课后训练{第三节分子的性质第一课时}.pdf

第三节分子的性质 第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影 响课后训练 1下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种化学键 B范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量 C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 2下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S 和 NH3 均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子 CCH2Cl2 和 CCl4 均是正四面体构型的非极性分子 D O 中含中子、质子、电子各10N A(N A 代表阿伏加德罗常数)D1 mol 16 2 3某化学科研小组，在探究分子极性时，做了如下实验：把液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近细流时，细流可能发生偏转的是()ACCl4BH2O CCS2D 4下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键 C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D键的极性与分子的极性无关 5下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 6下列叙述中正确的是()A极性分子中不可能含有非极性键 B离子化合物中不可能含有非极性键 C非极性分子中不可能含有极性键 D共价化合物中不可能含有离子键 7下列关于氢键的说法正确的是()A由于氢键的作用，使 NH3、H2O、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH2ONH3 B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C没有氢键，就没有生命 D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 8图中每条折线表示周期表AA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是()AH2S BHCl CPH3DSiH4 9下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2 都是极性分子 BCH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2 都是直线形分子 10下列说法正确的是()C2H6 分子中既含极性键又含非极性键由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3 分子极易溶于水F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e稳定结构原子序数为 34 号的元素属于长周期的副族元素由于非金属性 ClBr I，所以酸性 HClHBrHI ABCD 11请指出表中分子的立体构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。12.)，彼此形成(H2O)n。在冰中，每个水分子被 4 个水分子包围，形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰。(1)1 mol 冰中有_mol“氢键”。(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_。(3)用 x、y、z 分别表示 H2O、H2S、H2Se 的沸点()，则 x、y、z 的大小关系是_，其判断依据是_。13某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点，你认为正确的是_。A范德华力存在于所有物质中 B范德华力是影响所有物质物理性质的因素 CCl2 相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用 D范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 E范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用 F范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高 14氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。(3)H可与 H2O 形成 H3O，H3O中 O 原子采用_杂化。H3O中 HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因为_。15X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为_、_；(2)XZ2 与 YZ2 分子的立体结构分别是_和_；(3)Q 的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键_。参考答案 1解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(一般为几百千焦每摩尔)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。答案：D 2解析：CCl4 具有正四面体结构，是非极性分子，但 CH2Cl2 中 CH 与 CCl 不同，导致分子不为正四面体结构，故 CH2Cl2 为极性分子。答案：C 3解析：当用玻璃棒接近液体细流时，极性分子的正、负电荷中心不重合，会受静电作用而偏转，故应选极性分子 H2O。答案：B 4解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如 CH4、CO2 均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子立体构型有关。答案：C 5答案：B 6解析：A 如 H2O2 中含非极性键，B 如 Na2O2 中含非极性键，C 如 CCl4 是极性键形成的非极性分子。答案：D 7解析：A 项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体，沸点最高。B 项，氢键存在于不直接相连但相邻的 H、O 原子间，所以，分子内可以存在氢键。C 项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。答案：C 8解析：在第AA 族中的氢化物里，NH3、H2O、HF 因分子间可以形成氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有第A 族氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的是 SiH4。答案：D 9解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。对于 AB n 型分子，其经验规则是中心原子 A 的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只 温馨推荐 您可前往百度文库小程序 享受更优阅读体验 不去了 立即体验 与是否属于同种非金属元素有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般，非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。所以选项 A 中 CO2 属于非极性分子；选项 C 中 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱；选项 D 中的 H2O 属于 V 形结构。答案：B 10解析：34 号元素是 Se，位于第四周期第A 族。酸性：HIHBrHCl。答案：B 11解析：由于 O2、CO2、BF3、CCl4 均为对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3 空间结构不对称，均为极性分子。答案：12解析：H2O 中 12H 产生电性作用，从而形成 2 个氢键。H2O 电离后形成的2 种离子是 H3O和 OH。答案：(1)2 (2)2H2O H3OOH (3)xzy H2O 分子间可以形成氢键，且 H2Se 的相对分子质量大于 H2S，故有沸点：H2OH2SeH2S，即 xzy 13解析：范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，因此范德华力比较弱，作用力较小。随着分子间距的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一；在常见气体中，Cl2 的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但相对于化学键，仍属于弱作用。故D、E、F 三种说法正确。答案：DEF 14解析：(1)依据基态原子核外电子排布原则可画出氧元素基态原子的电子排布图：，所以未成对电子数为 2。(2)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式得出形成分 子间氢键，而形成的是分子内氢键的结论。答案：(1)2 (2)OH 键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，导致沸点升高 (3)sp3H2O 中 O 原子有 2 对孤电子对，H3O中 O 原子只有 1 对孤电子对，排斥力较小 15解析：X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，则 X 的价电子排布图为，因此 X 为 S 元素；Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，则 Y 为 C 元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此 Z 为 O 元素；Q 的核电荷数为 S 和 O 的和，因此 Q 为 24 号元素 Cr；在元素周期表中电负性最大的是 F 元素。(1)X、Y 分别是 S 和 C。(2)XZ2 和 YZ2 分别为 SO2、CO2，它们的构型为 V 形和直线形。(3)Q 为 Cr 元素，处于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为 3d54s1，因此它的最高化合价为6。(4)E 为 F，HF 的水溶液中，存在 HF 分子之间的氢键，HF 分子和 H2O 分子之间的氢键，H2O 分子之间的氢键，即有：FHF、FHO、OHF、OHO。答案：(1)S C (2)V 形直线形 (3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s16 (4)FHF、FHO、OHF、OHO