2021-2022学年湖北省鄂州市高一上学期期末考试化学试题(含答案).pdf

鄂州市20212022学年度上学期期末质量监测 高 一 化 学 祝考试顺利 注意事项：1满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第 I 卷 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1北京冬奥会即将于 2022 年 2 月 4 日举行，鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻，必须做好防疫工作。下列药品不能用于杀菌消毒的是（）A75%酒精 B医用双氧水 CAl(OH)3胶体 DNaClO 溶液 2下列节选自我国古典文籍描述的变化中不涉及氧化还原反应的是（）A丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 B以曾青涂铁，铁赤色如铜 C千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金 D粤中洋行有舶上铁丝日久起销 3分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质分类合理的是（）选项 碱性氧化物 离子化合物 纯净物 电解质 A CO2 NaHCO3 CuSO45H2O HCl B Na2O BaSO4 NH3 HClO C Al2O3 Na2CO3 Fe(OH)3胶体 CO2 D Fe2O3 H2O2 NH3H2O 盐酸 4下列化学用语书写正确的是（）A硫原子的结构示意图为 BNa2S 的电子式为Na+:S:2-Na+C质子数为 29，中子数为 34 的铜原子符号为Cu6334 DH2O2的结构式为 HO=OH 5用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A足量 MnO2与含 4molHCl 的浓盐酸在加热的条件下反应，所得 Cl2分子数为 NA B0.1molL-1 NH4NO3溶液中含有的 N 原子总数为 0.2NA C在点燃的条件下，1molFe 与 1molCl2完全反应时，转移的电子数为 2NA D常温常压下，1mol Na2O2与足量水反应生成 O2的体积约为 22.4L 6下列离子方程式书写正确的是（）A将磁性氧化铁溶于足量稀盐酸中：6H+Fe2O3=3H2O+2Fe3+B将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3 C将过氧化钠粉末投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2 D将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 7下列实验操作正确的是（）选项 实验 操作 A 配制一定物质的量浓度的KCl 溶液 称取一定质量的 KCl 固体，转入容量瓶中加蒸馏水溶解，冷却后再继续加水定容、摇匀即可 B 除去 SO2中混有的CO2杂质 将混合气体气体缓缓通过足量的 Na2O2粉末 C 制备 Fe(OH)3胶体 将少量饱和 FeCl3溶液滴入稀氨水中，加热 D 检验 Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条，观察布条颜色变化 8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A3稀盐32，点燃2OFeClOFeFe酸 B2322COCOCONaNaOH 稀醋酸 C 32高温,gO2H高温Al,43OFeFeOFe DNaClOClMnONaOH2酸，加 热稀2 盐 9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ACu2+、Al3+、NO3-、SO42-BNa+、Ca2+、OH-、HCO3-CFe2+、H+、I-、NO3-DNa+、H+、Cl-、CO32-10下列关于物质性质的比较不正确的是（）A酸性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO B原子半径：Na Al S Cl C非金属性：Cl S O C D稳定性：HF HCl HBr HI 11 已知由 F2制备 NF3的反应为 4NH3+3F2 NF3+3NH4F 下列有关说法中正确的是（）ANH3既是氧化剂也是还原剂 B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 31 CNH3和 NF3中氮元素的化合价相同 DNH4F 是共价化合物，只含有共价键没有离子键 12下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）选项 A B C D 实验 除去 CO2中混有的HCl 除去 NaCl 中混有的NH4Cl 分离 Fe(OH)3胶体中的 KBr 分离CCl4和NaCl 溶液 装置或仪器 饱和 Na2CO3溶液 132006 年，科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为：n3OgCaCf10294118482024998，下列有关说法中错误的是（）AOg 位于第七周期第族 BOg 具有放射性，其原子十分不稳定 COg 在同族元素中非金属性最弱 DOg 的同位素原子具有相同的电子数 14国家卫健委发布的消毒剂使用指南中提到二氧化氯（ClO2）可以作为消毒剂使用。工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A通入空气的目的是将发生器中产生的 ClO2气体全部驱赶到吸收器中 B吸收器中的温度越高越有利于 NaClO2的制备 C吸收器中发生的反应的离子方程式为 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 D步骤 a 的操作包括过滤、洗涤、干燥 15原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W，X 原子的核外电子数等于 Y 原子的最外层电子数，X 与 Y 能形成化合物 M，M 是植物光合作用的反应物之一，Z与 W 形成的化合物 N，N 的焰色反应为黄色，W 是同周期非金属性最强的元素，下列说法错误的是（）AX、Y、Z 形成的化合物水溶液可能显碱性 BY、Z 形成的化合物与水的反应均属于氧化还原反应 CuCY、Z、W 形成的化合物既含有离子键又含有共价键 DW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 第卷 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分。）