高中化学必背知识点归纳与总结(1).pdf

.目录 高中化学学 方法 (2)高中化学必背知 点 (3)高中化学要点 (16)化学 算 .(2 1)解 技巧 (25);.高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的认识。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。此刻就联合高中化学元素的特色，说说我对高中化学的认识和学方法的总结 初中化学来说，知识量更为宏大，内容更为繁琐。但经过细细的探索和解析，它仍有规律可循。只需掌握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。第一，紧紧地掌握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，而后联合详细元素的特别性，加以增补，这样对元素这部分的学习就显得相当简单。其次，紧紧抓住“构造决定性质，性质决定用途”这条原则，确实掌握物质的结 构和性质，并与应用联合起来，这样即可以 从识记的水平提升到运用的水平。这也是高考考察的能力之一。还要学会活学活用，经过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反响的本质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容众多的问题。下边我说说高中化学的讲堂学习方法：考虑到高中学生的素质，确实做好预习是不可以能的，但这其实不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些认识，为听课做好准备。讲堂上务必需仔细听课，跟着老师的点拨思路走，经过老老师的指引，最后解决问题。在讲堂上必定要慎防发做笔录取代听课，这样会大大降低听课质量。笔录能够在课后依据自己的记忆和理解补记。讲堂上必定要勤，勤问，勤思，勤着手。做到以上这些，就会使讲堂学习 变得充分而有效。课后复习也是特别重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思虑，最后成为自己的东西。希望同学们依据以上学习方法，联合自己学习状况，形成一套合适自已的学习方法，以此来提升学习成绩。;.高中化学必背知识点概括与总结 一、俗名 无机部分：纯碱、苏打 a2 CO3、天然碱、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na2S2O3 石 膏（生石膏）：CaSO4.2H 2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无 毒）碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO4 7H 2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4 7H 2O 干冰：CO2 明矾：KAl(SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2 、CaCl 2（混 和物）泻盐：MgSO 4 7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnSO 4 7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤 铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca(OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca(OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2 SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca(H 2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要 成分）：Ca(H 2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁 铵（淡蓝绿色）：Fe(NH 4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1：3 混 合而成。铝热剂：Al+Fe 2O3 或其余氧化物。尿素：CO（NH 2)2 有机部分：氯仿：CHCl 3 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是优秀的制冷剂，有毒，但损坏 O3 层。酒精、乙醇：C2H 5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2 S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色积淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色积淀 Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe(NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 铜：单质是紫红色 2+Cu 蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H 2O蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH 3)4SO4 深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色积淀 Al(OH)3 白色絮状积淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状积淀 Cl 2、氯水黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 ;.Na2 O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色积淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色积淀 AgI 黄色积淀 O3 淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液红色 氢氟酸：HF腐化玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 MnO 4-紫色 NH 3无色、有剌激性气味气体 KMnO 4-紫色 四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各样离子的放电次序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：Au 3+Ag+Hg 2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn 2+H+Al 3+Mg 2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-Br -OH-含氧酸根 Cl 注意：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化复原反响（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物；（2）配平：在左侧先配平电荷，再在右侧配平其余原子；（3）H、O 不平则在那处加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：2-+2Al 3+3H 2O=2Al(OH)3 +3CO 2 3 CO3 5、写电解总反响方程式的方法：（1）解析：反响物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl+2H 2 O=H 2+Cl 2+2KOH 配平：2KCl+2H 2O=H 2+Cl 2+2KOH 6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO 2+2H 2SO4=2PbSO 4+2H 2O 试写出作为原电池(放电)时的 电极反响。