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    高一化学必修二期末考试题(含答案).pdf

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    高一化学必修二期末考试题(含答案).pdf

    .高一化学必修二期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第卷(选择题 共 50 分)一、单项选择题(每题 2 分,共 20 分。在每题所列的四个选项中,只有一项为哪一项切合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。)1.决定元素种类的要素是()A核外电子数 B 最外层电子数 C 核电荷数 D 中子数 2.以下物质之间的互相关系 错误的选项是()A CH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质 C CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物 2 3 互为同素异形体 D O 和 O 3、以下各组次序的摆列 不正确 的是()A原子半径:Na Mg Al H B 热稳固性:HC l H2S PH3 C酸性强弱:H2SiO3 H 2CO3 H3PO4 D 氧化性:K+Na+Mg2+Al 3+4、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和,未见有积淀生成,持续通入另一种气体仍 无积淀产生,则通入的气体可能是()A.NH3 B.Cl 2 C.CO2D.NO 2 5.以下热化学方程式中,正确的选项是(-1 )A甲烷的焚烧热为 890.3 kJmol,则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为:CH(g)+2O 4(g)=CO2(g)+2HO(g)H=-890 3 kJ mol-1 B500、30MPa 下,将 0 5mol N2(g)和 1 5molH2(g)置于密闭容器中充足反响生成 NH3 (g)放热 19 3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38 6 kJ mol-1 C HCl 和 NaOH 反响的中和热 H=-57.3 kJ mol-1 ,-1 则 H SO 和 Ca(OH)2 反响的中和热 H=2(-57 3)kJmol 2 4 D在 101 kPa 时,2gH 完整焚烧生成液态水,放出 285 8kJ 热量,氢气焚烧的热化学方 程式表示为 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)H=-571 6 kJ mol-1 6.同样情况下,在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为 ()A332 B223 C 111 D没法确立 7以下举措对增大反响速率显然有效的是()A Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量 B Zn 与 25%的稀硫酸反响制取 H2 时,改用 98%的浓硫酸 C在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反响时,增大压强 D将炭块磨成炭粉用于焚烧 8核电荷数小于 l8 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n 2 一 1)。以下对于元素 X 的说法中,不正确的选项是()A其最高化合价必定为 +5 B 能够形成化学式为 KXO 的盐 3 C其氢化物能够用来做喷泉实验 D 其最高价氧化物的水化物是强酸 ;.9已知断裂 1 mol C H 键,要汲取热量 414.4 kJ;断裂 1 mol C C 键,要汲取热量 347.4 kJ;生成 1 mol C=C键,会放出热量 615.3 kJ;生成 1 mol HH 键,会放出热量 435.3 kJ,某有机物分解的反响可表示为:若在反响中耗费了 1 mol 乙烷(反响物),则相关该反响的说法正确的选项是 ()A该反响放出 251.2 kJ 的热量 B 该反响汲取 251.2 kJ 的热量 C该反响放出 125.6 kJ 的热量 c D 该反响汲取 125.6 kJ 的热量 已知某反响 a A(g)b C(g)的各物质浓度数据以下:10 A B C 1 开端浓度(mol L)1 2 s 末浓度(mol L)3.0 1.0 0 1.8 0.6 0.8 据此可计算出 a b c 是()A93 4 B312 C 213 D 321 二、单项选择题(每题 3 分,共 30 分。在每题所列的四个选项中,只有一项为哪一项切合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上。)1125、101 kPa 下,2Na(s)1/2 O 2 2 H 1=414 kJ/mol (g)=Na O(s)2Na(s)2 2 2 H2 511 kJ/mol,以下说法正确的选项是()O(g)=Na O(s)A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物,转移电子数不一样 C常温下 Na 与足量 O 反响生成 Na O,随温度高升生成 NaO的速率渐渐加速 2 2 2 25、101 kPa 下,2 2 H 317 kJ/mol D NaO(s)2Na(s)=2NaO(s)12以下表达 不正确 的是()A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都必定存在化学键 B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C完整由非金属元素构成的化合物能够形成离子化合物 D由氮气为原料合成氨是氮的固定 13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而安稳。此中一种 镁电池的反响为 xMgMoS34 放电 MgxMoS34,以下说法 错误的选项是()充电 2 A放电时 Mg 向正极迁徙 2x B放电时正极反响为 Mo3S42xe=Mo3S4 C充电时 Mo3S4 发生氧化反响 2 D充电时阴极反响为 Mg 2e=Mg 14熔融盐燃料电池拥有高的发电效率,因此遇到重视。用 Li 2CO3 和 Na2CO3的熔融盐混淆物 作电解质,一极通 CO 气体,另一极通 O2 和 CO2混淆气体,可制得在 650下工作的燃料电池。已知该电池总反响为:2CO+O 2CO。则以下说法中正确的选项是()A通 CO 的一极是电池的正极 ;.B该电池工作过程中需不停增补 CO 和 O2,CO2可循环利用 2 C负极反响式为:O2+2CO+4e=2CO3 2 D正极反响式为:2CO+2CO3 4e=4CO2 151L 稀硝酸和稀硫酸的混淆液,其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L。