高考第一轮复习——离子反应与离子共存习题解析.pdf

高考第一轮复习离子反应与离子共存（习题+解析）第 2 页 年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内 容标题 离子反应与离子共存【模拟试题】（答题时间：40 分钟）1、在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A、Al3 Ag NO3 Cl B、Mg2 NH4 NO3 Cl C、Ba2 K S2 Cl D、Zn2 Na NO3 SO42 2、若溶液中由水电离产生的 C（OH）11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A、Al3、Na、NO3、Cl B、K、Na、Cl、NO3 C、K、Na、Cl、AlO2 D、K、NH4、SO42、NO3 3、某溶液中有 NH4、Mg2、Fe2和 Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A、NH4 B、Mg2 C、Fe2 D、Al3 4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A、Na、Ba2、Cl、SO42 B、第 3 页 K、AlO2、NO3、OH C、H、NH4、Al3、SO42 D、H、Cl、Br、NO3 5、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe22H2O24H Fe34H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2OSO2 NH4HSO3 D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe33NH3H2O Fe(OH)33 NH4 6、下列离子方程式书写正确的是 A、FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2Cl2Fe32Cl B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O C、FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2S D、AlCl3溶液中加入过量氨水 Al34OHAlO22H2O 7、下列离子方程式书写正确的是 A、标况下 L CO2通入 1 molL1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 OH HCO3 第 4 页 B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O AlO24 NH4 2H2O C、Na2S 水解：S22 H2O H2S 2OH D、等物质的量的 NH4HCO3与 NaOH 在溶液中反应：NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O 8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是 A、碳酸钠溶液和盐酸 B、明矾溶液和烧碱溶液 C、苯酚钠溶液和二氧化碳 D、硝酸银溶液和氨水 9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A、Na NO3 AlO2 SO42 B、Na NO3 SO42 K C、K Cl AlO2 CO32 D、Na Cl HCO3 Ca2 10、将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是：11、（1）向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：第 5 页 ；（2）在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2溶 液，请 写 出 此 步 反 应 的 离 子 方 程式：。xO42离子参加反应时共转移 0.4mol 电子，RxO42MnO4HRO2 Mn2H2O（1）x 值 ；（2）参 加 反 应 的H的 物 质 的 量为 。13、某待测液中可能含有 Fe2、Fe3、Ag、Al 3、Ba 2、Ca 2、NH 4等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：（1）判定待测液中有无 Ba2、Ca2离子，并写出理由。答：。（2）写 出 沉 淀D的 分 子式:；（3）写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式：_ 14、过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的 第 6 页 离子方程式是 。104molAO4离子在溶液中还原成较低价态，需用 0.100 molL1H2O2溶液 24.0mL，试 通 过 计 算 确 定A元 素 的 最 终 价 态为 。15、有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2、Cl、NO3、SO42、CO32、HCO3、MnO4，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：根据实验推断（沉淀 A 不溶于稀 HNO3）（1）从 a 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；（2）从 b 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；（3）从 c 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；（4）从 d 实验中，可推断粉末中，不可能有 离子，必定含 离子；（5）综 上 所 述，粉 末 中 还 可 能 含 有 离子。16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、。第 7 页 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。17、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 值 Ca2+，Mg2+总浓度 细菌总数 100 个/mL 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1）源水中含 Ca2、Mg2、3HCO、Cl等，加入石灰后生成 Ca(OH)2，进而发生若干复分解反 应，写 出 其 中 一 个 的 离 子 方 程 式_（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程 FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。第 8 页（3）通 入 二 氧 化 碳 的 目 的 是_和_。（4）气体 A 的作用是_。这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有_性。（5）下列物质中，_可以作为气体 A 的代用品。（填写编号，多选倒扣）Ca(ClO)2 NH3(液)K2FeO4 SO2 第 9 页【试题答案】1、AC 2、B 3、AC 4、B 5、D 6、B 7、A 8、C 9、C 10、D 11、（1）2H SO42Ba22OH2H2O BaSO4（2）Ba2 SO42 BaSO4 13、（1）含有 Ba2、Ca2离子中的一种或两种，因为 BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。（2）Fe(OH)3 （3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 或 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 14、H2O2 2I 2H I2 2H2O 2 价 15、（1）Fe2、Fe3、Cu2、MnO4 （2）NH4、Mg2、Al3 （3）S2、CO32、HCO3（4）Ba2，SO42（5）Cl、NO3、Na 16、OH、Cl、K；铁粉；Ag；Ag、Fe3、Cl、OH；KNO3 17、（1）HC3O+OHC23O+H2O；Mg22OHMg(OH)2 Ca2HC3OOHCaCO3H2O 第 10 页（2）胶状 Fe(OH)3 （3）除去 Ca2+调节 pH 值 （4）杀菌消毒 强氧化 （5）