高中化学实验全总结(操作+方法+现象).pdf

.高中化学实验汇总 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握以下七个相关操作次序的原则，就能够正确解答“实验程序判断题 ”。1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装置发生装置次序是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯地点固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装置复杂装置按照从左到右次序。如上装置装置次序为：发生装置集气瓶烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，免得烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而破坏仪器。4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入，免得固体放入时破坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中迟缓加入。6.先验气密性(装入药口行进行 )原则。7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯 )原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些实验需要温度计 1.测反响混淆物的温度：这类种类的实验需要测出反响混淆物的正确温度，所以，应将温度计插入混淆物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度：这类种类的实验，多用于丈量物质的沸点，因为液体在沸腾时，液体和蒸气的温度同样，所以只需测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。3.测水浴温度：这类种类的实验，常常只需使反响物的温度保持相对稳固，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。三.常有的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 加热 KMnO4 制氧气 制乙炔和采集 NH3 其作用分别是：防备 KMnO4 粉末进入导管；防备实验中产生的泡沫涌入导管；防备氨气与空气对流，以缩短采集 NH3 的时间。四.常有物质分别提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 汲取大多数水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在过度的 NaOH 溶液里过滤分别。7.增添法：把杂质转变为所需要的物质：CO2(CO)：经过热的 CuO；CO2(SO2)：经过 NaHCO3 溶液。8.汲取法：除掉混淆气体中的气体杂质，气体杂质一定被药品汲取：N2(O2)：将混淆气体经过铜网汲取 O2。9.转变法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，而后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除掉 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2 转变为 A1(OH)3。五.常用的去除杂质的方法 10 种 1.杂质转变法:欲除掉苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转变为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除掉 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。2.汲取清洗法:欲除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混淆气体先经过饱和碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。;.3.积淀过滤法:欲除掉硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过度铁粉，待充足反响后，过滤除掉不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除掉碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除掉水中含有的少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除掉硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不一样，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，获得硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法:欲除掉乙醚中少量的酒精，可采纳多次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不一样且又互不相溶的液体混淆物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。9.渗析法:欲除掉胶体中的离子，可采纳此法。如除掉氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除掉某物质中的杂质，可采纳以上各样方法或多种方法综合运用。六.化学实验基本操作中的“不”15 例 1.实验室里的药品，不可以用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不可以尝结晶的滋味。2.做完实验，用剩的药品不得扔掉，也不要放回原瓶（开朗金属钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不该向下；放回原处时标签不该向里。4.假如皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲刷；若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应实时想方法办理。5.称量药品时，不可以把称量物直接放在托盘上；也不可以把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管增添液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯里增添酒精时，不得超出酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超出试管容积的 1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，免得容器破碎。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲刷或放在桌面上，免得破碎。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边沿，免得杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用力塞进塞子，免得压破烧瓶。七.化学实验中的先与后 22 例 1.加热试管时，应先平均加热后局部加热。2.用排水法采集气体时，先取出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先查验气密性后装药品。4.采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装必定量蒸馏水后再沿器壁迟缓注入浓硫酸。6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先查验纯度再点燃。7.查验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。8.查验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S 用 Pb(Ac)2 试纸 等气体时，先用蒸馏水湿润试纸后再与气体接触。9.做固体药品之间的反响实验时，先独自研碎后再混淆。10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。;.11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；察看锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用 H2 复原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反响完成后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm 2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度 线。15.安装发生装置时，按照的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲刷，最后再涂上 3一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上 其余酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.查验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。20.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对照，定出 pH。21.配制和保留 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走 O2，再溶解，并加入 少量的相应金属粉末和相应酸。22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐化药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的地点的搁置方法 在很多化学实验中都要用到导管和漏斗，所以，它们在实验装置中的地点正确与否均直接影响到实验的成效，并且在不一样的实验中详细要求也不尽同样。下边拟联合实验和化学课本中的实验图，作一简要的剖析和概括。1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只好露出橡皮塞少量或与其平行，否则将不利于排气。2.用排空气法(包含向上和向下)采集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而采集到较纯净的气体。3.用排水法采集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影 响气体的采集 ”，但二者比较，前者操作方便。4.进行气体与溶液反响的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于二者接触，充足反响。5.点燃 H2、CH4 等并证明有水生成时，不单要用大而冷的烧杯，并且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜。若导管伸 入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果察看不到水滴。6.进行一种气体在另一种气体中焚烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。否则，若与瓶壁相碰或离得太近，焚烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并采集时，导管口都一定与试管中液体的液面一直保持必定的距离，以防备液体经导管倒吸到反响器中。8.若需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都一定在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反响器而致使实验失败。9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充足反响而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。10.制 H2、CO2、H2S 和 C2H2 等气体时，为方便增添酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使 漏斗颈插到液面以下，免得漏气。11.制 Cl2、HCl、C2H4 气体时，为方便增添酸液，也能够在反响器的塞子上装一漏斗。但因为这些反响都需要加热，所以漏斗颈都一定置于反响液之上，因此都采纳分液漏斗。九.特别试剂的寄存和取用 10 例 1.Na、K：隔断空气；防氧化，保留在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用白腊密封保留)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。;.2.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立刻放入水顶用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严实。4.I2：易升华，且拥有激烈刺激性气味，应保留在用蜡封好的瓶中，搁置低温处。