若向该混 合溶液中加入足量的铜粉,从离子反响的角度剖析,则最多能溶解铜粉的质量为()A 9.6g B6.4 g C3.2 g D2.4 g 16香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2 O 等气体,用无水 CuSO4 澄清石灰水红热 CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入 药品的正确次序是()A B C D 17甲、乙两种金属性质比较:甲的单质熔、沸点比乙的低;常温下,甲能与水反响放 出氢气而乙不可以;最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液构成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属 性强的是()A B.C.D.18以下图所示的实验方法、装置或操作完整正确的选项是()A除掉 CO2中的 HCl B 稀释浓 H2SO4 C检查装置气密性 D 研究不一样催化剂对反响速率的影响 19高铁酸盐在能源环保领域有宽泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸 盐 Na2FeO4 的装置以下图。以下推测合理的是()A铁是阳极,电极反响为 2 Fe 6e 4H2 O=FeO8H 4 B镍电极上的电极反响为-2HO+2e=H2+2OH C若隔阂为阴离子互换膜,则 OH 自右向左挪动 D电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 高升,最后溶液 pH 不变 20某化学学习小组学习电化学后,设计了下边的实验装置图:;.以下相关该装置图的说法中正确的选项是()A合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池挪动 B合上电键后,丙池为电镀银的电镀池 C合上电键后一段时间,丙池中溶液的 pH 增大 D合上电键后一段时间,当丙池中生成标准情况下 560 mL 气体时,丁池中理论上最多产生 2.9 g 固体 第卷(非选择题 共 分)二、填空题(本大题有 3 小题,共 48 分)21.(8 分)某研究小组对铁生锈进行研究:(1)经过较长时间后,甲同学察看到的现象是:上图中的铁钉最简单生锈的是 (填字母)。(2)依据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反响为:;(3)若为了防备铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是()A.锡 B.铜 C.锌 (4)钢铁简单腐化,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”办理,以有效防止或减缓钢铁的腐化。所谓“发蓝”,就是在钢铁部件等进行氧化办理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝办理过程可表示以下:为查验经过步骤办理的铁件能否合格,常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液,假如成品不合格(即铁件表面有细小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将察看到的现象为 _。;.22、A 与 E、D 与 F(15 分)现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素,原子序数挨次增大。已知 分别同主族,E、F、G 同周期;A、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等,A 与 D 形成的化 合物常温下为液态,A 分别与 F、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体,此中一种是原 子晶体,是自然界中最硬的物质,可做金饰品或做切削工具。请回答以下问题:(1)元素 C 在周期表中的地点是 _ 元素 E 的原子构造表示图为 (2)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反响,离子方程式为:(3)在必定条件下,A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极 反响式为,该电池在放电过程中,电解质溶 液的 pH 将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物 C2A 4(g)是一种高效洁净的火箭燃料,0.25 mol C 2A 4 完整焚烧的生成物是一种气态单质和一种气 态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量 133.5 kJ 的热量。则该反响的热化学方程式为(用详细物质 化学式表示)。23.(14 分)某学生设计了一套考证物质化学性质的实验装置(如图):请察看该装置图,达成以下问题:(1)该实验的目的是 (2)该实验的波及的化学方程式有 (3)实验用品:实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称)_。;.(4)实验步骤:按上图连结好仪器装置;扭开活塞 K1 和 K2,主要现象 为;封闭,(填写 K1 或 K2 或 K3)翻开,(填写 K1 或 K2 或 K3),用手或热 毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、(13 分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治 理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中,H 2 能将 NO3复原为 N2。25时,反响进行 10 min,溶液的 pH 由 变 为(常温下)。【已知:pH=-lgc(H+),常温下,水溶液中 c(H+)c(OH-)=10】N2 的构造式为 _。请增补离子方程式,并进行配平:上述反响离子方程式为(配平为 1 不省略)催化剂 ()NO3()H2=()N2()H2O()_,其均匀反响速率 1 1 v(NO3)=。mol L min (2)电化学降解 NO3 的原理以下图。电源正极为 _(填“A”或“B”),阴极反响式为 。若电解过程中转移了 2 mol 电子,则膜双侧电解液的质量变化差(m 左 m 右)为 _g。;.化学试题参照答案 选择题(,每题分,每题 分,共分)21(8 分,每空 2 分)(1)A (2)O22 H2O4e 4 OH (3)C (4)铁制品表面有红色固体析出 22(15 分)(1)第二周期 VA 略,(4 分)(2)NH3 2 +4+2 (3 分)O+H=NH O .H +H (3)H2+2OH-2e-=2H2O(3 分)减小(2 分)(4)N2 42 2 2 -1(3 分)H(g)+O(g)=N(g)+2H O(g)H=-534 kJ mol ;.

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