湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（含答案）.pdf

第 1 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司湖南师大附中湖南师大附中 20222023 学年度高二第一学期期中考试化学学年度高二第一学期期中考试化学时量：时量：75 分钟分钟 满分：满分：100 分可能用到的相对原子质量：分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关物质和反应的叙述正确的是A.已知正丁烷 g 异丁烷 g 0H，则异丁烷比正丁烷稳定B.为了增强高锰酸钾的氧化性，可用浓盐酸进行酸化C.电解饱和氯化钠溶液制取氯气，可以用铁做阳极，石墨做阴极D.50 mL12 mol/L 的浓盐酸与足量2MnO共热反应，生成2Cl 0.15 mol2.下列说法不正确的是A.物质的量浓度相同的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中 c(4NH)：B.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去C.往 Na2CO3溶液中加水，323c HCOc OHc CO增大D.在水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1的溶液中，Al3+可能大量存在3.下列事实不能证明2HNO是弱电解质的是A.25时120.1mol L HNO溶液的pH2.2B.2HNO与3NaHCO反应放出2CO气体C.滴入酚酞，2NaNO溶液显红色D.25时pH1的2HNO溶液稀释至 1000 倍，pH44.下列叙述中正确的是A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程C.在铜的精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极一定溶解 32gCuD.反应 22H S gZnO s=H O gZnS s在一定条件下可自发进行，且S0，则H0第 2 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司5.下列有关说法正确的是A.升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变B.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入 Ar(g)，化学反应速度减小C.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应D.100mL2molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 H2的速度不变6.3NHg和 2COg在尿素合成塔中合成 22CO NHs是分两步进行的：322NHgCOg 24NH COONH 1；24222NH COONH 1CO NHsH O g。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.1mol 24lNH COONH的能量低于 1mol 22CO NHs能量B.32242NHgCOgNHlCOONH 1a2a1kJ molHEEC.选择合适的催化剂，能同时改变反应的焓变D.反应过程中 24lNH COONH会有大量累积7.某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是A.黄色沉淀为碘化银，滤液 1 中加入 NaCl 溶液是为了除去银离子B.过程中加入 AgNO3溶液后，溶液的 pH 变小C.蓝色褪去可能是因为生成 AgI 沉淀，使 I2和 H2O 的反应进行完全D.向滤液 2 中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入 KI 溶液，溶液会立即变蓝第 3 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司8.正常血液 pH 范围是 7.357.45，小于 7.2 引起酸中毒。233H CO/HCO缓冲体系可稳定血液的 pH，其缓冲作用可表示为+32322H(aq)+HCO(aq)H CO(aq)CO(aq)+H O(l)，23H CO的7a1K=4.5 10。下列说法错误的是A.缓冲体系中增加少量强酸时，233n H COn HCO变大B.缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：-2332HCO+OH=CO+H OC.血浆中323c HCO=4.5c H CO时，会引起酸中毒D.酸中毒时，可以注射少量 NaHCO3溶液缓解症状9.工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，T时，Ag2S 与 PbS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(Mn+表示 Ag+和 Pb2+)下列说法不正确的是A.e 点对应的 PbS 溶液为过饱和溶液B.T 时，Ksp(PbS)=10-35.3C.向含 Ag2S 沉淀的悬浊液中加入 Na2S 固体可实现 d 点到 c 点的变化D.向含 0.01 mol/L 的 Ag+、Pb2+的工业废水通入 H2S 气体，首先沉淀的是 PbS10.一种新型短路膜电化学电池消除2CO装置如下图所示。下列说法错误的是第 4 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司A.负极反应：22H2OH2e2H OB 正极反应消耗标准状况下 22.4L2O，理论上需要转移 4mol 电子C.短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子D.该装置可用于空气中2CO的捕获，缓解温室效应二、不定项选择题：本题共二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全对的得分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得分，有选错的得0 分。分。11.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A.由甲图可知，反应1t时刻可能改变了压强或使用了催化剂B.由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态C.由丙图可知，反应过程中vv正逆的点是 A 点D.由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时正逆vv12.甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：.422CHgH O gCO g3Hg 1H.422CHgCOg2CO g2Hg 2H为.在第 5 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.两个反应均为吸热反应B.体系温度高于 1000 K 时，升温对反应的平衡影响更大C.理论上，反应在低温下可自发进行D.1000 K 时，反应 222COgHgCO gH O g的平衡常数1K 13.2020 年 9 月中科院研究所报道了一种高压可充电碱酸 ZnPbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是A.充电时，阳极反应式为 PbO2+4H+SO24+2e-=PbSO4+2H2OB.电池工作时，a、d 两极室电解质溶液 pH 都增大C.离子交换膜 b、c 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.放电时，每转移 2mol 电子，中间 K2SO4溶液中溶质减少 1mol14.25时，用标准 NaOH 溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，溶液中 lg24224(HC O)(H C O)cc或 lg24224(HC O)(C O)cc与混合溶液pH 关系如图所示。下列说法错误的是第 6 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司A.