2019学年高一化学暑假强化训练试题四 新人教A版.doc

- 1 -高一暑假化学强化训练试题之四高一暑假化学强化训练试题之四可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-651、选择题（ 16×3 分=48 分）1化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质2一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D (g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 A 的质量不发生变化 单位时间内生成 a mol A，同时消耗 2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 B 的浓度不变 A B C D3下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DH2SO44下列化学用语书写正确的是 A氯离子的结构示意图：BHClO 的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是 - 2 -MNPAZnCu稀 H2SO4溶液BCuFe稀 HCl 溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6下列各组中化合物的性质比较，正确的是 A酸性：HClOHBrO4HIO4 B碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS7短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族，下列说法正确的是 A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)8从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为 C10H16D与过量的溴的 CCl4溶液反应后产物为9下列各组物质的相互关系描述正确的是 AH2、D2和 T2互为同位素 B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物 D(CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B天然气是一种清洁燃料- 3 -C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应11若 1mol 某烷烃燃烧后，测得产物中含有 m mol CO2和 n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为 Am+n B2(m+n) Cmn+2 D2(n+m+1)12已知反应 A+BC+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A该反应为放热反应B该反应吸收的能量为(E1E2)C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行13对于反应 A2+3B2=2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 Av(B2)=0.8 mol/(Ls) Bv(A2)=0.4 mol/(Ls)Cv(C)=0.6 mol/(Ls) Dv(B2)=1.8 mol/(Ls)14不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是 A氢氧化铜 B碳酸氢钠 C石蕊溶液 D金属钠15下列实验操作中正确的是 A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应16海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是- 4 -A淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B以 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C步骤中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D用 SO2水溶液吸收 Br2的离子反应方程式为 Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br二、非选择题（本题二、非选择题（本题 6 6 小题，共小题，共 5252 分）分）17X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大。已知 X 组成的单质是最理想的气体燃料，Y 是形成化合物种类最多的元素，Z 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，W、R 处于同一周期，W 是该周期中金属性最强的元素，W 与 R 能形成化合物 WR。请回答下列问题：（1）Z 在周期表中的位置是 ；R 的原子结构示意图是 。（2）X、Y 形成最简单有机物的分子结构是 。（3）工业上用化合物 WR 冶炼 W 的单质，若要得到 2.3tW，至少需要 WR 的质量是 。（4）W 与 Z 形成的化合物 W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有 ，其反应原理是 （用化学方程式表示） 。（5）在一定条件下，R 单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是 （并标出电子转移的方向和数目） 。18在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32。取该溶液进行下述实验：用 pH 试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中：（1）肯定存在的离子是 ；（2）肯定不存在的离子是 ；（3）可能存在的离子是 ；- 5 -（4）写出步骤中发生反应的离子方程式 。19如图表示 4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中互为同分异构体的是：A 与 ；B 与 ；D 与 （填编号）。（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和 ；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。（3）图中属于烷烃的是 （填编号）。20实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。（1）实验装置：填写所示仪器名称 B： 。（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E中足量酸性 KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；- 6 -依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否” ） ，试管 D 中发生反应的离子方程式是 。21某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图（1、2）：实验一：实验探究电极的构成（图 1）A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；A 极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A 极用锌片，B 极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一： 。实验二：探究溶液的构成（图 2，A 极用锌片，B 极用铜片）液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B 极上有气体产生。结论二： 。实验三：对比实验，探究图 3 装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： 。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。（1）在图 1 装置中，若 A 为镁片，B 为铝片，电解质溶液为 NaOH 溶液，电流计的指针应向 偏转。此时负极电极反应式为： 。（2）如某装置如图 3 所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，此时电流表显示有电流通过，则下列有关叙述正确的是 A铜上的电极反应 Cu2eCu2+- 7 -B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D锌电极发生氧化反应22把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁中溶质的化学式为 ；（2）第步骤操作中用稀 H2SO4浸洗的目的是 ；（3）第步骤操作可提取纯 I2的两种方法是 和 （不要求写出具体步骤） ；（4）检验得到 I2的方法是 。（5）步骤的离子方程式为 。- 8 -参参考考答答案案一一、选选择择题题1D 2B3D4C5C6D 7B8A9D10D11D12B13D14D15C16C二、非选择题二、非选择题17 （1）第二周期第 VIA 族；（2）正四面体； （3）5.85 t；（4）离子键和共价键或非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）18 （1）H+、Ba2+、I （2）SO42、CO32（3）K+ （4）Cl2+2II2+2Cl19（1）C；EFH； G（2）碳碳双键；碳碳三键； 碳链（3）AC20 （1）圆底烧瓶 （2）检查装置的气密性（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；除去 SO2气体盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2 21实验一：电极必须是两活泼性不同的电极实验二：溶液必须是电解质溶液实验三：必须构成闭合回路（1）左；Al3e+4OH=AlO2+2H2O（2）CD22 （1）FeCl3 （2）除去银中过量的铁（3）升华；萃取 （4）将 I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl