高中参考资料化学(人教版必修二)试题及答案.pdf

1 高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 第 I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分共 20 分，每个小题只有一个选项符合题意。）1 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（）A.H2和 D2互为同位素 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 3.下列各项中表达正确的是（）A.CO2的结构式：O C O B.乙烯分子球棍模型：C.NaCl的电子式：D.F的结构示意图 4苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （）A 苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C 苯分子中6 个碳碳化学键完全相同 D 苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5 下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 同位素的化学性质几乎完全相同 Br Br C H H Br Br H H C 和 互为同分异构体 B.CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CHCH3 CH3CH2 和 是同一种物质 D.Cl Na+9 2 8 2 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A B C D 6.下列叙述中能说明金属 A 肯定比金属 B 的活泼性强的是（）AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子电子层数比 B 原子电子层数多 C1mol A从酸中置换出的 H2比 1molB从酸中置换的 H2多 D常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而 B 不能 7 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A 此反应属于加成反应 B此反应无光照也可发生 C 试管内壁出现油状液滴 D 此反应得到的产物是纯净物 8.根据反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向 X 电极 D.X极上的电极反应式为：Ag+e-=Ag 9 下列实验结论不正确的是（）实验操作 现象 结论 A 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 产物不都是烷烃 B 将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 将新制 Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产 生 砖 红 色 沉 淀（OCu2）葡萄糖具有还原性 3 10 已知 MgO、MgCl2的熔点分别为 2800、604，将 MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A 海水 NaOHMg(OH)2电解Mg B 海水HCl MgCl2溶液 MgCl2熔融电解Mg C 海水 石灰乳Mg(OH)2灼烧 MgO电解 Mg D 海水 石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液 MgCl2熔融电解Mg 二、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分共 30 分，每个小题有一个或两个选项符合题意。）11.下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C.甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同。D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 12 利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（）A 该反应的化学方程式是23232Al+Fe O=2Fe+Al O高温 B 该反应会产生高温、发出强光 C 根据铝热反应的原理，可以冶炼活泼金属钠。D 若反应中转移 3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是 1 mol 13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A.实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率不会有明显变化。B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.2SO2+O22SO3，反应中，SO2不能全部转化为 SO3 4 NH2 H2N N N N NH2 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取 CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 14.下列实验装置图正确的是（）15.化学与科技、化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）A.山西王家岭煤矿 3 28 透水事故被困工作在井下靠吃木屑、树皮，喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素 B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构 如图）其摩尔质量为 126g D.2010年 4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐 16维生素 A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是 A.维生素 A 属于烃 B.维生素 A 能与金属钠反应产生氢气 C.维生素 A 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D.维生素 A 能发生取代、加成、酯化反应 5 17下图所示各种装置中能构成原电池的是 A.B.C.D.18化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B 铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高。C图 I 所示的装置能将化学能转变为电能 D图 II 所示的反应为吸热反应 19下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （）HCl 比 H2S 稳定 HCl 和 H2S 的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比 H2SO4强 Cl2能与 H2S 反应生成 S Cl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子 Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A B C D 20元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：R TQ 6 第 II 卷（非选择题）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21（6 分）除杂（写出除去杂质的试剂及方法）（1）.乙酸乙酯（乙醇、乙酸）（2）溴苯（溴单质）（3）甲烷（乙烯）22（6 分）（1）下列方法可以证明 2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的为 （填序号）。一个 H H 键断裂的同时有两个 H I 键断裂 反应速率 v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时 c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：l 时 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 （2）某温度时，在 2L 密闭容器中 X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 反应从开始至 2min末，Z 的平均反应速率为 23.(共 14 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：列 周期 1 18 1 2 13 14 15 16 17 2 7 3 （1）元素在周期表中的位置 （2）由、两种元素组成的相对分子质量为 28 的有机物的空间构型是 ，结构简式 该 物 质 与 溴 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 （3）用电子式表示的简单氢化物的形成过程：；（4）用元素的单质与元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入 KOH溶液中，在甲极通入的单质，乙极通入的单质，则甲极的电极反应式为：（5）比较微粒的离子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）（6）设计简单实验比较元素单质的金属性强弱 （7）比较元素氢化物的稳定性 （用化学式表示）24.（10 分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）1 2 3 4 5 氢气体积（mL）30 120 280 350 370（1）1 反应速率最大的（填 0 1、1 2、2 3、3 4、4 5min）时间段为 。原因是 。2 反应速率最小的时间段为 ，原因是 （2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液 你认为他的做法可行的是 （填相应字母）；做法不可行的是 （填相应字母），做法不可行的理由是 8 25.（14 分）已知：1 A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；2 2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH 3 已知乳酸 F 的结构简式为 现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物 E，其合成路线如 4 下图所示 回答下列问题：（1）E 的结构简式为 。（2）F 分子中含 和 两种官能团（写名称）。（3）验证 D和 F兼有的官能团采用的试剂是 ，产生的现象为 。（4）写出下列下列反应的反应类型：1 4 （5）写出下列反应的化学方程式：1 AB 2 B+D乙酸乙酯 3 F 与金属钠反应的化学方程式：BC CH3CHCOOH OH D A B C E(高分子化合)物)乙酸乙酯 H2O 1 2 3 4 5 O2 Cu O2 9 高一第三次阶段检测化学参考答案：一、选择题（共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分）1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 二、多选题（共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分）11.AD 12.CD 13.CD 14.D 15.A 16.BD 17.C 18.AB 19.D 20.BD 三填空题（共 4 个小题，共 52 分）21.（1）饱和碳酸钠溶液 分液 (2)氢氧化钠溶液 分液（3）溴的四氯化碳溶液 洗气 22（1）.（2）3X+Y 2Z 0.05mol（L min）23.（1）第三周期第A 族（2）平面型结构 CH2=CH2 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br(3)(4)H2-2e+2OH-=2H2O(5)N3-O2-Na+Mg2+(6)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入 2 支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。(7)HClH2S 24（1）2min 3min 该反应为放热反应，2 3min时溶液温度最高，反应速率最快。4min-5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢。（2）AC B 形成原电池，加快反应速率 25（1）（2）羟基 羧基（3）紫色的石蕊试液（或碳酸钠溶液）（其他合理答案同样得分）溶液变红（或有气泡产生）（4）加成反应 酯化（取代）反应（5）1 CH2=CH2+H2O 催化剂 C2H5OH CH2CH2 n 10 CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O 取代反应（酯化反应）3 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧 CH3CHCOOH OH+2Na +H2 CH3CHCOONa ONa