高中化学-《《选修3物质结构与性质-》》教材分析.pdf

高中化学高中化学 教材分析教材分析物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。它揭示了物质构成的奥秘。物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。一、模块的功能一、模块的功能高中化学选修 3 是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。二、模块的课程目标二、模块的课程目标通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：1从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；|2进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；3能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；4在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。三、模块的内容标准及学习要求三、模块的内容标准及学习要求学习要求分为基本要求和发展要求：基本要求：基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。发展要求：发展要求：有条件的学生可在选修3 结束时掌握。引引言言,学习要求学习要求内容标准内容标准1了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。2初步认识物质的结构与性质之间的关系，知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。基本要求基本要求了解人类在探索物质结构的过程中已经取得的重要成果。发展要求发展要求教学建议教学建议解 读 章头图。引 导 学生收集有关20 世纪科学家（如卢瑟福）在物质结构探索方面的资料，并进行讨论与交流。节节引引言言了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点。初步认识物质的结构与性质之间的关系，认同“结构决定性质、性质反映结构”等观点。知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。#第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质学习要求学习要求节节课程内容标准课程内容标准）基本要求基本要求教学建议教学建议发展要求发展要求1 了解原子核 知道在多电子原子中，核外电子分外电子的运动 不同的能层，同一能层又分成能状态。级。熟练书写1-36号元素的简化能用电子排布式表示常见元素2 了解原子结电子排布式和（1-36 号）原子核外电子的排布。构 的 构 造 原外围电子层排理，知道原子布核外电子的能知道电子云、原子轨道、电子自旋￥级分布，能用的涵义。电子排布式表知道不同原子轨道的形状、伸展方示 常 见 元 素向、能量高低顺序和表示形式。（136 号）原子核外电子了解多电子原子中核外电子分层会书写常见元的排布。排布所遵循的原理（能量最低原素（1-36 号）的理、泡利不相容原理、洪特规则）。电子排布图3 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。第第一一节节原原子子结结构构只要求学生学会用能层、能级理解原子核外电子是分层排布的，不要求引入四个量子数来描述核外电子的运动状态。可 运 用 图形、模型或电教手段等来说明核外电子的运动状态和电子云。第第二二节节原原子子结结构构与与元元素素的的性性质质、4 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。参观、观看了解电子跃迁在生活、生产和科学 知道焰火、激 影像或资料：原研究中的简单应用。光、光谱分析的 子吸收和发射光谱分析。原理$准确画出元素讨论：元素知道元素的原子外围电子排布式周期表的方格周期表中各区、的涵义，能说出根据元素原子外围(不包括镧系和周期、族元素的电子排布的特征对元素周期表进锕系)原子核外电子排行分区的情况。布的规律。理解原子半径与原子结构的关系可引导学生利用有关图表，知道元素电离能的涵义。讨论主族元素电认识同一周期、同一主族中元素电离能的变化与核离能的变化规律，了解元素电离能外电子排布的关与原子核外电子排布的关系。系。查阅有关元能用元素电离能说明原子或离子素 的 电 负 性 资失去电子的难易、元素主要化合价料，解释元素的等的周期性变化。“对角线规则”，列知道元素电负性的涵义。举 实 例 予 以 说%明。了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系，认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱。认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期律的实质和元素周期系中元素的“位、构、性”之间5 认识原子结的关系。构与元素周期/系的关系，了解元素周期系了解元素周期系的在化学学习、科的应用价值。学研究和生产实践中的应用价值。可引导学生收集元素周期表的发现以及元素周期系在化学学习、科学研究和生产实践中应用的资料，以板报、讨论、小论文或 ppt文 稿 等 形 式 展示、交流。第二章第二章分子结构与性质分子结构与性质节节课程内容标准课程内容标准#学习要求学习要求基本要求基本要求发展要求发展要求#教学建议教学建议第第一一节节共共价价键键知道共价键的形成原因、本质和1知道共价键特征。