2023年高中化学学业水平考试模拟试卷(一)(含答案).pdf

学业水平考试模拟试卷(一)(时间:60分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共 15小题,每小题 2 分,共 30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.氯气的分子式是()A.O2 B.H2 C.N2 D.Cl2 2.下列物品的主要成分属于无机物的是()A.聚丙烯 B.聚碳酸酯 C.二氧化氯 D.丁腈橡胶 3.蒸发氯化钠溶液时,需要用到的仪器是()4.钧瓷是中国古代五大名瓷之一,以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中,主要发生了化学变化的是()A.掘泥 B.做坯 C.画坯 D.烧炉 5.下列化合物中,在熔融状态下能够导电的是()A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO2 6.下列说法正确的是()A.PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解,广泛用于食品包装 B.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体 C.“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维,主要含 C、H、O、N元素 D.“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同 7.工业上常用 NaHSO3处理含 Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为 5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O。下列判断错误的是()A.氧化产物是 SO42-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 13 C.Cr2O72-表现了氧化性 D.还原 1 mol Cr2O72-,电子转移 3 mol 8.下列化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构式:C2H6O B.氯化氢的电子式:H+Cl-C.Mg2+的结构示意图:+1228 D.CaCl2的电离方程式:CaCl2Ca2+Cl22-9.(20202021浙江丽水高二教学质量监控)下列说法正确的是()A.18O2和16O3互为同位素 B.C3H8和 2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60和 C70是具有相同质子数的不同核素 D.甲醇和甲醚互为同分异构体 10.下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是()A.2Na+MgCl22NaCl+Mg B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 C.2MgO2Mg+O2 D.MgO+H2Mg+H2O 11.下列说法正确的是()A.所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数 B.第A族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 C.第A、第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D.前三周期元素中共有非金属元素 12种 12.下列离子方程式的书写正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2 B.用氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O C.将少量 SO2通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O 13.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液逐滴加入中,预测现象与实际相符的是()选项 预测现象 A 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 B 稀盐酸 饱和碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 无明显现象 D 稀硝酸 铜片 产生大量红棕色气体 14.(20202021 浙江湖州高一期末)下列说法不正确的是()A.淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖 B.通过油脂的皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油 C.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,鸡蛋清会发生变性 D.煤的液化、气化和干馏均属于物理变化 15.下列说法正确的是()A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 二、选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.一定条件下,a L密闭容器中放入 1 mol N2和 3 mol H2发生反应:N2+3H22NH3。下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是()A.c(N2)c(H2)c(NH3)=132 B.2v(H2)=3v(NH3)C.单位时间内 1个 NN断裂的同时,有 6个 NH断裂 D.单位时间消耗 0.1 mol N2的同时,生成 0.2 mol NH3 17.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池锂水电池(结构如图),使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A.