写出二个半反响：Pb 2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4 解析：在酸性环境中，补满其余原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+2-+2e-=PbSO4+2H2O +SO4 注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO4 2-阳极：PbSO4+2H 2O-2e-=PbO 2+4H+SO4 2-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用 到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估量法。（非氧化复原反响：原子守恒、电荷均衡、物料均衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多）8、电子层构造同样的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依照的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：构成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。;.4-3+S=4(+4 价的 S)12、氧化性：MnO Cl 2 Br 2 Fe I 2 例：I2+SO2+H2O=H 2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H 2O、NH 3、HF、CH 3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液同样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越 大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子能否共存：（1）能否有积淀生成、气体放出；（2）能否有弱电解质生成；（3）能否 发生氧化复原反响；（4）能否生成络离子 Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+等；（5）能否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO 4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常有）的是 K；密度最大（常有）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3-21、有机鉴识时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴识：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反响包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；23、最简式同样的有机物，不论以何种比率混杂，只需混和物总质量必定，完整焚烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单调成分该质量时产生的 CO2、H 2O 和耗 O2 量。五、无机反响中的特色反响 1与碱反响产生气体 OH H 2 Al、Si （1）单质 2 Al 2 NaOH 2H 2O 2 NaAlO 2 3H 2 Si 2NaOH H 2O Na2 SiO3 2H 2（2）铵盐：NH 4 碱 NH 3 H 2O 2与酸反响产生气体 HCl H 2 金属 浓 H SO SO2 2 4 HNO 3 NO2、NO （1）单质 浓 H SO SO2、CO2 2 4 C 浓 HNO3 NO2、CO2 非金属 浓 H SO SO2 2 4 S 2 浓HNOH3 SO2、NO CO3 HCO3 CO2 2 （2）化合物 S2 HS H H 2 S 3 Na2S2O3 与酸反响既产生沉2淀又产生气体：H 2-+2H+=S+SO2+H 2O S2O3 4与水反响产生气体 SO3 HSO3 SO2 2 Na 2H 2O 2NaOH H 2 （1）单质 2 F2 2H 2O 4HF O2 2Na2O2 2H 2O 4 NaOH O2 （2）化合物Mg 3 N 2 3H 2O 3Mg OH 22 NH 3 Al 2S3 6H 2O 2 Al OH 3 3H 2S ;.CaC 2 2H 2O Ca OH 2 C2H2 .5激烈双水解 2 HCO3 H 2O CO2 Al OH 3 CO3 Al 3 与 2 HS H 2 O H 2 S Al OH 3 S H 2O Al OH 3 AlO2 6既能酸反响，又能与碱反响 （1）单质：Al（2）化合物：Al 2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na 2O2 反响 CO 2 O 2 Na 2 CO 3 H 2 O 8 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S+2HCl NaOH O 2 9电解 H 2O 电解 H 2 O2 Al 2O3 熔融 电解 Al O2 NaCl 溶液 电解 NaOH Cl 2 H 2 10铝热反响：Al+金属氧化物 高温 金属+Al 2O3 3+Al(OH)3 AlO 2-11 Al 12归中反响：2H 2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO 催化剂 4N2+6H 2O 盐 金属 盐 金属 13置换反响：（1）金属金属 1.铝热反响 2.（2）金属非金属 开朗金属（、Mg、）H 或 H2O H 2 Na Fe 2Mg CO2 点燃 2MgO C 2F2 2H 2O 4HF O2 2C 高温 SiO2（3）非金属非金属 高温 C H 2O Si 2CO CO H 2 Cl 2(Br2、I 2)H 2 S S 2 HCl（HBr、HI）（4）非金属金属 H 2 金属氧化物 高温 C 金属氧化物 高温 14、一些特别的反响种类：化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H2O、H2S+O2、NH 3+O 2、CH4+O2、Cl 2+FeBr 2 金属 H 2O 金属 CO2 化合物+化合物 化合物+单质 NH 3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物+单质 化合物 PCl 3+Cl 2、Na2SO3+O 2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O 2、Na2O+O 2 14三角转变：;.15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反响：（1）铵盐 NH 4 HCO3(NH 4)2 CO3 NH 3 CO2 H 2O NH 4 HSO3(NH 4)2 SO3 NH 3 SO2 H 2 O NH 4HS(NH 4)2 S NH 3 H 2 S （2）硝酸盐 2Cu(NO3)2 2CuO 4 NO2 O2 2AgNO 3 2 Ag 2NO 2 O2 16特色网络：（1）A O 2 B O2 C H 2O D(酸或碱)NH（气体）3 O2 NO O 2 NO 2 H 2 O HNO 3 H 2 S（气体）O 2 SO2 O2 SO3 H 2O H 2SO4 C（固体）O2 CO O2 CO H 2 O H 2CO3 2 Na（固体）O2 Na2 O O 2 Na2 O2 H2 O NaOH 强酸 （2）A 强碱 气体 B 气体 C A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或 NH 4HS；(NH 4)2SO3 或 NH 4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反响:2KClO