影响电极电势的因素.pptx
2023/2/221上节下节6.2.1能斯特方程式能斯特方程式6.2.2条件电极电势条件电极电势返回章6.2影响电极电势的主要因素第1页/共16页2023/2/222 对电极反应对电极反应:aOx+ne-bRed,在离子强度可忽略的情况下在离子强度可忽略的情况下,Nernst关系式关系式为为:式中式中:E 为非标准态时的电极电势为非标准态时的电极电势(V);E 为为标准电极电势标准电极电势(V);n为电极反应转移的电子数为电极反应转移的电子数;R=8.314JK-1mol-1,F=96485C mol-1.休息6.2.1能斯特方程式 第2页/共16页2023/2/223式中式中:Ox、Red分别代表了分别代表了半反应中氧化型和还半反应中氧化型和还原型一侧各组分平衡浓度幂的乘积原型一侧各组分平衡浓度幂的乘积(固体、纯液体固体、纯液体以及溶剂水除外以及溶剂水除外).如如,对对MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O Nernst关系式为关系式为:当当T=298.15K时时,本书将本书将Nernst关系式简写为关系式简写为:休息6.2.1能斯特方程式第3页/共16页2023/2/224固体、液体以及溶剂水不列入关系式中固体、液体以及溶剂水不列入关系式中;气体用相对压力气体用相对压力p/p代入代入.例如电极反应例如电极反应:2H+(aq)+2e-H2(g)注意注意:一般来说一般来说,常温下常温下,T 对对E的影响不大的影响不大.从从Nernst方程式可见方程式可见,对确定的电对对确定的电对,E主要取主要取决于决于Ox,Red(或它们的平衡分压或它们的平衡分压)的大小的大小.休息6.2.1能斯特方程式第4页/共16页2023/2/225例例1:计算计算Zn2+/Zn电对在电对在Zn2+=1.0010-3 molL-1时的电极电势时的电极电势已知已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V.解解:E =E +(0.0592/2)lgZn2+=-0.763+(0.0592/2)lg(1.0010-3)=-0.852V 电极反应中电极反应中,若氧化型浓度降低若氧化型浓度降低,则还原型则还原型的还原能力将会增强的还原能力将会增强.例例2:计算以计算以AgCl饱和饱和,Cl-=1molL-1 的溶液中的溶液中Ag电极的电极电势电极的电极电势(已知已知E(Ag+/Ag)=0.7996V).解解:(1)浓度的影响浓度的影响:原原Ag电极的电极反应电极的电极反应:Ag+e-Ag休息6.2.1能斯特方程式 第5页/共16页2023/2/226根据根据:Ag+Cl-AgCl Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.7710-10 Ag+=1.7710-10/Cl-E(Ag+/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592lg(1.7710-10/Cl-)又又Cl-=1molL-1 E(Ag+/Ag)=0.7996+0.0592lg(1.7710-10)=0.222V.实际电极反应为实际电极反应为:AgCl+e-Ag+Cl-.E(Ag+/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592lgAg+休息6.2.1能斯特方程式 第6页/共16页2023/2/227 Cl2(g)+2e-2Cl-(aq)又因又因Cl-=1molL-1,电极处在标准态电极处在标准态,故所得故所得E (Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)=0.222V.(2)分压的影响分压的影响:例例3:计算计算Cl2/Cl-电对在电对在Cl-=0.100 molL-1,p(Cl2)=300.0kPa时的电极电势时的电极电势已知已知E(Cl2/Cl-)=+1.359V.所求银电极的电极电势就是所求银电极的电极电势就是AgCl/Ag电对的电电对的电极电势极电势.休息解解:6.2.1能斯特方程式第7页/共16页2023/2/228 =1.432V.(3)溶液酸度的影响溶液酸度的影响:例例4:已知已知:Cr2O72-+14H+6e-2Cr3+7H2O的的 E =+1.33V;Fe3+e-=Fe2+的的E =+0.771V.若将若将它们构成原电池它们构成原电池,系统中系统中H+=10.0 molL-1,其它其它离子浓度均为离子浓度均为1.00 molL-1.请写出原电池符号请写出原电池符号,并并求原电池电动势求原电池电动势.