(人教版)化学选修四思维导图：2-4化学反应进行的方向(含答案).pdf

第二章化学反应速率和化学平衡 第四节化学反应进行的方向【思维导图】【微试题】1.(2010杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】C 2.对于反应：4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3kJmol1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是()A焓变B温度 C压强 D熵变【答案】A 3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 Kc(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(?)?A该反应的焓变为正值?B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小?D该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2【答案】A 4.(2012海南高考15)已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K=，H0（填“”“=”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率(A)=0.003molL-1s-1。，则 6s时 c(A)=molL-1，C 的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气，平衡时 A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C 和 D 的物质的量相等(4)1200时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。【答案】(1)(C)(D)(A)(B)cccc(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其 K=(C)(D)(A)(B)cccc；由表中数据可知，温度升高，K 值减小，故正反应为放热反应，H0。(2)(A)=0.003molL-1s-1，则 A 减少的浓度 c(A)=(A)t=0.018molL-1，故剩余的 A 的浓度为 0.2mol/5L-0.018molL-1=0.022molL-1；A减少的物质的量为 0.018molL-15L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的 C 的物质的量也为 0.09mol。设 830达平衡时，转化的 A 的浓度为 x，则：A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度(molL1)0.040.16 0 0 转化浓度(molL1)x x x x 平衡浓度(molL1)0.04x 0.16x x x 有：(0.04)(0.16)x xxx=1，解得 x=0.032，故 A 的转化率(A)-1-10.032mol L0.04mol L100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故 a、b 错；c(A)随反应的进行要减小，故 c 可以；不论是否达平衡，单位时间里生 成 C 和 D 的物质的量永远相等，故 d 错。(4)反应“C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故 1200时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的 K=10.4=2.5。