MnO 2，2KCl 3O2 3 2H 2O2 MnO2 2H 2O O2 2SO2 O2 催化剂，2SO3 4NH 3 5O2 催化剂，4NO 6H2O N2 3H2 催化剂，2NH 3 六、既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物 七、反响条件对氧化复原反响的影响 1浓度：可能致使反响可否进行或产物不一样 8HNO 3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O 4HNO 3(浓)Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H2O S+6HNO 3(浓)=H 2SO4+6NO 2+2H 2 O 3S+4 HNO 3(稀)=3SO 2+4NO +2H 2O 2温度：可能致使反响可否进行或产物不一样 冷、稀 4 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 高温 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ;.3溶液酸碱性 .2S2-SO32-6H+3S 3H 2O 5Cl-ClO 3-6H+3Cl23H 2O S2-、SO32-，Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4条件不一样，生成物则不一样 点燃 点燃 1、2P 3Cl2=2PCl3(Cl 2 不足)；2P 5Cl2=2 PCl 5(Cl 2 充分)点燃 点燃 2、2H2 S 3O2=2H2O 2SO2(O2 充分)；2H2S O2=2H2O 2S(O2 不充分)迟缓氧化 点燃 3、4Na O2 =2Na2O 2Na O2=Na2O2 CO2适当 4、Ca(OH)2 CO2 =CaCO3 H2 O；Ca(OH)22CO2(过度)=Ca(HCO 3)2 点燃 点燃 5、CO2=CO2(O2 充分)；2 C O2=2CO(O 2 不充分)6、8HNO 3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H 2O 4HNO 3(浓)Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H2O 7、AlCl 3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl；AlCl 3 4NaOH(过度)=NaAlO 2 2H2O 8、NaAlO 2 4HCl(过度)=NaCl 2H 2O AlCl 3 NaAlO 2 HCl H2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe 6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)3 3NO2 3H2 O Fe HNO 3(冷、浓)(钝化)Fe 不足 10、Fe6HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)33NO 2 3H2O Fe 过度 Fe 4HNO 3(热、浓)=Fe(NO 3)2 2NO 2 2H2O Fe 不足 Fe(NO 3)3 NO 2H 2O Fe 过度 11、Fe 4HNO 3(稀)=3Fe 8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3 2NO 4H 2O 浓 H2SO4 浓 H2SO4 12、C2H5OH CH2=CH 2H 2O C2H 5OH HO C2H 5 C2H5 O C2H5 H2O 170 140 H 2O C2H5OH NaCl 醇 13C2H5 Cl NaOH C2 H5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H2O 14、6FeBr2 3Cl 2（不足）=4FeBr 32FeCl 3 2FeBr23Cl 2（过度）=2Br 2 2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中可否大批共存，波及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使相关离子浓度明显改变的均不可以大批共存。如生成难溶、难电离、;.气体物质或能转变为其余种类的离子（包含氧化一复原反响）.一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu2+、NH 4+、Ag+等均 与 OH-不可以大批共存 .2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH 3COO-、F-、CO3 2-、SO32-、S2-、PO43-、AlO 2-均与 H+不可以大批共存 .3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不可以大批共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 .如：HSO3-、HCO 3-、HS-、H2PO4-、HPO 42-等 4若阴、阳离子能互相联合生成难溶或微溶性的盐，则不可以大批共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO4 2-等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C2O42-等 5若阴、阳离子发生双水解反响，则不可以大批共存.如：Al 3+与 HCO 3-、CO32-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2-等 Fe 3+与 HCO 3-、CO 32-、AlO 2-、ClO-、SiO 32-、C6H 5O-等；NH 4+与 AlO 2-、SiO 32-、ClO-、CO32-等 6若阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不可以大批共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO 4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO 3-（H+）与 上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反响或其余反响而不可以大批共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故二者不共存.九、离子方程式判断常有错误及原由解析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反响要切合客观事实，不可以臆造产物及反响。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号本质：“=”“”“”“”“”等符号切合本质。（4）两守恒：两边原子数、电荷数一定守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等）。（5）明种类：分清种类，注意少许、过度等。（6）检查细：联合书写离子方程式过程中易出现的错误，仔细检查。比如：(1)违反反响客观事实 如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3 6H+2 Fe3+3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一复原 反响 (2)违犯质量守恒或电荷守恒定律及电子得失均衡 如：FeCl2 溶液中通 Cl 2 ：Fe2+Cl 2 Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守 恒 (3)混杂化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HI H2O I-错因：HI 误以为弱酸 .