锂为负极,钢为正极 B.工作时负极的电极反应式为 Li-e-Li+C.工作时 OH-向钢电极移动 D.放电时电子的流向:锂电极导线钢电极 18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项 现象或事实 解释 A 用铝制容器盛装浓硫酸 常温下,铝与浓硫酸不反应 B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝熔点高 C 液氨可用作制冷剂 氨汽化时要吸收大量的热 D“84”消毒液可用于环境消毒 主要成分是NaClO,具有强氧化性 19.下列说法正确的是()A.溴化钙(CaBr2)中存在离子键和共价键 B.金刚石和 C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同 C.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键 20.工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O,已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是()21.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L H2O中含有 HO数目为 NA B.常温常压下,15 g 甲基(CH3)所含的电子数为 9NA C.6.4 g SO2和 1 mol O2充分反应,转移的电子数为 0.2NA D.0.1 molL-1的 NaCl溶液中,Na+的离子数目为 0.1NA 22.一定条件下,向 2 L恒容密闭容器中充入 1 mol COCl2(g)发生反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反应过程中测得的有关数据如下表:t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法不正确的是()A.使用催化剂能够改变反应速率 B.达到 6 s 时,反应停止,不再进行 C.在 8 s时,反应容器中各物质的浓度不再发生变化 D.生成 Cl2的平均反应速率:02 s 内的平均速率比 24 s 的平均速率大 23.利用海水提取溴和镁的一般过程如图所示,下列说法正确的是()A.工业溴中含少量 Cl2,可用 NaOH溶液除去 B.工业上常利用电解 MgCl2溶液冶炼金属镁 C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D.若提取 1 mol Br2,至少需要 44.8 L的 Cl2 24.下列实验方案中不能确定试样 xNa2CO3yNaHCO3的组成的是()A.取 a g 混合物充分加热,质量减少 b g B.取 a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到 b g固体 C.取 a g混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应,得到 b g 溶液 D.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加 b g 25.某固体混合物可能由 NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取 4.7 g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况):根据实验结果,下列有关说法正确的是()A.原固体混合物中是否含有 NaCl无法确定 B.原固体混合物中必含有 NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4 C.“溶液 2白色沉淀 3”的操作对混合物组成测定无作用 D.若溶液 1中只加 BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于 6.63 g 非选择题部分 三、非选择题(本大题共 5小题,共 40分)26.(8分)(1)写出下列物质的化学式:钡餐:;漂白粉的有效成分:。(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式:。27.(8分)已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,有机化合物 B 也可以用含糖类、淀粉(F)较多的农作物为原料,在一定条件下得到。现以 A 为主要原料合成一种具有果香味的物质 E,其合成路线如右图所示。请回答下列问题:(1)写出 F的分子式:。(2)请写出反应的化学方程式:。(3)下列有关说法正确的是 。A.物质 A可能通过加成反应得到 E B.物质 B 和甘油()互为同系物 C.一定条件下,A可被直接氧化为 D D.E 的同分异构体中能与 NaOH反应的有且仅有 3种 28.(8分)某黄色矿物中主要成分 X仅含三种元素,不含结晶水,某研究小组为了探究 X 的组成和性质,设计并完成了如下实验:注:适量代表该试剂恰好完全反应(1)固体 X中所含元素有 Fe、S和 ,其化学式为 ;(2)FG的总离子方程式(只写一步)是 ,该反应的还原剂是 。29.(8分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于 10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备 ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题:(1)通入氮气的主要作用有 2 个,分别是 ;(2)A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替,实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质,写出化学方程式:。