16.（14 分）下列物质：Na2CO310H2O 熔融 KCl KClO3晶体 SO2 液氯 NaHSO4溶液 Cu 片 氢氧化铁胶体 在所处状态下能导电的是 （填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；Na2CO3的电离方程式为 。向中逐滴加入，看到的现象是 。加热 24.5gKClO3晶体使其充分分解，反应过程中转移的电子数为 NA。配平：KMnO4+HCl(浓)=KCl+Cl2+MnCl2+H2O 17（14 分）I 现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定 Na2O2 试样的纯度(通过 CO2与样品反应后生成 O2的量测定 Na2O2的含量。可供选用的反应 物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题:装置 a 的名称为 。装置 B 中除杂反应的离子方程式为 。装置 D 中反应生成 O2的化学方程式为 。装置 E 中碱石灰的主要作用是 。已知装置 D 中试样质量为 19.5g，装置 G 中所得 O2体积为 1120 mL(已折算成标准状况下体积，且 O2全部逸出)。求试样中 Na2O2的质量分数 。现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：a 操作的名称 ，为提高 NaHCO3的产量，CO2和 NH3通入饱和 NaCl 溶液的先后顺序为 。A先通 CO2再通 NH3 B先通 NH3再通 CO2 18（14 分）“84 消毒液”是一种以 NaClO 为有效成分的高效消毒剂。某“84 消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示。请回答下列问题：NaClO 的电子式为 ，图 1 所示“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为 molL-1。(计算结果保留一位小数)该同学参阅图 1 中“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 225mL 相同物质的量浓度的消毒液。如图 2 所示的仪器中配制该溶液需要用到的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器除玻璃棒和量筒外还有 (填仪器名称)。请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量 NaClO 固体的质量为 g。实验中下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度发生怎样的变化：定容时俯视刻度线 ；(填“变大”、“变小”、“无影响”，下同)移液前，容量瓶内有少量蒸馏水附着 ；烧杯中的溶液未冷至室温就转液、定容 ；定容时水超出刻度线，用胶头滴管吸出多出部分 。19（13 分）铁的化合物有广泛的应用，如碳酸亚铁（FeCO3）可以作为补血剂，铁红可图 2 图 1 84 消毒液 【有效成分】NaClO【规格】1000mL 【质量分数】25%【密度】1.2g/cm3 以作为颜料。工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣（主要成分含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2）制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示：“酸溶”时加快反应速率的方法有 （任写一种）。还原剂 FeS2中铁元素的化合价为 ，已知“还原”时，FeS2与 H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为 FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，另一个反应中 FeS2中硫元素全部转化为淡黄色沉淀，则相应的离子方程式为 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色 Fe(OH)3，同时释放出 CO2，则与 FeCO3反应的物质有 （填化学式）。为得到较为纯净的 FeCO3需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤 FeCO3的基本操作 。取一定质量的 FeCO3样品将其溶于适量稀盐酸中制得 FeCl2溶液，若想检验在溶解的过程中是有铁元素被氧化，可加入的检验试剂是 （填试剂名称），可观察到的现象有_。高一化学答案 一、选择题答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C B B C D D B A C B D A B B 二、非选择题答案：16.【答案】（14 分，每空 2 分）、Na2CO3=2Na+CO32-先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色(答对一个或两个现象给一分，全对给满分）1.2 2、16、2、5、2、8 17.【答案】（14 分，每空 2 分）、分液漏斗 H+HCO3-=H2O+CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 除去没有反应完的 CO2（或除去 O2中混有的 CO2杂质）40%、过滤 、B 18、【答案】（14 分）或（2 分）、4.0 （答案为 4 给 1 分）（2分）C（2 分）、250mL 容量瓶、胶头滴管（未说明容量瓶体积不扣分）（2 分）74.5（75.0 也给分）（2 分）变大 无影响 变大 变小 （每空 1 分）19、【答案】（13 分）搅拌（2 分）（填“将烧渣粉碎、加热、适当提高硫酸浓度”等合理答案均可得分）+2（或“正二价”）（1 分）、FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S（2 分）O2、H2O（2 分）将产品 FeCO3转移到过滤器（普通漏斗）中，通过玻璃棒引流注入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两到三次。（2 分）【通过抽滤装置洗涤也可得分】KSCN 溶液（或 NaOH 溶液）（2 分）溶液变成血红色（或有红褐色沉淀生成）（2 分）（其它合理答案也给分）