(4)反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl 2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H 2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确：Ba 2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H 2O (6)“”“”“”“”符号运用不妥 如：Al 3+3H 2O Al(OH)3 3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不可以 打“”;.2.判断离子共存时，审题必定要注意题中给出的附带条件。-酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出 -a mol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg 2+Al 3+2+3+5、同一元素不一样价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe Fe 十五拥有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO 3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可以逆 可逆 此中能氧化指示剂而使指示剂退色的主要有 Cl 2(HClO)和浓 HNO 3 及 Na2O2 十六滴加次序不一样，现象不一样 1AgNO 3 与 NH 3H 2O：AgNO 3 向 NH 3H 2O 中滴加 开始无白色积淀，后产生白色积淀 NH 3H2O 向 AgNO 3 中滴加 开始有白色积淀，后白色积淀消逝 2NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 开始有白色积淀，后白色积淀消逝 AlCl 3 向 NaOH 中滴加 开始无白色积淀，后产生白色积淀 3HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 开始有白色积淀，后白色积淀消逝 NaAlO 2 向 HCl 中滴加 开始无白色积淀，后产生白色积淀 4Na2CO3 与盐酸：Na 2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 开始无气泡，后产生气泡 十七能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质 （一）有机 1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机 1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐）；3 双氧水（H2 O2，此中氧为 1 价）;.十八最简式同样的有机物 1CH：C2H2和 C6H6 2 CH 2：烯烃和环烷烃 3 CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4 CnH 2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H 4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十九实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少许白磷放入盛有冷水的广口瓶中保留，通 过水的覆盖，既可隔断空气防备白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(开水浴)；硝基苯的制备(50 60)、乙酸乙酯的水解(70 80)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反 应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法能够采集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02，H 2，C2 H4，C2H2，CH 4，NO。有些气体在水中有必定溶解度，但能够在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法采集氯气。4水洗：用水洗的方法可除掉某些难溶气体中的易溶杂质，如除掉 NO 气体中的 N02 杂质。5鉴识：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不一样进行物质鉴识，如：苯、乙醇 溴乙 烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴识时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴识，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴识。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其能否漏气。二十、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定 “一等”。2推论 （1）同温同压下，V 1/V 2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N 1/N2（3）同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1（4）同温同压同体积时，M 1/M 2=/1 2 注意：（1）阿伏加德罗定律也合用于混杂气体。（2）考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来诱惑考生，如 H2O、SO3、已 烷、辛烷、CHCl 3、乙醇等。（3）物质构造和晶体构造：考察必定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常波及罕有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。（4）要用到 22.4L mol 1 时，一定注意气体能否处于标准状况下，不然不可以用此观点；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数量减少；（6）注意常有的的可逆反响：如NO 2 中存在着 NO 2 与 N 2O4 的均衡；（7）不要把原子序数当作相对原子质量，也不可以把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反响中，电子转移数的求算必定要仔细。如 Na2O2+H2O；Cl 2+NaOH；电 解 AgNO 3 溶液等。二十一、氧化复原反响 升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂/复原剂，氧化产物 /复原产物，氧化反响 /复原反响）化合价高升（失 ne）被氧化 氧化剂 复原剂 复原产物氧化产物 ;.化合价降低（得 ne）被复原 （较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物 二十二化复原反响配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价；二列出化合价起落变化 三找出化合价起落的最小公倍数，使化合价高升和降低的数量相等；四定出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数；五平：察看配平其余物质的系数；六查：检查能否原子守恒、电荷守恒（往常经过检查氧元素的原子数），画上等号。二十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相 等。如 NaHCO 3 溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO 3-)2n(CO 32-)n(OH-)推出：Na H HCO 3-2CO 3 2-OH-物料守恒：电解质溶液中因为电离或水解要素，离子会发生变化变为其余离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。)