30.(8分)取 8.54 g 含有 Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固体混合物溶于足量水中,向反应后的试管中逐滴滴加 1.00 molL-1的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。(1)混合物中 Ba(NO3)2的物质的量至少为 mol。(2)x 的最大值为 。参考答案 学业水平考试模拟试卷(一)1.D 解析 氯元素的符号是 Cl,氯气属于双原子分子,即氯气的分子式为 Cl2,故选 D。2.C 解析 制口罩的聚丙烯是合成有机高分子化合物,故 A错误;制防护镜的聚碳酸酯是合成有机高分子化合物,故 B错误;用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物,属于无机物,故 C 正确;制医用手套的丁腈橡胶是合成有机高分子,故 D错误。3.D 解析 蒸发时需要下列仪器和用品:蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、石棉网,故选 D。4.D 解析 烧炉的过程中有燃烧反应。5.C 解析 熔融状态下能够破坏离子键不能破坏共价键,使离子化合物电离出自由移动的阴阳离子,所以熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物。H2O中只含HO共价键,为共价化合物,故 A不选;HCl 中只含 HCl 共价键,为共价化合物,故 B不选;NaCl中只含钠离子与氯离子之间的离子键,为离子化合物,故 C 选;CO2中只含 C、O之间的共价键,为共价化合物,故 D不选。6.B 解析 聚乙烯材料无毒可用于食品包装,但聚乙烯不易降解,引起的环境问题是“白色污染”,A项错误;“投泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上,C 与 H2O(g)反应生成CO和 H2,反应的化学方程式为 C+H2O(g)CO+H2,CO和 H2都是可燃性气体,B项正确;丝绸的主要成分是蛋白质,主要含 C、H、O、N元素,但丝绸来自天然纤维中的蚕丝,C项错误;鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法是焰色试验,焰色呈紫色的为硝石,焰色试验体现的是物理性质,D 项错误。7.D 解析 在反应 5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O中,HSO3-中 S 元素的化合价由+4 价升高到+6 价,为还原剂,生成的 SO42-为氧化产物,故 A正确;由方程式可知,Cr2O72-中 Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,为氧化剂,HSO3-中 S 元素的化合价由+4价升高到+6 价,为还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 13,故 B正确;Cr2O72-中 Cr元素的化合价由+6 价降低到+3 价,为氧化剂,表现了氧化性,故 C 正确;Cr2O72-中 Cr元素的化合价由+6 价降低到+3 价,所以还原 1 mol Cr2O72-,电子转移 1 mol(6-3)2=6 mol,故 D 错误。8.C 解析 乙醇的分子式为 C2H6O,结构式为,故 A错误;氯化氢为共价化合物,电子式为HCl,故 B 错误;镁原子失去 2 个电子形成镁离子,镁离子核外有 2 个电子层,最外层电子数为 8,镁离子的结构示意图为+1228,故 C 正确;氯化钙是离子化合物,在溶液中或熔融状态下能电离出钙离子和氯离子,电离方程式为 CaCl2Ca2+2Cl-,故 D错误。9.B 解析 18O2和16O3是单质分子,18O和16O互为同位素,故 A错误;C3H8和 2,2-二甲基丙烷,结构相似、分子组成相差 2个 CH2,所以互为同系物,故 B 正确;C60和 C70是同素异形体,故 C 错误;甲醇分子式是 CH4O,甲醚分子式是 C2H6O,分子式不同,不互为同分异构体,故 D错误。10.B 解析 钠的金属性强于镁,但钠比镁贵重,工业操作要求经济价值较高,所以工业上不通过反应 2Na+MgCl22NaCl+Mg冶炼金属镁,A项错误;镁是活泼的金属,工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2,B项正确;氧化镁很稳定,高温很难分解,C 项错误;氢气不能从氧化镁中置换出单质镁,D项错误。11.B 解析 主族元素中 O无最高正价、F无正价,A项错误;第A族(H除外)、第A族元素的阳离子应该与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外),C 项错误;前三周期元素中共有非金属元素 13 种(H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar),D项错误。12.B 解析 钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A 错误;用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,B正确;将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为 ClO-+H2O+SO22H+Cl-+SO42-,C 错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,正确的离子方程式为 NH4+Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+H2O+NH3H2O,D错误。13.C 解析 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,常温下不反应,故 A错误;盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后与碳酸氢钠反应生成气体,则现象不符合实际,故 B错误;常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,则现象合理,故 C 正确;稀硝酸与铜反应生成无色的 NO气体,不是红棕色的 NO2气体,则现象不符合实际,故 D错误。