江苏省扬州名校2016届高三下学期3月质量检测化学试卷(含答案)综述.pdf

扬州中学高三下学期综合练习 化学试卷 2016.03.13 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 I-127 选择题（共40分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是 AKNO3、KClO3与单质 S、C2H5OH 混搭存放在同一库房间 B金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏 D剧毒的 NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 2下列有关化学用语表示正确的是 ACl 原子的结构示意图：+172 8 8 B次氯酸的结构式：HClO CNH4Cl 的电子式：NH H H H+Cl D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ApH1 的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42 B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2 Cc(OH)/c(H+)=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl D水电离产生的 c(OH)=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3 4.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为 2NA B用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2NA C142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为 3NA D过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.4NA 6某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水 AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气 C用装置丙制取并收集 AlCl3 D用装置丁处理丙中排出的尾气 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O CNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH D向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3+SO32 8X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C1molWM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol 电子 D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 9化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq),下列有关叙述中正确的是 AFeS 的 Ksp小于 CuS 的 Ksp B该反应平衡常数 Ksp(CuS)sp(FeS)KK C溶液中加入少量 Na2S 固体后，溶液中 c(Cu2)、c(Fe2)保持不变 D达到平衡时 c(Fe2)c(Cu2)10.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是 A电解过程中，阴极区消耗 Na B阳极反应为 CH3CHO2e2H=CH3COOHH2O C电解的总反应方程式为 甲 乙 丙 丁 铝丝 无水 CaCl2 碱石灰 高锰酸钾 浓盐酸 NaOH 溶液 V(NaOH)/mL 2CH3CHOH2O电解 CH3COOHCH3CH2OH D若以 CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b 极应通入空气 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是 A铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B向氨水中不断通入 CO2，随着 CO2的增加，不断减小 C3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0 D合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12下列陈述和均正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液可制备 Fe(OH)3胶体 加热可以促进 Fe3+的水解 B Na 的金属性比 Mg 强 可用 Na 与 MgCl2溶液反应制取 Mg C KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2,有机相呈橙色 氧化性：Cl2Br2 D 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存 13乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是 A该分子中含有 1 个手性碳原子 B能与 FeCl3溶液发生显色反应 C1mol 乙酰紫草素最多可与 2molBr2反应 D1mol 乙酰紫草素最多可与 2molNaOH 反应 14 已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法错误的是 a b c 1.85 4.52 7.19 9.85 pH 40 20 d 8.00 Aa 点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO23)=0.1 molL1 Bb 点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO23)+c(OH)Cc 点所得溶液中：c(SO23)=c(HSO3)Dd 点所得溶液中：c(Na)c(SO23)c(HSO3)15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在 2.0L恒容密闭容器中充入 0.1molH2S，不同温度下测得 H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A图中 P 点：v(正)v(逆)B正反应为放热反应 C950时，01.25s 生成 H2的平均反应速率为：0.008molL1s1 D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104 非选择题 16（12 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2一定条件8Na2CrO4+2 Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3一定条件2NaAlO2+CO2；根据题意回答下列问题：（1）操作 I 在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B增加纯碱的用量 C将原料粉碎 （2）固体 X 中主要含有_（填写化学式）；。（3）酸化步骤用盐酸调节溶液 pH5，使含铬物质发生了转化，请写出其离子反应方程式_。（4）操作由多步组成，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（5）右表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是 。（文字说明）物质 溶解度/(g/100g 水)0C 40C 80C KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 铬铁矿 O2 固体 X 固体 Y K2Cr2O7晶体 操作 浸取 操作 中和 操作 操作 碳酸钠 水 醋酸 KCl pH=78 废液处理 CO2 酸化 盐酸 pH5 1150 950 1050 P(1.25,20)0 0.5 1 1.5 10 20 30 40 50 时间 t/s H2S的转化率/%（6）副产品 Y 主要含氢氧化铝，还含少量其它难溶杂质，精确分析 Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g 样品，加入过量 NaOH 溶液、溶解、过滤、取滤液，在其中通入过量二氧化碳、灼烧、冷却、称量，得干燥固体 m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含 m、n 的代数式表示）。17（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物 E 的结构简式为 ；由 C D 的反应类型是 。（3）写出 B C 的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、在碱性条件下能够水解 III、分子中含有 5 种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图：18（12 分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。.高碘酸钾的制备 步骤 称取 1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将 I2氧化为高碘酸（HIO4）。步骤 向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。步骤 将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得 KIO4晶体。（1）步骤将 I2氧化为 HIO4，至少需要消耗 L（标准状况）Cl2。（2）步骤所得溶液用 0.200molL1KOH 溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含 Cl2和 HClO），则消耗 0.200molL1KOH 溶液的体积为 mL。.用高碘酸钾测定甘油的含量 配 制250mL溶液 0.1500g称取甘油试样移取25.00mL碘 量 瓶0.0230molL1KIO4溶液25.00mL适量KI和盐酸溶液滴 定淀粉溶液0.2000molL1Na2S2O3溶液静置数据处理相关反应：C3H8O3（甘油）+2HIO4 =2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（3）用 0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 。（4）已知滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL，计算甘油样品的纯度(请给出计算过程)。19(16 分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入 0.1000 molL1的 AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl完全沉淀。向其中加入 2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用 c molL1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012 滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙 实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测 Cl 元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为 H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为 （选填字母）。a调节 pH=9 b调节 pH=10 c反应时间 30 min d反应时间 120 min 若处理后的废水中 c(PO43)=4107molL1，溶液中 c(Ca2+)=molL1。（已知 KspCa3(PO4)2=21029）20.（14 分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图 1 是一定温度、压强下，CH4（g）与 H2O（g）反应 生成 CO（g）和 2 mol H2（g）的能 量变 化示 意图，写 出该反 应的 热化 学方 程式 （H 用 E1、E2、E3表示）。（2）CO 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的 CO，反应原理：Cu(NH3)2CH3COO（l）+CO（g）+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l)H（1 分）（1 分）(3)正四面体（2 分）sp3（2 分）ClO4等（2 分）(4)12（2 分）