曲线 I 为 lg24224(HC O)(H C O)cc随溶液 pH 的变化曲线B.NaHC2O4溶液中 c(Na+)c(24HC O)c(H2C2O4)c(224C O)C.用 NaOH 溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度先增大后减小D.若碱式滴定管未用 NaOH 溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将偏低三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 54 分。考生根据要求作答。分。考生根据要求作答。15.国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 3.5 g/100mL，即每 100 mL 食醋中，折算成的醋酸含量不得低于 3.5 g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100 mL)，设计如下实验：用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取 25.00 mL 该白醋样品，置于 250 mL 容量瓶中，配制得待测白醋溶液；用酸式滴定管量取容量瓶中的 20.00 mL 待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；用碱式滴定管盛装 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液，静置，读取数据，记录为 NaOH 标准溶液的初读数；滴定，并记录 NaOH 标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234V(NaOH)/mL(初读数)0.100.350.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.35？20.22V(NaOH)/mL(消耗)请回答下列问题：（1）滴定时反应的离子方程式是_，选用的指示剂为_。（2）上述测定过程提及的下列仪器，在使用前不能润洗的是_(填标号)。A.容量瓶B.锥形瓶C.碱性滴定管D.酸式滴定管第 7 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司（3）表格中“？”处的滴定管液面如图所示，则该读数为_mL，该白醋样品中总酸含量为_g/100 mL(保留一位小数)。（4）下列有关该实验的说法不正确的是_。A.使用酸式滴定管量取溶液，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏大B.本实验终点的颜色变化情况是溶液由粉红色变为无色且半分钟内不变色C.滴定时左手控制滴定管流速，右手摇动锥形瓶D.将碱式滴定管固定在滴定管夹上，快速放液以放出滴定管内部气泡E.滴定开始阶段可以连续滴加，接近终点时，改为缓慢滴加一滴16.甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.2mol CO 与 0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA_PB（填“、或=”）。17.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入”酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为_。（2）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。（3）若在标准状况下，有 224mL 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。（4）若将甲改用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应式为_，正极反应式为_。18.某工厂产生的废渣中主要含有 ZnO，另含有少量 FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯 ZnO 的工艺流程图如图所示。已知：25时，部分物质的 Ksp 相关信息如表所示：3Fe(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)CuSZnS-381.0 10-168.0 10-202.2 10-171.2 10-366.3 10-231.2 10（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（2）“除铁”时除了加 ZnO，还可以加入_(写出一种物质的化学式)。（3）若“氧化”后所得滤液中2+-1c(Zn)=1.2mol L，2+-1c(Cu)=0.022mol L，“除铁”第 9 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司操作中为了使铁元素完全除去(3+-5-1c(Fe)10 mol L除去完全)，又不影响高纯 ZnO 的产量，可以调节 pH的范围是_，滤渣 B 的主要成分为_(填化学式)。（4）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”“氧化”“除铜”“除铁”也可以除去2+C u和3+Fe，并回收 CuS 和3Fe(OH)，该设计是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_。（5）写出溶液 D 的主要溶质的电子式_。（6）称量24218.9g ZnC O2H O晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为 200400范围内，生成两种碳的氧化物，则 MN 的化学方程式为：_。第 10 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司湖南师大附中湖南师大附中 20222023 学年度高二第一学期期中考试化学学年度高二第一学期期中考试化学时量：时量：75 分钟分钟 满分：满分：100 分可能用到的相对原子质量：分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1 题答案】【答案】A【2 题答案】【答案】C【3 题答案】【答案】B【4 题答案】【答案】B【5 题答案】【答案】B【6 题答案】【答案】D【7 题答案】【答案】D【8 题答案】【答案】B【9 题答案】【答案】D【10 题答案】【答案】A二、不定项选择题：本题共二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全对的得分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得分，有选错的得0 分。分。【11 题答案】第 11 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司【答案】CD【12 题答案】【答案】AD【13 题答案】【答案】C【14 题答案】【答案】BD三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 54 分。考生根据要求作答。分。考生根据要求作答。【15 题答案】【答案】（1）.-332CH COOH+OHCH COO+H O .酚酞 （2）AB （3）.20.80 .6.0 （4）BD【16 题答案】【答案】.KC .b .100 .减小 .【17 题答案】【答案】（1）.阳极 .铁极 .2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2 （2）.减小 .Cu2+2e-=Cu （3）.448 .1.28 （4）2CO-4e-+22-3CO=4CO2 .O2+4e-+2CO2=22-3CO【18 题答案】【答案】（1）2+3+2222Fe+H O+2H=2Fe+2H O （2）2Zn(OH)或3ZnCO （3）.3pH5.5 .3Fe(OH)（4）.否 .加入 ZnS 会将3+Fe还原为2+Fe，使铁元素难以除去 （5）（6）24222200-400ZnC OH OZnO+H O+CO+CO.