14.D 解析 淀粉和纤维素都可以水解生成葡萄糖,故 A项正确;油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,通过油脂的皂化反应可以获得高级脂肪酸盐和甘油,故 B项正确;鸡蛋清的主要成分为蛋白质,向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液,鸡蛋清会发生变性,故 C 项正确;煤的液化、气化和干馏均属于化学变化,故 D项错误。15.D 解析 糖类中的单糖不能发生水解反应,A不正确;蛋白质还含有 N、S、P 等元素,B不正确;油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯,不是高分子,C 不正确;油脂包含油和脂肪,都属于酯类,D正确。16.C 解析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。c(N2)c(H2)c(NH3)=132,并不能说明浓度不变,所以不一定是平衡状态,选项 A错误;未体现正、逆反应速率的关系,选项 B错误;单位时间内 1个NN断裂,等效于 6 个 NH形成,同时有 6个 NH断裂,所以正、逆反应速率相等,反应达平衡状态,选项 C 正确;只要反应发生就符合单位时间消耗 0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3,选项 D错误。17.C 解析 电池以金属锂和钢为电极材料,LiOH 为电解质,因为锂的活泼性比铁的强,所以锂为负极,钢为正极,A正确;锂水电池中,锂是负极,发生失去电子的氧化反应:Li-e-Li+,B正确;原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时 OH-向锂电极移动,C 错误;放电时电子流向为负极导线正极,即锂电极导线钢电极,D正确。18.A 解析 常温下,铝遇浓硫酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步反应,即发生钝化现象,因此常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸,A错误;氧化铝是离子化合物,由于离子键键能大,所以断裂消耗的能量大,因此物质的熔点高,所以氧化铝可用作耐火材料,B正确;氨汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低,因此液氨可用作制冷剂,C正确;“84”消毒液主要成分是NaClO,该物质具有强氧化性,因此可用于环境消毒,D正确。19.D 解析 溴化钙(CaBr2)只存在离子键,故 A 错误;C60熔化克服分子间作用力、金刚石熔化克服共价键,故 B错误;氢气中氢原子最外层都满足 2 电子结构,故 C 错误;液氯与水的反应有共价键断裂,需要克服分子间作用力和共价键,故 D正确。20.A 解析 放热反应的反应物总能量高于生成物总能量,同一物质,气态变成液态放出热量,所以气态产物能量高于液态产物能量,综上所述,A图像符合。21.B 解析 标准状况下,水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项 A错误;15 g甲基的物质的量为 1 mol,1 mol甲基中含有 9 mol电子,所含有的电子数是 9NA,选项 B正确;SO2与 O2的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为产物,故 6.4 g SO2反应时转移电子数小于 0.2NA,选项 C 错误;0.1 molL-1的 NaCl 溶液中,Na+与 Cl-的浓度为 0.1 molL-1,未告诉溶液体积,无法计算离子数目,选项 D错误。22.B 解析 使用催化剂能够加快或减慢化学反应速率,A选项正确;反应达到 6 s时,Cl2的物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,但是反应为动态平衡,反应没有停止,B选项错误;平衡后各组分的浓度不再发生变化,C 选项正确;由于随着反应的进行,反应物的浓度越来越小,反应速率会越来越慢,所以生成 Cl2的平均反应速率:02 s 内的平均速率比 24 s 的平均速率大,D选项正确。23.C 解析 由于 Br2能与 NaOH溶液反应,因此用 NaOH溶液吸收 Cl2的同时,Br2也被吸收,A 错误;镁是活泼的金属,工业上常用电解熔融的 MgCl2冶炼金属镁,惰性电极电解 MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁,B 错误;溴易挥发,因此在富集溴元素的过程中,可以使用空气吹出法,C 正确;溶液酸化之后得到的滤液中 Br-与氯气发生反应,生成1 mol Br2,需要 1 mol Cl2,然后 1 mol Br2在吹出塔富集,并在吸收塔中被 SO2还原成 2 mol Br-,然后在蒸馏塔中 Cl2再次将 2 mol Br-氧化成 1 mol Br2,因此整个过程若提取 1 mol Br2,至少需要 2 mol 氯气,标准状况下的体积为 44.8 L,D错误。24.C 解析 NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可确定试样 xNa2CO3yNaHCO3的组成,故 A不符合题意;Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以 b g固体是氯化钠,利用守恒法可确定试样 xNa2CO3yNaHCO3的组成,故 B不符合题意;混合物与足量的 NaOH溶液充分反应,只得到溶液质量,无法确定试样 xNa2CO3yNaHCO3的组成,故 C 符合题意;混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体经干燥后是二氧化碳,即碱石灰增加的质量是二氧化碳的质量,能确定试样 xNa2CO3yNaHCO3的组成,故 D不符合题意。