2022年浙教版科学九上《探索碱的性质》word学案.doc

第3节 探究碱的性质学案【考察要点】考察要点1碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有 离子。OH-考察要点2 碱的性质碱能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊试液变 、无色酚酞试液变 ）；能与某些非金属氧化物反响生成盐和水；能与酸反响；能与某些盐反响生成新的盐和新的碱。蓝、红考察要点3中和反响的概念氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，像这种 跟 作用生成 和 的反响叫做中和反响。酸、碱、盐、水考察要点4 鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一般的鉴别过程是“取样、加试剂、依照实验现象得出结论”。SO42-的鉴别采纳BaCl2；OH-的鉴别采纳酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采纳HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。考察要点5碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而潮解，利用这个性质它可用作某些气体的枯燥剂。利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。【才能提升训练】根底稳固题1（考察要点1、2）以下对NaOH的描绘不正确的选项 ( ) A易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2CNaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D NaOH与盐溶液反响，可制难溶的碱2（考察要点2、3）以下物质中能与氢氧化钠溶液发生反响，但没有明显现象的是（ ） A 硝酸钠溶液 B 酚酞试液 C 稀盐酸 D 硫酸铜溶液3（考察要点2）以下物质暴露在空气中容易变质的是（ ）A食盐 B 硫酸铜溶液 C氧化铜粉末 D 氢氧化钠固体4 （考察要点2）以下各组气体可用火碱枯燥的是 ( ) AH2、O2、N2 BCO、SO2 、H2 CCO2、HCl、N2 DCO、CO2、O25 （考察要点3）在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）A 石灰石 B 熟石灰 C 烧碱 D 醋酸6 （考察要点2）下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种病症，可在叮咬处涂抹以下物质中的（ ）A牙膏或肥皂水  B食盐水  C火碱液  D食醋 7 （考察要点3）在以下物质与盐酸反响后所得的溶液中，参加氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是 ( ) AFe BFe2O3 CCuO DFeO8 （考察要点2、3）某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至78，为达此目的，并采纳经济可行的方法，需在此废水中参加 ( ) A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 9 （考察要点4）现有 aMgSO4  bNaOH cCuSO4 dNaCl四种溶液，不用外加试剂，用最简便的方法鉴别，正确的顺序是（    ）Aabed  Bbcda   Ccbad   Dcadb10（考察要点2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜的化学式为 ，构成该白膜的化学方程式为： ；要洗去这层白膜应选用 试剂，发生反响的化学方程式为： 。11 （考察要点2）以氢氧化钾为例，依照碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。 化 学 性 质化 学 性 质       综合创新题12 （考察要点2）某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后白纸上无明显痕迹。要使字迹立即显现出来，可向该纸上喷洒 或 。（填药品名称）13 （考察要点2、5）我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产。怎么样合理利用该矿产资源，开展当地经济，小林同学提出四条建议，请补充完好。（1）利用石灰石比拟坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为_材料。（2）利用石灰石分解可制得生石灰（作为食品枯燥剂），反响的化学方程式为：_ _。（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca(OH)2用于农业上改良_性土壤。（4）利用熟石灰和碳酸钠反响可制得_，用于肥皂、造纸等上业。14 （考察要点2、4、5）久置的氢氧化钠中常含有          杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂是        其反响的化学方程式为                        ，除去此杂质常用的试剂是             ，其反响的化学方程式为              。15 （考察要点5）如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱,写出反响的化学方程式_ _； _ _； _ _。16 （考察要点2、5）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ；B ； C ；D 。写出上述实验过程的有关反响方程式：A+B： ； C+D： 。17 （考察要点5）单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂消费的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星。在硅及相关产品的消费中排放的废水中含有HCl。该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进展测定：将20毫升废水（假定密度为1克/厘米3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进展中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反响的物质）。 （1）计算该废水中含HCl的质量分数。（2）该厂每天产生废水100吨，假设直截了当排放将对环境造成污染，必须进展无害化处理后才能进展排放，现预备用氢氧化钙粉末或质量分数为1%的氢氧化钠溶液进展中和。有关数据如下表所示：物 质物质（或溶质）的相对分子质量市场参考价（元/吨）氢氧化钙粉末742001%的氢氧化钠溶液40100你将选择 （写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由 。18 （考察要点5）以下图是某种胃药的部分表识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按表识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）××牌胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次，每次2片（1）所含氢氧化镁的质量为 mg；（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为 mg。【参考答案】根底稳固题1、C 2、C 3、D 4、A 5、B 6、A 7、B 8、A 9、C10、CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 盐酸 CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO211、遇紫色石蕊变蓝色，遇到无色酚酞变红色。与非金属氧化物反响 2NaOH + CO2 = NaCO3 + H2O与酸发生反响 NaOH + HCl =NaCl + H2O与盐发生反响 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4综合创新题12、紫色石蕊 无色酚酞13、（1）建筑 （2）CaCO3 = CaO + CO2 （3）酸 （4）NaOH14、碳酸钠 稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20 +CO2 适量Ba（OH）2 Na2CO3 + Ba（OH）2 = 2NaOH + BaCO315、CaCO3 = CaO + H2O CaO + H2O =Ca（OH）2Ca（OH）2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH16、A 、H2SO4 B、Na2CO3 C、Ba（OH）2 D、HCl；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H20 +CO2,Ba（OH）2 +2HCl=BaCl2+H2O 17、（1）0.365% (2)Ca（OH）2 经济、NaOH腐蚀性强18、（1）4500 （2）5663.8