：n(c)如 NaHCO 3 溶液中：n(Na 1:1，推出：c(Na)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)质子守恒：(不必定掌握 )电解质溶液中分子或离子获取或失掉质子（H ）的物质的量应相 等。比如：在 NH 4HCO 3 溶液中 H 3O+、H2CO3 为获取质子后的产物；NH 3、OH-、CO32-为失 去质子后的产物，故有以下关系：+-2-)。c(H 3O)+c(H 2 CO3)=c(NH 3)+c(OH)+c(CO 3 二十四、热化学方程式正误判断“三查”1检查能否注明齐集状态：固（s）、液（l）、气（g）2检查 H 的“+”“”能否与吸热、放热一致。(注意 H 的“+”与“”，放热反 应为“”，吸热反响为“+”)3检查 H 的数值能否与反响物或生成物的物质的量相般配（成比率）注意：要注明反响温度和压强，若反响在 298K 和 1.013 105Pa 条件下进行，可不予注明；要注明反响物和生成物的齐集状态，常用 s、l、g 分别表示固体、液体随和体；H 与化学计量系数相关，注意不要弄错。方程式与 H 应用分号分开，必定要写 明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，能够是小数或分数。必定要差别比较“反响热”、“中和热”、“焚烧热”等观点的异同。二十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 二十七、烷烃系统命名法的步骤 ;.选主链，称某烷 编号位，定支链 取代基，写在前，注地点，短线连 不一样基，简到繁，同样基，归并算 烷烃的系统命名法使用时应按照两个基根源则：最简化原则，明确化原则，主要表 此刻一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数量要多，“一小”是支链地点号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有 重要的指导意义。二十八、五同的差别 同位素(同样的中子数，不一样的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不一样的单质，是宏观物质）同分异构体（同样的分子式，不一样的构造）同系物（构成的元素同样，同一类的有机物，相差一个或若干个的 CH 2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）二十九、化学均衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋向）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到均衡，说明该曲线 表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看协助线（如等温线、等压线、均衡线 等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。三十、中学常有物质电子式分类书写 1 Cl-的电子式为：Cl 2-OH：O H Na+3 Na S Na+S 2 2 CaC2、Ca2+C C 2 4 NH 4Cl H H N H Cl H OH-电子式：O H MgCl 2 Cl Mg 2+Cl Na2O2 Na+O O 2Na+(NH 4)2S H 2 HNH S H H H N H H 写构造式 O C O 共用电子对代共价键 O C O 补孤电子对 5 CO2 O C O 构造式 电子式 6 MgCl 2 形成过程：+Mg+Cl Mg 2+Cl Cl Cl 三十一、等 效均衡问题及解题思路 ;.1、等效均衡的含义 在必定条件（定温、定容或定温、定压）下，不过开端加入状况不一样 的同一可 逆反响达到均衡后，任何同样组分的分数（体积、物质的量）均同样，这样的化学平 衡互称等效均衡。2、等效均衡的分类 （1）定温（T）、定容（V）条件下的等效均衡 类：对于一般可逆反响，在定 T、V 条件下，只改变开端加入状况，只需经过可逆反响的化学计量数比换算成均衡式左右两边同一边物质的物质的量与原均衡同样，则二均衡等效。类：在定 T、V 状况下，对于反响前后气体分子数不变的可逆反响，只需反响物（或生成物）的物质的量的比率与原均衡同样，则二均衡等效。2 4 0 2a 0 0.5 1 0.5a m g（g2m）2（g-2m）（g-m）?a （2）定 T、P 下的等效均衡（例 4：与例 3 的相像。如将反响换成合成氨反响）类：在 T、P 同样的条件下，改变开端加入状况，只需按化学计量数换算成均衡式 左右两边同一边物质的物质的量之比与原均衡同样，则达到均衡后与原均衡等效。三十二、元素的一些特别性质 1周期表中特别地点的元素 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。族序数等于周期数 3 倍的元素：O。周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2常有元素及其化合物的特征 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中 氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在往常状况下呈液态的 元素：O。最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。;.单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N；能起氧 化复原反响的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常有的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。要点 氧化复原反响 常有的重要氧化剂、复原剂 本质：有电子转移（得失与偏移）特色：反响前后元素的化合价有变化 概 复原性 化合价高升 弱氧化性 念 及 反响物 复原剂 变化 氧化反响 氧化产物 转 产物 化 氧化剂 复原反响 复原产物 关 变化 系 氧化性 化合价降低 弱复原性 氧化复原反响有元素化合价起落的化学反响是氧化复原反响。有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。观点：氧化剂：反响中获取电子（或电子对倾向）的物质（反响中所 氧 化 还 原 反 应 含元素化合价降低物）复原剂：反响中失掉电子（或电子对偏离）的物质（反响中所含元素化合价高升物）氧化产物：复原剂被氧化所得生成物；复原产物：氧化剂被复原所得生成物。失电子，化合价高升，被氧化 双线桥：氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物 得电子，化合价降低，被复原 电子转移表示方法 单线桥：电子 复原剂+氧化剂=复原产物+氧化产物 二者的主 表表示义、箭号起止 要差别：电子数量等 ;.依照原则：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价高升总数 配 找出价态变化，看两剂分子式，确立起落总数；平 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，察看配平其余。相关计算：要点是依照氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式 强、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性次序表，元素 周期律）弱 比、由反响条件的难易比较；较 、由氧化复原反响方向比较；（氧化性：氧化剂 氧化产物；复原 氧 性：复原剂 复原产物）、依据（氧化剂、复原剂）元素的价态与氧化复原性关系比较。化 剂 元素处于最高价只有氧化性，最廉价只有复原性，处于中间价态 、还 既有氧化又有复原性。原 剂 2 2 2 、开朗的非金属，如 Cl、Br、O 等 、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、