2022-2023学年辽宁省六校协作体高二上学期期中考试化学试题(含答案).pdf

20222023（上）六校高二期中考试 化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：Na23 C12 K39Mn55O16 一、选择题（每题 3 分，共 45 分每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是（）A.氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能 B.自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质 C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取 2.以下说法中正确的是（）A.常温下 pH=4 的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH 约为 5，则 H2C2O4是弱电解质 B.增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C.工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D.等物质的量浓度NaHSO4 和NaHCO3溶液中水的电离程度 3.室温下，对于 1.0 L 0.1 mol.L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（）A.加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的 PH 降低 B.加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小 C.升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)的比值减小 D.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol 4.已知反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(N2)=6.0 molL-1min-1v(H2)=0.45 molL-1s-1 v(H2)=0.3 molL-1s-1v(NH3)=0.15 molL-1s-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）A B=CD 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）A.常温下，1.0LpH=13 的氢氧化钡溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA B.1.0L0.1mol/L 硫化钠溶液中含有的 S2-数目为 0.1NA C.常温下，1 L pH=12 的 CH3COONa 溶液中，OH-的数目为 0.01NA D.标准状况下，2.24L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和 HClO 的总数为 0.1NA 6.常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小 B.将 10mL0.0lmol/LNaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的 HA 的体积 V10mL C.等浓度的NH4Cl 溶液NH4HSO4溶液NH4HCO3溶液中的 c(NH+4)相等 D.室温下，向 0.1 mol/L 氨水中加少量 NH4Cl 固体，溶液中-32c(OH)c(NHH O)减小 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.常温下12-+c H=10c OH的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B.在含有大量 Al3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.常温下 pH=7 的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D.常温下由水电离产生的 c(OH-)=10-12molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO24 8.下列热化学方程式正确的是（）A.甲烷的燃烧热为H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol B.500、30 MPa 下，将 1 mol N2和 3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-19.3 kJ/mol C.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol，则稀 CH3COOH 溶液和稀NaOH 溶液反应的反应热H=-57.3kJ/mol D.25、101 KPa 下，1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，其热化学方程式为 H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ/mol=10-12 9.下列能用勒夏特列原理解释的有几个（）Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 氯水宜保存在低温、避光条件下 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 A6 B5 C4 D3 10.工业生产硫酸的一步重要反应是 SO2在 400到 500下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（）A.实际生产中选定 400到 500作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高 B.使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变 C.增大压强可以提高 SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 D.其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 11.卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A高温条件下有利于反应 I 的进行 B反应 III 的中间体比反应 IV 的中间体稳定 C反应 II 是决速步骤 D各步反应都有共价键的断裂和生成 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)HT(d)T(e)DT时，a 点反应物 B 的转化率小于 b 点反应物 B 的转化率 14.某温度下，向 10ml 0.01mol/LPbCl2溶液中滴加 0.01mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中-lgc(Pb2+)与 Na2S 溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.1 mol/L 硝酸银溶液中加入1mL0.1 mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1 molL1的 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S)c(CH3COOH)二、非选择题（共 55 分）16（14 分）常温下，有浓度均为 0.1molL-1的下列 6 种溶液：NaCN 溶液NaOH 溶液CH3COONa 溶液NH3H2O 溶液NH4Cl 溶液FeCl3 溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.910-10 Ka1=410-7 Ka2=5.610-11 Ka=1.710-5(1)溶液pH=10 的原因是(用离子方程式表示)(2)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(3)溶液和相比较，pH(NaCN)_pH(CH3COONa)(填“”“”“N，则所使用的仪器是_(填字母标号)。(2)该滴定实验滴定终点的现象是(3)步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是_(填编号)。E.F.G.(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是(5)若 m 的数值为 2.010g，滴定的 KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则 KMnO4溶液的物质的量浓度为 _mol/L。(6)若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19（15 分）I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1=+206.1 kJmol-1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H2=+247.3 kJmol-1(1)在一密闭容器中进行反应，写出该反应的平衡常数表达式 （2）已知在反应中测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图 1 所示。则反应第一次到达平衡时 CH4的转化率为_；（3）10 min 时，改变的外界条件可能是（4）一定温度下的恒容容器中，分别研究在 PX，PY，PZ三种压强下 CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H1=-206.1 kJmol-1的反应规律。如图 2 是上述三种压强下H2和 CO 的起始组成比2n(H)n(CO)与 CO 平衡转化率的关系，则 PX，PY，PZ的大小关系是，此时该反应的化学平衡常数KX，KY，KZ的大小关系为。II 如图 3 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 CH4和 CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 CH4的转化率随时间的变化如图 4 所示：（5）请在图 4 中画出乙容器中 CH4的转化率随时间变化的图像_。.在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/25 80 230 平衡常数 5104 2 1.910-5(6)在80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol L-1，则此时v正_v逆。（填“”“c(CN-)c(OH-)c(H+)(3)(4)PyPz Kx=Ky=Kz (5)(6)（1 分）(7)A C