人教版_初三化学上册必背知识点(精华).pdf
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团得名称与符号 非金属:O 氧 H 氢 N 氮 C氯 碳 P 磷 硫 金属:K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 e 铁 Cu 铜 Hg 汞 g 银 锰 钡 原子团(根):氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO CO 2 S4 2-4 NH 2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。()常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。(3)熟练默写常见元素得常用得化合价+1 价、Na、H+、Ag+、NH4+2 价 2+、a+、Mg、Z2、u2+、g2、亚 Fe2+3 价 F3+,Al3+-价 Cl-、OH-、NO3 价 O2、-、CO3、SO4、3 价 PO43-、必须熟记得常见物质得俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 g 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨,致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 HO2 消毒剂 铁锈 氧化铁 e23 生石灰 氧化钙 a 食品干燥剂 熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙 Ca(OH)改良酸性土壤 石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙 a3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸(氯化氢)HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH 燃料 酒精 乙醇 CH5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记得制取物质得化学方程式(1)实验室制取氧气一:nO4=K2MnO+MO+O2()实验室制取氧气二:2H2O2=2HO+O2 (3)实验室制取氧气三:2KClO3=KCl2 ()实验室制法O:CaO32HC=CaCl+2OO2(5)实验室制取氢气:n+H2SO4nSO4+(6)电解水制取氢气:2H2O=22+O2()湿法炼铜术(铁置换出铜):FuSO=FeSO4+Cu()炼铁原理:3O2O3=2+CO2(9)生灰水Ca(H)2 得制取方法:CaO+H2=Ca(H)(0)生石灰(氧化钙)制取方法:aO3=CaO+O2 二。金属活动性顺序:金属活动性由强至弱:K C Na Mg ,n e n P (H),u Ag Pt Au。(按个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅(氢),铜 汞 银 铂 金。三、常见物质得色、状态 、白色固体:O、P2O5、CO、NaH、(H)2、ClO3、KCl、N2C3、NaCl、无水 CSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色得固体,其她固体一般为白色。2、黑色固体:炭粉、铁粉u、MnO2、Fe34 MnO4为紫黑色 3、红色固体:u、FeO、HgO、红磷 硫磺:淡色 4、溶液得颜色:含 Cu2+得溶液呈蓝色(如uSO4溶液);含 F+得溶液呈浅绿色(如C2溶 液);含+得溶液呈 棕黄色(如 FeC3溶液),其余溶液一般为无色、(高锰酸钾溶液为紫红色)5)(、具有刺激性气体得气体:NH3(氨气O2、HC(皆为无色)()无色无味得气体:O、N2、CO2、CH4、C(剧毒)、空气、稀有气体 注意:具有刺激性气味得液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体得液体。6、有毒得:气体:C ;四、一些物质得特性及用途:可燃性得气体:2、C、C (甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。还原性得物质:C、H2、O 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性得物质:O2,2 助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。有毒得气体:O,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就就是指 CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体:只有O2 最轻气体:H2 也就是唯一燃烧无污染得气体燃料 干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等 盐酸(HCl):用于除铁锈,就是胃酸得主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出气体)石灰石(CaCO):建筑材料,制水泥、高温煅烧制 Ca;生石灰 CO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取 Ca(H)2、熟石灰 Ca(O)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与2CO反应制取H 五、化学与社会相关常识。三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致得疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素 A:夜盲症;缺维生素 C:坏血病 合金:生铁与钢都就是铁得合金,区别就是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜就是-n 合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要就是 O2)与水接触 防锈方法就是:保持铁制品表面干燥与洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。可燃物燃烧条件:就是可燃物;与空气(或 O2)接触 温度达到可燃物着火点 灭火得方法:隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;隔绝空气(或),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO灭火 降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。环境污染名词:酸雨:主要由SO、NO2造成,酸雨危害就是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应:空气中2排放过多引起全球气温上升 白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成得污染。空气质量日报:污染物主要指标就是:总悬浮颗粒、SO、氮氧化物(如 NO2)六、基本反应类型 化合反应:ABA 多变一 例:+O2=CO CaO+H=Ca(OH)2 分解反应:ABA+B 一变多 例:2H2O=H+2CO3=O2+H2O 置换反应:ABCACB 单换单 例:e+CuSO=FeO4+Cu H2+CuO=u+H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多得金属元素就是铝。