25.A 解析 固体中加入氢氧化钠溶液产生气体,气体是氨气,物质的量是 0.02 mol,因此一定存在氯化铵且物质的量是 0.02 mol;溶液 1 中加入氯化钡和双氧水,生成的白色沉淀 1,加入盐酸沉淀部分溶解,说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物,因此一定存在碳酸钠,亚硫酸钠和硫酸钠至少有一种。碳酸钡的质量是 6.63 g-4.66 g=1.97 g,物质的量是 0.01 mol,即碳酸钠是 0.01 mol;硫酸钡是 4.66 g,物质的量是 0.02 mol;溶液 2 中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀是氯化银,因此一定不存在溴化钠。氯化铵和碳酸钠的质量之和是 0.02 mol53.5 gmol-1+0.01 mol106 gmol-1=2.13 g,剩余固体的质量是 4.7 g-2.13 g=2.57 g,根据硫酸根守恒可知如果全部是亚硫酸钠应该是 0.02 mol126 gmol-1=2.52 g,如果全部是硫酸钠质量是 0.02 mol142 gmol-1=2.84 g,所以一定存在亚硫酸钠。由于不能确定是否存在硫酸钠,所以原固体混合物中是否含有 NaCl 无法确定,A正确;原固体混合物中必含有 NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3,B错误;“溶液 2白色沉淀 3”的操作对混合物组成测定有作用,即排除了溴化钠,C 错误;由于不能确定物质的具体组成比例,因此若溶液 1 中只加 BaCl2,则生成白色沉淀的质量不一定小于 6.63 g,D 错误。26.答案(1)BaSO4 Ca(ClO)2(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 27.答案(1)(C6H10O5)n(2)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2(3)AC 解析 由已知可得,A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖。(1)F为淀粉,分子式为(C6H10O5)n。(2)反应为葡萄糖转化为乙醇,反应的化学方程式为 C6H12O62CH3CH2OH+2CO2。(3)乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,故 A正确;乙醇和甘油都属于醇类物质,但不是同系物,B错误;乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C 正确;乙酸乙酯的同分异构体中,属于酯和羧酸的均能与 NaOH反应,其中丙酸甲酯 1 种、甲酸丙酯 2 种,还有丁酸 2 种,故 D错误。28.答案(1)Cu CuFeS2(2)2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O SO2 解析 根据图中可知:溶液 B为绿色,则含有二价铁离子,固体 D为紫红色,则 D为铜单质,铜元素对应原子的物质的量为6.4 g64 gmol-1=0.1 mol;固体 E为红棕色,E为 Fe2O3;加入BaCl2生成白色沉淀,应该为 BaSO4,混合气体中有二氧化硫和氧气,硫元素对应原子的物质的量为46.6 g233 gmol-1=0.2 mol,铁元素的质量为 18.4 g-6.4 g-0.2 g32 gmol-1=5.6 g,铁元素原子的物质的量为5.6 g56 gmol-1=0.1 mol。(1)根据元素守恒和分析知,固体 X 中所含元素有Fe、S 和 Cu,Cu、Fe和 S 的物质的量比为 0.10.10.2=112,所以化学式为CuFeS2;(2)FG中涉及二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠,总离子方程式是 2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O,该反应中 SO2中硫元素的化合价升高,所以还原剂是 SO2。29.答案(1)一是可以起到搅拌作用,二是氮气保护,稀释 ClO2的浓度,防止爆炸(2)2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O 解析 该实验为制备 ClO2并验证其某些性质的实验,A为 NaClO3和 H2O2在酸性条件下制备 ClO2的装置,B为防倒吸装置,C 为验证 ClO2是否溶于水,D为尾气处理装置。(1)由于 ClO2与空气混合时,在混合气体中的体积分数大于 10%就可能发生爆炸,通入氮气既可以起到搅拌作用,又可以作保护气,稀释 ClO2的浓度,防止爆炸;(2)A 中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替,实验过程中同时还大量生成另一种黄绿色气体 Cl2,发生的化学方程式为 2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。30.答案(1)0.020 0(2)30.0(有效数字错误扣 1 分)解析(1)根据题中图像可知,BaCO3的质量为 3.94 g,n(BaCO3)=3.94 g197 gmol-1=0.020 0 mol,所以混合物中 Ba(NO3)2的物质的量至少为 0.020 0 mol;(2)由发生反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HClNaCl+H2O,计算可得相同质量的Na2CO3、NaOH,消耗盐酸较多是 NaOH,当 x为最大值时,Na2CO3的质量最小,此时NaOH的质量为 8.54 g-(0.020 0 mol106 gmol-1+0.020 0 mol261 gmol-1)=1.20 g,即n(NaOH)=0.030 0 mol,消耗 0.030 0 mol NaOH 所需 1.00 molL-1的盐酸的体积为 30.0 mL。