高三二模化学试题.pdf

1 高三二模化学试题 6.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是 A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 7.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图所示装置分离苯和水 B用图所示装置除去 C2H2中含有的少量 H2S C用图所示装置分离 NaCl 和 CaCl2的混合溶液 D用图所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 8.已知：W 是组成信息高速公路骨架的元素之一，且 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A最高正化合价：ZXWY B原子半径：YXWZ C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWY D最高价含氧酸的钠盐溶液能与 SO2反应的：X、Y、Z、W 9.如图所示，常温时将一滴管液体 Y 一次性全部挤到充满 O2的锥形瓶内（装置气密性良好），若锥形瓶内气体的最大物质的量是 amol，久置后其气体的物质的量是 bmol，不存在ab 关系的是 X Y A 过量 C、Fe 碎屑 稀 HCl B 过量 Na2CO3粉末 稀 H2SO4 C 过量 Fe、Al 碎屑 浓 H2SO4 D 过量 Cu、CuO 粉末 浓 HNO3 X Y Z W X Y Z W 2 10.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是 A在 Na2SO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀：Ba2+SO42-BaSO4 B向 H2O 中加入少量 Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O O2+4OH-+4Na+C向 Cl2水中滴入适量 Fe(NO3)2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.向淀粉 KI 溶液中滴加酸性 H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O 11.己烯雌酚C18H20O2的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是 A与 NaOH 反应可生成化学式为 C18H18O2Na2的化合物 B聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构 C1mol 己烯雌酚最多可与 7molH2发生加成反应 己烯雌酚 D形成高分子 的单体中有己烯雌酚 12.已知：在 700的恒温、恒容密闭容器中发生反应 3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)，若 CH4与 N2在不同投料比n(CH4)/n(N2)时 CH4的平衡转化率如下图所示，下列说法正确的是 A.n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B.a 点对应的平衡常数比 c 点的大 C.b 点对应的 NH3的体积分数为 26%D.不改变投料比，增加 n(N2)时，NH3体积分数增大 3 25.（17 分）有机化合物 I 分子结构中含有三个六元环，其合成路线如下：已知：回答以下问题：（1）D 中所含官能团的名称是 。CH2=CH2 B 的反应类型是 。（2）A+C D 的化学反应方程式是 。（3）F 的反式结构式是 。（4）H I 的化学反应方程式是 。（5）下列说法正确的是 。aA、C 为同系物 bE、F 均能自身发生聚合反应 cE、H 互为同分异构体 dI、G 均易溶于水和有机溶剂（6）E 的同分异构体有多种，符合以下要求:苯环上只有两个对位取代基 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 能发生水解反应 写出 E 的同分异构体的结构简式 。4 26（12 分）已知工业上在 500时，利用 CO 和 CO2生产甲醇的热化学方程式分别是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-90.1 kJ/mol 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJ/mol（1）反应 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H=。（2）若 500时反应 H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=1.0。该条件下，在 1 L密闭容器中，当加入等物质的量的 H2和 CO2进行反应时，c(CO)与反应时间 t 的变化曲线 X如下图所示。当反应进行到 t1时刻，容器内 c(CO2)=。当容器内 c(CO2)=5molL1时，该反应 v正 v逆（填“、或”）。当反应进行到 t2时刻，若使反应按曲线 Y 进行，调控 反应条件的方法是 。（3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如下图所示。反应中阳离子的运动方向是 。B极的反应式是 。A 极可能产生的物质是 。a.H2 b.CH4 c.HCOOH d.CO2 5 27.（14 分）下图是从海水制盐和分离出的盐卤中提取 Br2、Mg 的某种流程：回答下列问题：（1）用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式是 。（2）已知盐卤中含有 Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、Br-等离子。盐卤呈 性。加入 NaClO 的目的是 。（3）制备无水 MgCl2时需持续加入的 X 是 ，用化学用语及简要文字解释其原因是 _。（4）若吸收塔中溴以 Br-和 BrO3-的形式存在，则 n(Br-)n(BrO3-)是_。（5）蒸馏塔中反应的离子方程式是 ，加入 H2SO4而不加入盐酸的原因是 。6 28.（15 分）学习小组拟通过实验，探究 Mg(NO3)2受热分解的产物。小组猜想：.固体产物可能有 Mg(NO2)2、MgO、Mg3N2中的一种或几种 .气体产物可能有 NO2、N2、O2中的一种或几种 查得相关资料：a.Mg(NO2)2、Mg(NO3)2易溶于水，MgO 难溶于水。b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O c.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3（1）针对以上猜想，设计了下图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：（2）进行实验.检验上述装置气密性。.称取 3.7gMg(NO3)2固体，置入硬质玻璃管 A 中，打开 K，通入一段时间 N2，并进行相关 物质质量称量.关闭 K，用酒精灯持续给装置 A 加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置。.待 Mg(NO3)2完全分解，装置冷却至室温，打开 K，再缓慢通入一会 N2后并再称量。称得 A中剩余固体质量为 1.0g，B、C、D、E、F 中溶液质量分别增加了 2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g。.取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象。（3）回答问题 小组预测一定有 O2生成，理由是_。N2的电子式是 ，步骤中，通入一段时间 N2的目的是 。步骤中，装置 A 内若出现了红棕色气体，其化学式是 。装置 C 中若红色始终未褪，其设计的目的是 。实验中发现 Mg(NO3)2分解时有 O2生成，其实验现象是 ，用化学用语解释，产生上述现象的原因是 。实验中 Mg(NO3)2分解没有 N2生成的理由是 。Mg(NO3)2分解的化学方程式是 。装置 F 中溶液质量增加的原因是 。7 2015 房山区高三二模化学部分答案参考 25.（17 分）（1）羟基、醛基，加成（2）（3）（4）（5）a、b、c、d（6）、26（12 分）（1）+41.1 kJ/mol （2）4mol/L 升高温度 （3）A 至 B O2+4e-+4H+=2H2O c、d（2 分）27.（14 分）（1）2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-（2）酸性 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时调 pH 使 Fe3+全部沉淀 （3）盐酸或 HCl-（1 分），Mg2+2H2O=Mg(OH)2 +2H+（4）5:1 （5）易挥发失去 HCl 而削弱酸化作用 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O 电解 6 7 8 9 10 11 12 B A D C C B D 8 28.（15 分）不合乎氧化反应规律，N 只降价，没有元素升高价 （1 分）,避免对分解产物 O2的检验产生干扰 NO2 验证 NO2是否被吸收干净，防止 NO2干扰后续对 O2的检验 C 中红色溶液中有气泡冒出，D 中溶液褪色 Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Mg(NO3)2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律（2 分）2Mg(NO3)22MgO+4NO2+O2 吸收空气进入的 O2所致