|Cr2O72-,Cr3+H+(10.0molL-1),|Pt(+)Fe3+Fe2+,(-)Pt|解解:休息6.2.1能斯特方程式第8页/共16页2023/2/229E=E (+)-E (-)=E (Cr2O72-/Cr3+)-E(Fe3+/Fe2+)Cr2O72-=Cr3+=1.00 molL-1.E(+)=E(+)+(0.0592/6)lgH+14 =1.33+(0.0592/6)lg10.014=1.47V.E=E(Cr2O72-/Cr3+)-E(Fe3+/Fe2+)=1.47-0.771=0.70V.返回节返回节休息6.2.1能斯特方程式第9页/共16页2023/2/2210 对电极反应对电极反应Ox+ne-Red(主反应主反应,main reac-tion),若发生若发生副反应副反应(secondary reaction),氧化型物质氧化型物质的氧化能力或还原型的还原能力都可能改变的氧化能力或还原型的还原能力都可能改变.Ox+ne-RedH+酸效应酸效应 沉淀剂沉淀剂沉淀沉淀 配位剂配位剂 配位效应配位效应H+酸效应酸效应 配位剂配位剂配位效应配位效应沉淀剂沉淀剂沉淀沉淀 这时这时:Ox=cOx/Ox;Red=cRed/Red.式中式中:cOx、cRed分别为氧化型和还原型的分别为氧化型和还原型的总浓度总浓度;Ox、Red分别为相应的分别为相应的副反应系数副反应系数(alpha coefficient).休息6.2.2条件电极电势第10页/共16页2023/2/2211298.15K时时,一定条件下一定条件下,Ox、Red均为定值均为定值,将它们并入常数将它们并入常数项项,并令新常数项为并令新常数项为E,即即:电对的电极电势为电对的电极电势为:当当cOx=cRed=1.0 molL-1或或cOx/cRed=1时时,E=E.休息6.2.2条件电极电势第11页/共16页2023/2/2212 E 为为条件电极电势条件电极电势(conditional electrode potential)或或表观电极电势表观电极电势,它是特定条件下它是特定条件下,当电对当电对中中cOx=cRed=1.0 molL-1或或cOx/cRed=1时时,校正了各种校正了各种外界因素影响之后所得到的实际电极电势外界因素影响之后所得到的实际电极电势.例例5:已知已知E(Cu2+/Cu+)=+0.16V;E(I2/I-)=+0.5355V.由此可见由此可见,Cu2+不可能氧化不可能氧化I-,然而实际然而实际在在KI适当过量的条件下反应能发生适当过量的条件下反应能发生.试计算说明之试计算说明之.解解:2Cu2+2I-2Cu+I2(s)+I-CuI(s)休息6.2.2条件电极电势第12页/共16页2023/2/2213E(Cu2+/Cu+)=E +0.0592lg(Cu2+/Cu+)Cu+I-=Ksp(CuI)E(Cu2+/Cu+)=E +0.0592lg(Cu2+I-/Ksp)由于由于Cu2+未发生副反应未发生副反应,故故Cu2+=c(Cu2+).当当c(Cu2+)=c(I-)=1.0 molL-1时时:E(Cu2+/Cu+)=E =E +0.0592lg(1/Ksp)=0.16+0.0592lg(1/1.110-12)=0.87V=E (Cu2+/CuI).E(Cu2+/Cu+)E(I2/I-),所以所以Cu2+氧化氧化I-的的反应能发反应能发生生.休息6.2.2条件电极电势第13页/共16页2023/2/2214例例6:已知已知 (H3AsO4/HAsO2)=+0.560V;(I2/I-)=+0.5355V.当当pH=8.0时时,反应反应H3AsO4+2I-+2H+HAsO2+I2+H2O将会向左进行将会向左进行.试计算说明试计算说明.解解:H3AsO4+2H+2e-HAsO2+H2O的的Nernst方程式方程式:另外另外,查得查得H3AsO4的的pKa1=2.25,pKa2=6.77;HAsO2的的pKa=9.22.H3AsO4+2H+2e-HAsO2+H2O.+OH-H2AsO4-HAsO42-+OH-休息6.2.2条件电极电势第14页/共16页2023/2/2215由分布系数计算式及有关常数可得由分布系数计算式及有关常数可得:3=1.210-7已知已知H3AsO4=c(H3AsO4)3当当c(H3AsO4)=c(HAsO2)=1.0 molL-1时时:=0.560+(0.0592/2)lg1.210-7(10-8.0)2 =-0.12V.(H3AsO4/HAsO2)(I2/I-),反应可逆向进行反应可逆向进行.结论结论:凡是能使电对中氧化型凡是能使电对中氧化型(还原型还原型)浓度降低的浓度降低的因素存在因素存在,电对的电极电势就会降低电对的电极电势就会降低(升高升高)下节返回节返回节.休息6.2.2条件电极电势第15页/共16页2023/2/2216感谢您的观看！第16页/共16页
