2016届高三化学一轮复习(习题)第5章 物质结构 元素周期律第3讲真题集训把脉高考甄选.pdf

【优化方案】2016 届高三化学一轮复习(习题)第 5 章 物质结构 元素周期律第 3 讲真题集训把脉高考1(2014高考江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强解析：选D。短周期主族元素X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则X 为 C 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O 元素；Z2与 Y2具有相同的电子层结构，则 Z 为 Mg 元素；W 与 X 同主族，则 W为 Si 元素。A.原子半径大小顺序为 r(Mg)r(Si)r(C)r(O)。B.O 与 Mg 元素形成离子键，O 与 Si 元素形成共价键，化学键类型不同。C.C 元素的非金属性强于 Si 元素，则 H2CO3的酸性强于 H2SiO3。D.O 元素的非金属性强于 Si 元素，则 H2O 的稳定性强于 SiH4。2(2013高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物B都是离子化合物C互为同分异构体D互为同素异形体解析：选 C。氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选 C。3(高考浙江卷改编)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL11；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的不同单质是同素异形体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的离子化合物只有离子键，没有共价键解析：选C。Y 与 M 形成的气态化合物的摩尔质量 M0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，结合X、Y、Z 同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为 15，则 M 为 H，Y 为 N；再根据 X、Z 可形成 XZ2分子，1知 X 为 C，Z 为 O；W 的质子数为(1678)211，则 W 为 Na。原子半径：NaCNOH，A 错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B 错；由碳元素形成的单质：石墨、C60、金刚石互为同素异形体，C 对；由 C、N、O、H 形成的离子化合物 NH4HCO3，含共价键和离子键，D 错。4下列说法正确的是_。A(2014高考安徽卷)三聚氰酸()分子中既含极性键，又含非极性键B(2013高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力类型相同1/3doc 格式 可编辑C(2012高考天津卷)短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构D(2012高考安徽卷)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键E(2012高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键F(2012高考山东卷)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物答案：CD5(2013高考天津卷)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：ACDB(在水溶液中进行)其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_；D 的电子式：_。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为_；由A 转化为 B 的离子方程式为_。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因：_。A、B 浓度均为 0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，结合它们都是短周期元素初步判断是A 族的 H 和A 族的 C。Q 与 X 同主族，则 Q 为 Na。Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是 O 和 Al。所以 X、Y、Z、Q、R 分别是 H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al 原子半径的大小顺序是 NaAlCOH。(2)H 和 C 形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是 C2H2。(3)由 ACDB 转化及 C 是溶于水显酸性的气体，可知 C 是CO2，D 是淡黄色固体，则 D 是 Na2O2。CO2的结构式为 O=C=O；Na2O2的电子式是 Na 2OONa。A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 B 为 Al(OH)3，A 为 NaAlO2。NaAlO2转化为 Al(OH)3的离子方程式为 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO2由上述五种元素组成3。的化合物，其溶液显碱性的有 Na2CO3、NaHCO3和 NaOH 等。B 由四种元素组成，所以 B 是 NaHCO3。结合2/3doc 格式 可编辑ACDB 的转化可以确定 A 是 Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的原因是 CO23H2OHCO3OH。Na2CO3和 NaHCO3浓度均为 0.1 molL1的混合溶液中，由于 CO23的水解程度大于 HCO3，所以离子浓度大小关系是c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)。向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸，Na2CO3先和 HCl 反应生成 NaHCO3，然后NaHCO3与盐酸反应生成 CO2，生成的CO2部分溶解在溶液中，溶有CO2的饱和溶液的pH 为 5.6，所以当溶液呈中性时，还会有少量 NaHCO3存在，此时溶质的主要成分为 NaCl、NaHCO3、CO2。答案：(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONa 2OONa NaAlO2AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO23CO23H2OHCO3OHc(Na)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或 H2CO3)感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-3/3doc 格式 可编辑