案解析】分析：A蔗糖在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖；B蛋白质水解生成氨基酸；C根据油脂是高级脂肪酸的甘油酯分析；D麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖。详解：A蔗糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖和果糖，A 错误；B蛋白质水解生成各种氨基酸，产物不止一种，B 错误；C油脂水解生成甘油和各种高级脂肪酸，产物不止一种，C 错误；D麦芽糖是二糖，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，产物只有一种，D 正确；答案选 D。21、B【答案解析】A加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明有铁离子，故 A 正确；B氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故 B 错误；C铁的活动性大于铜，所以铁可以从 CuSO4溶液中置换出铜，故 C 正确；D在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与 Al发生铝热反应，故 D 正确；故选 B。【答案点睛】本题的易错点为 B，要注意氢氧化亚铁具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，这就是为什么氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应过程中固体颜色会发生白色灰绿色红褐色的原因。22、B【答案解析】图像看出反应从开始到平衡，N 的物质的量减小，应为反应物，M 的物质的量增多，应为是生成物，结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。【题目详解】N 的物质的量减小，应为反应物，平衡时物质的量变化值为 8mol-2mol=6mol，M 的物质的量增多，应为生成物，平衡时物质的量的变化值为 5mol-2mol=3mol，则有 n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反应的化学方程式为 2NM。则 A0t2内 M 的物质的量增加了 4mol2mol2mol，则用 M 表示的平均反应速率是 2mol/(VLt2min)=2/Vt2 mol/（Lmin），A 错误；Bt1t2内容器发生反应 2NM，N 转化为 M，物质的量减少，所以容器内的压强逐渐减小，B 正确；C根据以上分析可知反应的化学方程式为 2NM，C 错误；Dt2与 t3时刻的混合气体的总物质的量不同，分别为 8mol和 7mol，则平均相对分子质量不等，D错误；答案选 B。二、非选择题(共 84 分)23、Fe、O、S SO2 和 SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 取少量 E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则说明 E中阳离子为 Fe3+Fe-2e=Fe2+【答案解析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知 C 为氧化铁、E 为氯化铁溶液，说明 A 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/mol=0.01mol；由气体 B 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀 D 为硫酸钡、气体B 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，气体 B 的物质的量为0.44822.4/LLmol=0.02mol，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，A 中含有硫元素、气体 B 为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.020.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol80g/mol+0.01mol64g/mol+1.6g=3.04g，说明 A 中 nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，则 A 为 FeSO4。【题目详解】（1）由分析可知，A 为 FeSO4，含有的三种元素为 Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，气体 B 的物质的量为0.44822.4/LLmol=0.02mol，由 A 是由三种元素组成的化合物可知，A 中含有硫元素、气体 B 为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2 和 SO3；（3）C 为氧化铁、E 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（3）E 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量 E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则说明 E 中阳离子为 Fe3+，故答案为：取少量 E 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则说明 E 中阳离子为 Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+，故答案为：Fe-2e=Fe2+。【答案点睛】注意从质量守恒的角度判断 A 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。24、Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【答案解析】A 和 D 为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则 A 是 Al，C 是 Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成 AlCl3和水，AlCl3和 NaOH 溶液反应，所以 E 为 AlCl3，Al2O3和 AlCl3都与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，所以F 是 NaAlO2，H 在空气中反应生成 I，I 为红褐色固体，则 I 为 Fe(OH)3，H 为 Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成 Fe2O3和H2O，所以 B 是 Fe2O3、K 是 H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成 FeCl3，所以 J 是 FeCl3，根据元素守恒知，D 是 Fe，G 是 FeCl2。(1)通过以上分析知，B 是 Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K 是 H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。25、bd ac A 中气泡冒出的个数（或快慢）B 中溶液橙色刚好褪去 水浴加热 f 吸收溴蒸气，防止污染空气 【答案解析】由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。【题目详解】（1）进行步骤的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭 bd，打开 ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；（2）步骤是通入热空气把生成的溴单质赶到装置 B 得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭 ac，打开 bd，依据 A 中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A 中玻璃管产生气泡的快慢；（3）步骤中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是 B 中溶液橙色刚好褪去，故答案为：B 中溶液橙色刚好褪去；（4）蒸馏时，因溴的沸点低于水的沸点，为使烧瓶均匀受热，避免温度过高，装置 C 中加热方式应改为水浴加热；为增强冷凝效果，冷凝管中的水应从下口 f 进入；因溴易挥发，有毒，装置 F 中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气，故答案为：水浴加热；f；吸收溴蒸气，防止污染空气。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重于分析、实验能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判断，注意实验过程和实验需注意问题是分析是解题关键。26、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生 30.8偏小 A、C、D【答案解析】分析：（1）仪器 A 的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al 与稀硫酸反应都放出 H2，根据合金的质量和放出 H2的体积计算 Mg 的质量分数。等质量的 Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出 H2的量大于 Mg 放出 H2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器 A的构造特点，仪器 A的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）Mg、Al 与稀硫酸反应的化学方程式分别为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，设Mg、Al 合金中 Mg、Al的物质的量分别为 x、y，则列式 24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为100%=30.8%。等质量的Mg、Al 分别与足量稀硫酸反应，Al 放出 H2的量大于 Mg 放出 H2的量；若读数时没有冷却到室温时读数，测得的气体体积偏大；测得 Mg 的质量分数偏小。（5）A 项，Mg 与 NaOH 溶液不反应，Al溶于 NaOH 溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），最后称量的 W2g 固体为 Mg，Mg 的质量分数为100%；B 项，Mg 溶于浓硝酸，Al 与浓 HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量 Al的质量，无法测定 Mg 的质量分数；C 项，Mg 与NaOH 溶液不反应，Al溶于 NaOH 溶液（反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），由收集的 H2的体积 V2L（标准状况）计算 Al的质量，进一步计算 Mg 的质量和 Mg 的质量分数；D 项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成 MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，MgSO4完全转化为 Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3转化为可溶于水的 NaAlO2，最后称量的 W2g 固体为 Mg（OH）2，由 Mg（OH）2的质量结合 Mg守恒计算 Mg 的质量，进一步计算 Mg 的质量分数；能测定 Mg 的质量分数的是 A、C、D，答案选 ACD。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吹出 Br2 SO2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 吸收未反应的 Cl2、Br2、SO2，防污染【答案解析】分析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和 HBr；由实验装置可知，a 为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体 b 为二氧化硫，在 B 装置中发生氧化还原反应生成硫酸和 HBr，C 装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，以此来解答。详解：（1）要想使溴离子变成溴单质，则加入的 a 能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出 Br2；（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体 b 为 SO2，发生的反应为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排入空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以 C 装置是尾气处理装置，可知 C的作用为吸收未反应的 Cl2、Br2、SO2，防污染。28、SNH3HClOAl(OH)3SiO2+2OH=SiO32+H2O 第 2 周期 VIA 族 Nacd离子键、共价键（或非极性键）【答案