精品解析：甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第六次诊断考试化学试题.pdf

学校：_ 姓名：_ 班级：_ 评卷得分 一、选择题 1(13 分)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_(填“偏大、“偏小”、“无影响”)。2化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的钙、氟、锌应理解为（）A元素 B原子 C分子 D离子 3(2019云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项 操作、现象 解释 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉通入 CO2气体，脱脂棉燃烧 说明 CO2与 Na2O2的反应是放热反应 D 向 KI淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3能与淀粉发生显色反应 4下列化学用语的书写错误的是()A.CH4分子的比例模型：B.F-的结构示意图：C.中子数为 20 的氯原子：3717Cl D.CO2的电子式：5某校同学设计下列实验，探究 CaS 脱除烟气中的 SO2并回收 S。实验步骤如下：步骤 1.称取一定量的 CaS 放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。步骤 2.向 CaS 的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的 SO2。步骤 3.过滤，得滤液和滤渣。步骤 4.从滤液中回收甲醇(沸点为 64.7)，所得残渣与步骤 3 的 滤渣合并。步骤 5.用 CS2从滤渣中萃取回收单质 S。(1)图中用仪器 X 代替普通分液漏斗的突出优点是_。(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为_，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的 CaSO4，其原因是_。(3)步骤 4“回收甲醇”需进行的操作方法是_。(4)步骤 5 为使滤渣中 S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5)请设计从上述回收的 S 和得到的含 Na2SO3吸收液制备Na2S2O35H2O 的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，_，用滤纸吸干。已知：在液体沸腾状态下，可发生反应 Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于 Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。6将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：_；负极反应式：_；总反应方程式：_。若反应过程中有 0.2mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。7下列有关电子式的叙述正确的是()A氢、氦、锂原子的电子式分别为 H、He、Li B氯原子的电子式为，Cl的电子式为 C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na、Mg2、Al3 评卷得分 二、单选题 81817 年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）位于周期表 p 区；电子占据 17 个原子轨道；有 34 种不同运动状态的电子；占据 8 个能级；电子占据的最高能层符号是4p；价电子为 3d104s24p4 A.3 项 B.4 项 C.5 项 D.6 项 【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除 评卷得分 一、选择题 1H 解析：（13 分，未标注均每空 2 分）(1)环形玻璃搅拌棒（1 分）；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)减少实验过程中的热量损失（1 分）(3)偏小（1 分）(4)不相等（1 分）；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与生成水的物质的量有关；相等（1 分）；中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成lmolH2O 所放出的热量 (5)偏小 2无 3C 解析：C 解析 少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 气体和水，不会生成氢气，A 错误；铁锈的成分是 Fe2O3，不是 Fe(OH)3，B 错误；用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉通入 CO2气体，脱脂棉燃烧，说明 CO2和 Na2O2反应生成了 O2，并且放出热量，达到了脱脂棉的着火点，C正确；向 KI 淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，D 错误。4D 解析：D【解析】【详解】A.球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，图表示比例模型，故A 正确；B.F 得到一个电子变成 F-，电子数比质子数多一个，故 B 正确；C.中子数=质量数-质子数=37-17=20，故 C 正确；D.CO2是共价化合物，电子式为 ，故 D 错误；答案选 D。【点睛】注意二氧化碳电子式的画法，中心碳原子最外层电子数为4，需要形成四对共用电子对。两边氧原子最外层电子数为 6，需要形成两对共用电子对。5C 解析：(1).能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等 (2).2CaS3SO22CaSO33S (3).CaSO3被系统中 O2氧化 (4).蒸馏，收集 64.7 馏分 (5).加入 CS2，充分搅拌并多次萃取 (6).加入适量乙醇充分搅拌，然后加入 Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤【解析】【分析】(1)恒压漏斗能保持压强平衡；(2)CaS 脱除烟气中的 SO2并回收 S，元素守恒得到生成 S 和 CaSO3，CaSO3能被空气中氧气氧化生成 CaSO4；(3)甲醇(沸点为 64.7)，可以控制温度用蒸馏的方法分离；(4)硫单质易溶于 CS2，萃取分液的方法分离；(5)回收的 S 和得到的含 Na2SO3吸收液制备 Na2S2O35H2O，在液体沸腾状态下，可发生反应 Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，据此设计实验过程。【详解】(1)根据图示可知用的仪器 X 为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系统中 O2氧化；(3)从滤液中回收甲醇(沸点为 64.7)，步骤 4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸馏，收集 64.7馏分；(4)步骤 5 为使滤渣中 S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分搅拌并多次萃取；(5)已知：在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于 Na2SO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此从上述回收的 S 和得到的含 Na2SO3吸收液制备 Na2S2O35H2O 的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入 Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础知识是解题关键。6H 解 析：(1).2H+2e-=H2 (2).Zn-2e-=Zn2+(3).Zn+2H+=Zn2+H2 (4).2.24L【解析】【分析】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H+2e-=H2，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总反应等于正负极反应之和，即 Zn+2H+=Zn2+H2；由正极的电极反应式 2H+2e-=H2可知，反应过程中有 0.2mol 电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为 0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2+H2；2.24L。7C 评卷得分 二、单选题 8A 解析：A【解析】【详解】硒的外围电子排布式为 4s24p4，位于周期表 p 区，故此项正确；硒的基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4，第一层占据1 个 s 轨道，第二层占据 1 个 s 和 3 个 p 轨道，第三层占据 1 个 s、3 个 p 和 5 个 d 轨道，第四层占据 1 个 s 和 3 个 p 轨道，一共占据18 个原子轨道，故此项错误；硒原子一共有 34 个电子，分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有 34 种不同运动状态的电子，故此项正确；第一能层中有 1s 1 个能级，第二层中有 2s 和 2p 2 个能级，第三层中有 3s、3p、3d 3 个能级，第四层有 4s、4p 2 个能级，共占据8 个能级，故此项正确；4p 为能级符号，不是能层符号，故此项错误；主族元素的价电子为外围电子，应为 4s24p4，故此项错误，故选A。【点睛】核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s 能级的能量低于 3d 能级，这是经常出现的考点。