、地壳中含量最多得非金属元素就是氧元素。3、空气中含量最多得物质就是氮气。4、天然存在最硬得物质就是金刚石。5、最简单得有机物就是甲烷(CH)、6、人体含量最多得金属元素就是钙元素。7、相对分子质量最小得氧化物就是水 、相同条件下密度最小得气体就是氢气、9、导电性最强得金属就是银。10、相对原子质量最小得原子就是氢。11、熔点最低得金属就是汞。2、地壳中、人体中、海水中含量最多得元素为氧元素。1、组成化合物种类最多得元素就是碳元素、4、日常生活中应用最广泛得金属就是铁。八、气体得鉴别()O2与其它任何一种气体:用带火星得木条鉴别,能复燃得就是2(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊得就是O(3)空气、O、C2、2、H2 等多种气体:先用燃着得木条,再用澄清石灰水鉴别(4)2、CO、CH4 三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质得除杂:(括号内就是杂质)1、CO(CO2):通过OH 溶液吸收掉 C2气体 方程式为:CO2+NaOH=Na2C3+HO、C(C):通过灼热得 CuO 除去 CO 气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO Cu+O 3、C2(O):通过灼热得铜网除去气体 方程式为:2Cu+O2=2CuO、u(Fe):加入足量 CuS4溶液。方程式为:Fe+CSOCu+FSO4 5、Kl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)、CO(CaCO3):高温煅烧 方程式为:CaO3=aO+2 十、初中化学中得“三”(熟悉即可)1、构成物质得三种微粒就是:分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用得三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后得产物就是水不污染环境。、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、溶液得特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物、6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。、水污染得三个主要原因:()工业生产中得废渣、废气、废水;(2)生活污水得任意排放;(3)农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中、8、固体物质得溶解度随温度变化得情况可分为三类:()大部分固体物质溶解度随温度得升高而增大;()少数物质溶解度受温度得影响很小,如 NaC;()极少数物质溶解度随温度得升高而减小,如(OH)2 9、CO可以灭火得原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要得三大矿物燃料就是:煤、石油、天然气。11、氢气与碳单质有三个相似得化学性质:常温下得稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒得末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液得烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流、过滤失败得三个原因:(1 滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;()承接容器不干净、13、三大气体污染物:SO2、O2 4、酒精灯得火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高、1、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味()不尝药品得味道。16、可以直接加热得三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释得原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制得三步骤:计算、称量(量取)、溶解 20、原子中得三等式:核电荷数质子数=核外电子数原子序数 十一:初中化学上必备化学反应方程式:(一)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧:C2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2MgO2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3e2O2=点燃=Fe3O4 、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2PO5 6、铜在空气中加热:2Cu2=2Cu 、氢气在氧气中燃烧:2H2O点燃=2H2 、一氧化碳在空气中燃烧:O+O点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧:C+2(不充分)=点燃=C 10、二氧化碳通过灼热得碳层:+=高温=C 1、二氧化碳与水反应:CO2+2O=H2CO3 2、生石灰与水化合:CO+HO=Ca(OH)2 (二)分解反应:3、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制 O2):2KCl3=(MnO2=2KCl+3O 14、加热高锰酸钾:2KMnO4=nO4+MO2+O2 15、电解水:2HO=通电=2H+O2 16、碳酸不稳定分解:H2C3=2O+O2 17、高温煅烧石灰石:CaC3高温=CaO+CO2 (三)置换反应 18、锌与稀硫酸反应(实验室制 H2):Zn+2SO4=ZnSO4+H2 1、锌与盐酸得反应:Z+2HCl=nC2+H2 20、铁与盐酸:F+2=eC2+H2 21、铁与稀硫酸:Fe+H2O4=FeSO4+H2 2、氢气还原氧化铜:H2+CuO=Cu+H2O 2、木炭还原氧化铜:+2CuO=高温=2CuO 24、碳还原氧化铁:3+2F2=高温Fe3O2 25、铁与硫酸铜溶液:F+uSO4C+FS4 26、铜与硝酸汞溶液:CHg(N)2=Hg+(NO)2 7、氢气还原氧化铁:32+FO3=Fe+H2O 8、铝与稀硫酸:2l3H2S=Al2(S4)3+H (四)复分解反应 1、大理石与稀盐酸(实验室制 CO):CaCO3+ClCCl2+H2OC2 3、碳酸钠与盐酸(灭火器原理):Na2C3+2HCl=2NalH2+CO2 、盐酸除铁锈:Fe2O3+HCl=2el3+HO (五)其她:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:2+C(OH)=aCO3H2 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:C22NaOH2H2O 52、一氧化碳还原氧化铜:C+CuO=CuCO2 53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+2O3=高温=2FeC2 4、甲烷在空气中燃烧:C4+2O2=点燃CO2+2H2 、乙醇在空气中燃烧:C2H5+O2=点燃=2O+HO
