研究物质性质方法和程序.pptx
实验观察记录现象现象分析（或结论）分析（或结论）金属钠与水的反应金属钠与水的反应(1)金属钠金属钠浮浮在水面上在水面上钠的密度小于水钠的密度小于水(2)金属钠迅速金属钠迅速熔熔化成球状化成球状钠熔点低钠熔点低,反应剧烈并放热反应剧烈并放热(3)球状金属钠四处球状金属钠四处游游动并动并发出咝咝的声音发出咝咝的声音反应放出气体反应放出气体,反应剧烈反应剧烈(4)球状的钠消失球状的钠消失,溶液中溶液中滴入酚酞溶液显滴入酚酞溶液显红红色色溶液中有碱性物质生成溶液中有碱性物质生成(5)将收集的气体点燃将收集的气体点燃,发发出出“噗噗”声或有轻微的爆声或有轻微的爆鸣声鸣声有可燃性气体产生有可燃性气体产生第1页/共14页【研讨】请预测金属钠与硫酸铜溶液的反应，并通过实验验证你的预测是否正确。注意：钠与盐溶液反应先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。第2页/共14页【实验二】金属钠与氧气反应的实验【实验目的】1.探究金属钠与氧气的反应。2.认识条件控制在实验研究中的意义【实验步骤】1.将切好的黄豆粒大小的金属钠放 置在空气中，使其与氧气反应。2.将1中的金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。第3页/共14页实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论金属钠与氧气的反应金属钠与氧气的反应金属钠金属钠在空气中放置在空气中放置迅速失去金属光泽迅速失去金属光泽变为灰白色变为灰白色4Na+O2=2Na2O金属钠金属钠在空气中加热在空气中加热金属钠在空气中燃金属钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，烧，产生黄色火焰，石棉网上有淡黄色石棉网上有淡黄色固体生成固体生成2Na+O2=Na2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体第4页/共14页钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81、沸点为882.9。钠的物理、化学性质钠的物理、化学性质钠的化学性质写出钠与O2、Cl2、S、H2O、HCl、CuSO4溶液等反应的化学方程式第5页/共14页.钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。.钠着火用钠着火用沙土沙土盖灭盖灭.第6页/共14页钠的用途钠与氧气反应钠与氧气反应2Na+O2=Na2O2钠的熔点很低钠的熔点很低钠是强还原剂，从钛、锆、铌、钠是强还原剂，从钛、锆、铌、钽等熔融氧化物中还原出它们钽等熔融氧化物中还原出它们钠能发出黄色光谱钠能发出黄色光谱制取过制取过氧化钠氧化钠等化合等化合物物液态钠钾液态钠钾合金作原合金作原子反应堆子反应堆的导热剂的导热剂用来制取用来制取钛、锆、钛、锆、铌、钽等铌、钽等金属金属高压高压钠灯钠灯第7页/共14页过氧化钠性质的研究与水反应实验内容实验内容实验现象实验现象解释及结论解释及结论取一支试管，向其取一支试管，向其中加入少量过氧化钠中加入少量过氧化钠固体，然后加入适量固体，然后加入适量蒸馏水，充分振荡再蒸馏水，充分振荡再向其中滴加酚酞试液向其中滴加酚酞试液你观察到什么现象？应怎样继续实验？你观察到什么现象？应怎样继续实验？将一根带火星的木条靠近试管口剧烈反应，有气剧烈反应，有气泡产生，滴加酚泡产生，滴加酚酞后溶液变红色酞后溶液变红色（可能会褪色）（可能会褪色）有气体及碱有气体及碱性物质生成性物质生成木条复燃木条复燃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第8页/共14页动手实践过氧化钠性质的研究与CO2反应2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2第9页/共14页化学式化学式Na2ONa2O2化合物类型化合物类型属类属类颜色、状态颜色、状态与水反应与水反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途 离子化合物离子化合物碱性氧化物过氧化物白色、固体淡黄色、固体NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH 2Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2OO2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2OO 2Na2Na2 2OO2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 氧化剂、供氧剂、漂氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂白剂、杀菌剂氧化钠和过氧化钠理化性质及对比氧化钠和过氧化钠理化性质及对比第10页/共14页1.4Na+O2=2Na2O，2.2Na+O2Na2O2 3.2Na+Cl2 2NaCl 5.2Na+2H2O=2NaOH+H2 6.2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 7.2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+3H2+6NaCl.2Na+S=Na2S化学方程式小结化学方程式小结第11页/共14页1、常用基本方法：、常用基本方法：观察法、观察法、实验法实验法、分类法、对比法、分类法、对比法2、钠的物理、化学性质、钠的物理、化学性质3、金属的通性、金属的通性4、氧化钠和过氧化钠理化性质及对比、氧化钠和过氧化钠理化性质及对比主要内容主要内容第12页/共14页【交流交流 研讨研讨】.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。性质性质相同点相同点不同点不同点物理物理性质性质 化学化学性质性质 银白色、固体，较好银白色、固体，较好的延展性、导电性的延展性、导电性密度不同、硬度不密度不同、硬度不同、熔沸点不同同、熔沸点不同都能与都能与O2、Cl2等非金等非金属、酸、某些盐反应属、酸、某些盐反应活泼性不同，钠比活泼性不同，钠比铁活泼铁活泼.金属具有哪些共同的性质？金属具有哪些共同的性质？物理性质：有金属光泽、良好的延展性、导热导电性物理性质：有金属光泽、良好的延展性、导热导电性化学性质：绝大多数易与化学性质：绝大多数易与O2等非金属反应生成相应等非金属反应生成相应 氧化物，某些金属与酸反应生成盐和氢氧化物，某些金属与酸反应生成盐和氢 气，气，与盐反应生成另一种金属另一种与盐反应生成另一种金属另一种 盐，与水反应生成碱和氢气。盐，与水反应生成碱和氢气。金属的通性第13页/共14页感谢您的观看！第14页/共14页
