人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题(含答案)_1.pdf

人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒（V）、钛（Ti）资源。钛（Ti）的原子序数为 22，50Ti为钛的一种核素。下列说法正确的是（）A.50Ti、48Ti互为同位素 B.50V与50Ti互为同素异形体 C.50Ti中含有 50 个中子 D.50Ti的中子数与质子数之差为 28 2.下列不能用作反应仪器的是（）A.试管 B.坩埚 C.容量瓶 D.圆底烧瓶 3.下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是（）A.铁红（23Fe O），可用作红色油漆的颜料 B.硬铝（Al、23Al O），硬度大，密度小，抗腐蚀 C.液氯（2Cl），黄绿色气体，具有漂白性 D.小苏打（23Na CO），可用于治疗胃酸过多 4.下列物质不含共价键的是（）A.24H SO B.NaOH C.4NH Cl D.2K O 5.下列材料不属于合金的是（）A.铸造下水井盖的生铁 B.储氢用的LaNi合金 C.可用于机器人“皮肤”的橡胶 D.可用于军用车辆的超级钢 6.铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是（）A.被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B.不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离 C.铁锈的主要成分是3Fe(OH)D.指南针中因含有FeO而可以指定方位 7.下列各组离子因能反应生成气体而不能大量共存的是（）A.2Ba、Cl、23CO、K B.Na、H、Cl、3HCO C.K、Cl、3NO、2Mg D.2Cu、Na、3NO、Cl 8.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，下列说法错误的是（）X Y Z W A.简单离子半径：WY B.仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 C.最简单氢化物的沸点：XZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ 9.向含有一定物质的量的3FeCl和2CuCl的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为（）A.B.C.D.10.已知常温下，在溶液中发生如下反应：232X2W2X2W 3222W2Y2WY 22Z2X2ZX 由此推断下列说法正确的是（）A.还原性：2WY B.X元素在反应中被还原 C.反应22Y2X2YX可以进行 D.氧化性：22ZX 11.下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（）选项 实验目的 实验操作及现象 A 除去某243Fe SO()溶液中含有的4FeSO 3杂质 向该243Fe SO()溶液中通入足量的2Cl B 验证某2FeCl溶液已变质 取少量该2FeCl溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红 C 检验某溶液为NaCl溶液 用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色 D 验证某溶液中含有Cl 取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入3AgNO溶液，产生白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 12.下列反应对应的离子方程式正确的是（）A.将4FeSO溶液与酸性4KMnO溶液混合：232425Fe2MnO16H5Fe2Mn8H O B.向稀硫酸中加入少量氧化亚铁：22FeO2HFeH O C.向稀盐酸中加入少量铁粉：326H2Fe2Fe3H D.向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：222Al4OH2H OAlO3H 13.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.20.1mol H和20.1mol Cl于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为A0.2N B.20.2 mol Cl溶于水后，生成的HClO分子总数为A0.2N C.-10.1mol L的3FeCl溶液中，含有的Cl数目为A0.3N D.1mol Na与一定量2O反应，生成2Na O和22Na O的混合物，钠失去的电子数为A2N 14.X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，nX、nY、(n 1)Z三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.原子序数：ZX B.原子半径：YZ C.气态氢化物的稳定性：(n 1)nHZH Y D.离子半径：nnYX 15.某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中22Na O的纯度。已知实验中22Na O样品的质量为8.0 g，实验结束后共收集到标准状况下1.12 L气体，下列说法中错误的是（）A.装置中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B.装置中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C.装置的作用是除去挥发出来的HCl D.样品中22Na O的纯度为 48.75%二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.（14 分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）现有以下物质：24Na SO固体 稀硫酸 熔融KCl KOH溶液 2CO 铜 上述物质中能导电的是_（填标号，下同），属于电解质的是_。写出少量的通入中发生反应的化学方程式：_。（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：将植物油加人水中，充分搅拌；一定温度下，向蒸馏水中加人氯化钠至恰好饱和；将颗粒直径为20nm 30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于溶液的是_（填标号，下同）；属于胶体的是_。（3）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为3342NaIO5NaHSO3NaHSO24222Na SOIH O。该反应中被还原的是_（填化学式）。用单线桥法标出电子的转移方向和数目：_。17.（14 分）下表为元素周期表的短周期部分，代表七种短周期元素。已知：的焰色试验火焰呈黄色。请填写下列空白：（1）在元素周期表中的位置为_；的原子结构示意图为_。（2）的一种核素的中子数为 10，其原子符号为_（用AZX形式表示）。（3）和中非金属性较弱的是_（填元素符号）。（4）和中原子半径较大的是_（填元素符号），与同族的下一周期元素和的最简单氢化物反应的离子方程式为_。（5）将的氧化物加入的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_。18.（13 分）根据所学知识回答下列问题：（1）常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是_。（2）标准状况下，34.48 L NH与同条件下_2mol H S含有相同的氢原子数。（3）标准状况下，6.72 L CO的质量为_g。（4）实验室用28.7 g MnO与100 mL足量的浓盐酸制取氯气，发生反应：2MnO4HCl（浓）2MnCl22Cl2H O。当2MnO完全反应时，参加反应的HCl的物质的量为_mol，假设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后的溶液中生成的2MnCl的物质的量浓度为_-1mol L。（5）实验室需配制14500 mL 0.1 mol LFeSO溶液，实际应称量绿矾（42FeSO7H O）的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是_（填标号，每个标号只能用一次）。用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀 将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1 2cm处 19.（14 分）我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的2Fe、3Fe、2Cu、24SO和少量的Na，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体（42FeSO7H O）并回收金属铜，设计了如下流程（流程中加入的试剂均过量）。已知：加入的试剂为NaOH溶液。回答下列问题：（1）操作a的名称为_；溶液A中所含的溶质主要为_（填化学式）。（2）加入的试剂为_（填试剂名称）。（3）检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为_，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_。（4）若取2 mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为_，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为_。参考答案 1.A 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.A 14.D 15.D 16.（1）（2 分）；（2 分）；22322KOHCOK COH O（2 分）（2）（2 分）；（2 分）（3）3NaIO（2 分）424223NaHSO2Na SOIH O（2 分）17.（1）第二周期第A族（2 分）；（2 分）（2）188O（2 分）（3）Cl（2 分）（4）Na（2 分）；222K2H O2K2OHH（2 分）（5）2322Al O2OH2AlOH O（2 分）18.（1）常温下镁和铝的表面都能形成一层致密的氧化物薄膜（1 分）（2）0.3（2 分）（3）8.4（2 分）（4）0.4（2 分）；1（2 分）（5）13.9（2 分）；（2 分）19.（1）过滤（2 分）；24Na SO、NaOH（2 分）（2）稀硫酸（2 分）（3）取少量溶液D于试管中，加入两滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变红，证明有2Fe（2 分）；2322FeCl2Fe2Cl（2 分）（其他合理答案也给分）（4）先产生白色沉淀，后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色（2 分）；2224Fe(OH)O2H O34Fe(OH)（2 分）