盐类水解市级公开课.pptx

联系生活蒸馒头我们发面的过程中通常用什么添加剂?Na2CO3盐溶液都显中性吗？第1页/共23页预习提纲:Na2CO3的俗名是什么?它属于哪一类物质?试推测它呈什么性?如何用实验验证?俗名-纯碱 盐-碱性1、用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。2、用pH试纸检验Na2CO3溶液的酸碱性。溶液呈红色-碱性PH7-碱性明明是盐为什么叫纯碱?猜想？可能是Na2CO3的溶液显碱性第2页/共23页盐盐 CH3COONaNa2CO3NaClNH4Cl Al2(SO4)3 KNO3pH试纸颜色试纸颜色溶液的溶液的pH溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒那些微利可能相互那些微利可能相互作用作用溶液显示酸性或碱溶液显示酸性或碱性的原因性的原因课本P82 活动探究：第3页/共23页盐盐 CH3COONaNa2CO3NaClNH4Cl Al2(SO4)3 KNO3pH试纸颜色试纸颜色溶液的溶液的pH溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒那些微利可能相互那些微利可能相互作用作用溶液显示酸性或碱溶液显示酸性或碱性的原因性的原因结论:盐溶液不一定都呈中性,有的呈酸性,有的呈碱性7=77H+，溶液显碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH弱酸强碱盐第6页/共23页NH4Cl =Cl-+NH4+H2O H+OH-+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+c(H+)c(OH-)NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl平衡向右移动【讨论分析】弱碱强酸盐第7页/共23页弱酸酸根离子或弱酸酸根离子或弱碱阳离子弱碱阳离子一、盐类的水解反应一、盐类的水解反应1 1、定义：弱酸或弱碱 在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟水所电离出来的水所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，简称盐类的水解。的反应，简称盐类的水解。第8页/共23页讨论：讨论：哪些盐能发生水解，哪些盐不能哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？盐水解后发生水解，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？显酸性或碱性，有什么规律？第9页/共23页酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸 强碱强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱弱酸弱酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐否中性中性是碱性碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是弱酸弱碱盐(CH3COONH4)酸性酸性是 总结第10页/共23页11谁弱谁水解，谁强显谁性，第11页/共23页盐类水解反应的程度大吗？盐类水解反应的程度大吗？和中和反应有何关系？和中和反应有何关系？思考思考盐盐+水水 酸酸+碱碱 水解水解中和中和盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解的程度一般很小。盐类水解的程度一般很小。盐类水解是吸热反应。结论结论：第12页/共23页3.多元弱酸根离子的水解是多元弱酸根离子的水解是 分步进行进行如如NaNa2 2COCO3 3的水解：的水解：第一步第一步第二步第二步（程度较（程度较第一步第一步小）小）4.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示表示AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3的水解：的水解：AlAl3+3+3H+3H2 2OOHCOHCO3 3-+H+H2 2OOCOCO3 32-2-+H+H2 2OOHCOHCO3 3-+OH+OH-HH2 2COCO3 3+OH+OH-Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+*比较相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的PH值*比较相同浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的PH值第13页/共23页3、水解反应的方程式书写 A、一般用“”B、一般不用“、”C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位E、双水解进行到底的，用“=、”均一步到位F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存第14页/共23页水解方程式的书写注意事项水解方程式的书写注意事项1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH或H+结合。2.水解反应是可逆反应，一般书写时用“”符号。4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”。第15页/共23页随堂练习6.下列水解离子方程式正确的是()AFe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+H2O NH3H2O+H+E ENHNH4 4+2H+2H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H3 3O O+DE第16页/共23页Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+第一步：第一步：S S2-2-+H+H2 2O HSO HS-+OH+OH-第二步：第二步：HSHS-+H+H2 2O HO H2 2S+OHS+OH-5.请分别写出NaNa2 2S S、(NH4)2SO4 CuSO4 、Al2(SO4)3发生水解反应的离子方程式。随堂练习Na2S溶液:CuSO4溶液:第17页/共23页 1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D随堂练习第18页/共23页2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）A.FeCl3 B.NaClO C.(NH4)2SO4 D.Na2S E.K2SO4 F.KI G.NaF ACBDG 随堂练习第19页/共23页3.3.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.A.盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动C.C.溶液的pHpH减小D.D.水的离子积发生了变化 B随堂练习第20页/共23页答案答案：取一定量取一定量NaANaA溶液，测定其大于溶液，测定其大于7 7，故，故HAHA酸为弱酸酸为弱酸3、实验设计 请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）第21页/共23页作 业1.课后习题第2题练习（做在作业本上）：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、Na3PO4、Na2S、NaHS、Na2SO3、NaF、NaClO、水解的离子方程式。第22页/共23页谢谢您的观看！第23页/共23页