新课标化学选修四第一章测试题.pdf

下列叙述正确的是 A电能是二次能源 B.水力是二次能源 C天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源 2.下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 4下列各组热化学方程式中，H1H2的是 C（s）O2(g）=CO2（g)H1 C(s）O2（g）=CO(g）H2 S（s)O2（g)=SO2（g）H1 S（g)O2(g)=SO2(g)H2 H2(g)O2（g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g）=2H2O(l）H2 CaCO3（s）=CaO（s)CO2(g）H1 CaO(s）H2O（l）=Ca（OH）2(s)H2 A B C D 5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl（g)H=184。6kJmol1,则反应 HCl（g)H2（g）+Cl2（g）的 H 为 A+184。6kJmol1 B92.3kJmol1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol1 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 725、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285。8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2（g）+O2(g）=2H2O（1）H285。8kJmol B2H2（g）+O2（g)=2H2O(1）H +571。6 kJmol C2H2(g）+O2(g）=2H2O（g)H571.6 kJmol DH2（g）+O2（g）=H2O(1）H285.8kJmol 8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g）O2(g）H2O（l）H285.8kJ/mol CO（g）O2(g)CO2（g）H283。0kJ/mol C8H18（l）O2（g）8CO2（g）9H2O（l）H5518kJ/mol CH4（g)2O2（g）CO2(g)2H2O(l）H89。3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 AH2（g)BCO（g）CC8H18（l)DCH4（g)9已知热化学方程式：SO2（g）+O2(g)3（g）H=98。32kJmol，在容器中充入2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A196。64kJ B196。64kJmol C196.64kJ D196.64kJ 10已知：CH4（g）+2O2(g）=CO2（g）+2H2O（1）H=Q1KJ/mol 2H2(g）+O2(g)=2H2O（g）H=Q2KJ/mol 2H2(g)+O2（g）=2H2O(1）H=Q3KJ/mol 常温下,取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况）,经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少 KJ A0。4Q1+0。05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0。4Q1+0。1Q3 D0。4Q1+0.1Q2 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时,该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 5 分，但只选错一个，该小题就为 0 分）11我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是 A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B减少煤中杂质气体（如 SO2）的形成 C提高煤炭的热效率，并减少 CO 的排放 D使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 12石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石.已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是 A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定 C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 13 25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393。5 kJ/mol、285。8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC（s)+O2（g）CO(g）H=393.5 kJ/mol B2H2(g）+O2(g）2H2O(l)H=+571。6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g）CO2（g)+2H2O（g)H=890.3 kJ/mol DC6H12O6（s)+6O2（g)6CO2(g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol 14根据以下 3 个热化学方程式：2H2S（g)+3O2（g)2SO2（g)+2H2O（l)HQ1kJ/mol 2H2S(g)+O2（g)2S(s)+2H2O（l)HQ2kJ/mol 2H2S（g)+O2（g）2S（s)+2H2O（g)HQ3kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 15在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占体积，CO2占体积，且 C（s）+O2（g）=CO(g)H=110.5 kJ/mol CO(g）+O2（g）=CO2(g)H=283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172。5 kJ B1149 kJ C283kJ D517。5 kJ 16已知化学反应 2C(s）+O2(g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下)A56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量 B12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量 D将两份碳燃烧，生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 17已知热化学方程式：H2O（g)H2（g）+O2（g)H=+241。8kJmol H2（g）+O2（g)H2O(1)H=285。8kJmol 当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热 88kJ B吸热 2。44KJ C放热 44kJ D吸热 44KJ 18已知反应：2C(s）O2(g）2CO（g）H221 kJmol 稀溶液中,H(aq)OH（aq)H2O(l）H57。3 kJmol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于 110。5 kJmol B的反应热为 221 kJmol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJmol D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 19完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为 Q，为完全吸收生成的 CO2,并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉 0。8molL NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是 A0。2Q B0.1Q C5Q D10Q 20已知两个热化学方程式：C（s）O2（g）=CO2(g）H393.5kJ/mol 2H2(g)O2（g）=2H2O(g)H483.6kJ/mol 现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63。53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是 A11 B12 C23 D32 第一部分选择题（共 90 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分非选择题（共 60 分）三、（本小题包括 2 小题，共 33 分）21用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。(3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4)如果用 60mL0。50mol/L 盐酸与 50mL0。55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”）,所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由 (5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下:Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H2O 熔点（）40。50 29.92 32.38 35。1 熔化热（kJ/mol)49。7 37。3 77 100.1 (1）上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示）；。(2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是.四、（本小题包括 3 小题，共 27 分）23火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0。4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256。7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa 下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。(2）又已知 H2O（l)H2O（g)H+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。24盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式:Fe2O3（s）+3CO（g)=2Fe(s）+3CO2（g）H24.8kJmol 3Fe2O3(s）+CO（g)=2Fe3O4（s）+CO2(g）H47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO（s）+CO2(g)H+640。5kJmol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式:_ 25 在一定条件下，1 mol 某气体若被 O2完全氧化放热 98.0 kJ.现有 2 mol 该气体与 1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是 176。4 kJ,则该气体的转化率为：（注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100)选修 4 第一章化学反应与能量单元测试题答案 第一部分选择题（共 90 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C D A D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CD BD D A C BD B AC D A 第二部分非选择题(共 60 分)三、（33 分）21（每空 3 分，共 21 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2)减少实验过程中的热量损失（3）偏小(4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小 22(每空 4 分，共 12 分）(1）Na2SO410H2O Na2HPO412H2O（2）Na2SO410H2O 提示：CaCl26H2O 的熔点较底，不易凝固放热,所以不宜使用；Na2S2O35H2O 的熔点较高，不易吸热熔化,所以不宜使用；而 Na2SO410H2O 和 Na2HPO412H2O 熔点较合适，适宜使用。Na2SO410H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济.四、（27 分)23（各 5 分,共 15 分）（1）N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g）H644.25 KJ/mol（2）410.125 （3）产物不会造成环境污染。24(6 分)CO(g）+FeO(s）=Fe(s)+CO2(g)H218。0kJmol 25（6 分）90