的主要类型 键知道共价键的主要类型 键和 和 键，能用键键形成的原理及强度大小。能、键长、键角等说明简单分知道共价键的键能、键长、键角子的某些性质。等的涵义。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。结合实例理解“等电子原理”的涵义。注意运用生判断常见分子动的语言、比喻或中的 键和 模型等来说明有键关问题。2结合实例说结合实例说明“等电子物质”具有明“等电子原理”相似的结构和性质。的应用。结合实例说明“等电子原理”的应用可引导学生查阅 N2、CO 的有关数据并进行比较。第第3认识共价分二二子结构的多样节节性和复杂性，能分分根据有关理论子子的的判断简单分子立立或离子的构型，体体构构能说明简单配型型合物的成键情认识共价分子结构的多样性和复杂性。可运用模型能根据价层电子对互斥理论和杂能书写一些分研究 P4、P4O6、化轨道理论判断简单分子或离子子、离子的电P4O10等共价分子的空间构型。子式和结构式的结构及相互联理解配位键的形成和表示方式。系，并预测其化学性质。了解配合物的概念，能说明简单阅读与交流：配合物的成键情况。况。配位化学的发展及其对现代化学的贡献。了解极性分子和非极性分子判断常见的极性分子和非极性分子4结合实例说明化学键和分#子间作用力的 知道分子间作用力的涵义，知道区别。影响分子间作用力大小的因素。结合实例说明化学键与分子间作用力的区别。5举例说明分举例说明分子间作用力对物质的子间作用力对 状态等方面的影响。物质的状态等 知道“相似相溶”规律。第第方面的影响。三三列举含有氢键的物质，结合实例节节6列举含有氢说明氢键的涵义。判断存在氢键分分 键的物质，知道子子氢键的存在对结合实例说明化学键与氢键的区的物质的的别。性性物质性质的影知道氢键的存在对物质性质的影质质响。响。可结合水的熔沸点及其分解温度，说明化学键与分子间作用力的区别。节节常常 第第识识 一一节节晶晶体体的的 7了解“手性分 知道手性分子、手性异构体的涵引导学生查子”在生命科学义。能找出简单有 阅和收集有关“手等方面的应用。￥机物中的手性 性分子”的合成及应用的资料，展示了解手性分子在生命科学和医药碳原子。交流。等方面的应用。8知道物质是知道物质是由粒子构成的。由微粒构成的，这部分内容知道质谱、红了解研究物质 了解研究物质结构的基本方法和需要老师复习时外光谱可用于结构的基本方 实验手段。归纳、拓展。测定分子结构法和实验手段。第三章第三章晶体结构与性质晶体结构与性质内容标准内容标准学习要求学习要求基本要求基本要求知道晶体与非晶体的区别。！发展要求发展要求能 识 别 一些 常 见 晶胞，计算这些 晶 胞 中的微粒数。教学建议教学建议补 充 实 验 探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。可使用有节节 二二 第第知道晶胞的涵义。1知道分子晶体知道分子晶体的涵义、特征。与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别2了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。结合实例说出分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。（能 根 据 结利用模型了解原子晶体的涵义和特征。构 或 性 质能描述金刚石、二氧化硅等原子晶识 别 一 些等分析金刚石原子晶体。晶体与石墨晶体的结构与性质的关系。体 的 结 构 特点，讨论两者性 质的差异。知道金属键的涵义，知道决定金属键强弱的主要因素。能用金属键理论解释金属的一些物理性质。能列举金属晶体的基本堆积模型。关模型、数据，以及结合多媒体进行教学。第第三三节节讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性金金属属晶晶体体4能列举金属晶体的基本堆积模型。知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目。晶体内部空隙的识别不能 根 据 晶作要求；不要胞 结 构 计求与晶胞的边算 简 单 晶长等晶体结构体的密度。参数相关的复杂计算。能 根 据 晶胞 结 构 判断 离 子 晶体 中 离 子的配位数复习离子键的本质和特征和用电子式表示离子键的形成过程。制作典型的离子晶体结构模型。比 较 氯 化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。5能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。会根据元素电负性差值大小判断原子间是否形成离子键。识别离子晶体的晶胞，了解离子晶体中离子的配位数与离子半径的关系。第第四四节节离离子子晶晶体体能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。6了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。了解晶格能的涵义。知道晶格能的大小与离子晶体中的离子键强弱有关。知道离子晶体晶格能的大小与离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。归归纳纳与与整整理理7知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。用列表法将分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的构成粒子、粒子间作用力以及主要性质（如硬度、溶解性、熔沸点、导电性等）进行比较。