5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保留在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封寄存低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长久搁置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不可以长时间搁置。十.中学化学中与 “0”相关的实验问题 4 例 1.滴定管最上边的刻度是 0。2.量筒最下边的刻度是 0。3.温度计中间刻度是 0。4.托盘天平的标尺中央数值是 0。十一.能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其余气体若能极易溶于某液体中时(如 CO2 易溶于 烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。十二.主要实验操作和实验现象的详细实验 80 例 1 镁条在空气中焚烧：发出刺眼强光，放出大批的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2 木炭在氧气中焚烧：发出白光，放出热量。3 硫在氧气中焚烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4 铁丝在氧气中焚烧：激烈焚烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6 氢气在空气中焚烧：火焰体现淡蓝色。7 氢气在氯气中焚烧：发出苍白色火焰，产生大批的热。8 在试管顶用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9 用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光彩的金属颗粒，石灰水变浑 浊。10 一氧化碳在空气中焚烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13 钠在氯气中焚烧：激烈焚烧，生成白色固体。14 点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色积淀生成。16 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成。17 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状积淀生成。19 将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色积淀生成。21 盛有生石灰的试管里加少量水：反响激烈，发出大批热。22 将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。23 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色积淀生成。;.25 细铜丝在氯气中焚烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26 强光照耀氢气、氯气的混淆气体：快速反响发生爆炸。27.红磷在氯气中焚烧：有白色烟雾生成。28 氯气碰到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29 加热浓盐酸与二氧化锰的混淆物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30 给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混淆物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色积淀生成。32 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色积淀生成。33 I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。34 细铜丝在硫蒸气中焚烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35 铁粉与硫粉混淆后加热到红热：反响持续进行，放出大批热，生成黑色物质。36 硫化氢气体不完整焚烧 (在火焰上罩上蒸发皿 )：火焰呈淡蓝色 (蒸发皿底部有黄色的粉末 )。37 硫化氢气体完整焚烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38 在集气瓶中混淆硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复本来颜色。40 过度的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42 钠在空气中焚烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43 钠投入水中：反响激烈，钠浮于水面，放出大批的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变污浊。46 氨气与氯化氢相遇：有大批的白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的混淆物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49 无色试剂瓶内的浓硝酸遇到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50 铜片与浓硝酸反响：反响激烈，有红棕色气体产生。51 铜片与稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上涨渐渐变为红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状积淀产生。53 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变污浊。54 加热氢氧化铁胶体：胶体变污浊。55 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：激烈焚烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状积淀生成，立刻转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色积淀。58.向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。59 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变污浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫渐渐减少，且有积淀产生。61 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62 光照甲烷与氯气的混淆气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。63.加热(170 )乙醇与浓硫酸的混淆物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水退色，紫色渐渐变浅。64 在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。65 在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。66 苯在空气中焚烧：火焰光明，并带有黑烟。;.67 乙醇在空气中焚烧：火焰体现淡蓝色。68 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71 将少量甲苯倒入适当的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。72 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73 在盛有少量苯酚的试管中滴入过度的浓溴水：有白色积淀生成。74 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75 乙醛与银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光明如镜的物质。76 在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色积淀生成。77 在适合条件下乙醇和乙酸反响：有透明的带香味的油状液体生成。78 蛋白质碰到浓 HNO3 溶液：变为黄色。79 紫色的石蕊试液遇碱：变为蓝色。80 无色酚酞试液遇碱：变为红色。十三、特别试剂的寄存和取用 10 例 1.Na、K：隔断空气；防氧化，保留在煤油中(或液态烷烃中 )，(Li 用白腊密封保留 )。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。2.白磷：保留在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立刻放入水顶用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严实。4.I2：易升华，且拥有激烈刺激性气味，应保留在用蜡封好的瓶中，搁置低温处。5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保留在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保留。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5 CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封寄存低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长久搁置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不可以长时间搁置。十四、中学化学中与“0”相关的实验问题 4 例及小数点问题 1.滴定管最上边的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下边的刻度是 0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小数点为一位 十五、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2 与溴水反响 十六、实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保留，经过水的覆盖，既可 隔断空气防备白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备 (开水浴)；硝基苯的制备(50 60 )、乙酸乙酯的水解(70 80)、蔗糖的水解(70 80)、硝酸钾溶解度的测定(室温 100 )需用温度计来控制温度；银镜反响需用温水浴加热即可。;.3水集：排水集气法能够采集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有必定溶解度，但能够在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法采集氯气。4水洗：用水洗的方法可除掉某些难溶气体中的易溶杂质，如除掉 NO 气体中的 N02 杂质。5鉴识：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不一样进行物质鉴识，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的 无色液体，用水鉴识时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴识，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴识。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其能否漏气。十七、廉价次序不一样，现象不一样 1AgNO3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加 开始无白色积淀，后产生白色积淀 NH3H2O 向 AgNO3 中滴加 开始有白色积淀，后白色积淀消逝 2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加 开始有白色积淀，后白色积淀消逝 AlCl3 向 NaOH 中滴加 开始无白色积淀，后产生白色积淀 3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加 开始有白色积淀，后白色积淀消逝 NaAlO2 向 HCl 中滴加 开始无白色积淀，后产生白色积淀 4Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加 开始无气泡，后产生气泡 化学实验现象总结 1镁条在空气中焚烧：发出刺眼强光，放出大批的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中焚烧：发出白光，放出热量。3硫在氧气中焚烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中焚烧：激烈焚烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中焚烧：火焰体现淡蓝色。7氢气在氯气中焚烧：发出苍白色火焰，产生大批的热。8在试管顶用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光彩的金属颗粒，石灰水变污浊。10 一氧化碳在空气中焚烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13 钠在氯气中焚烧：激烈焚烧，生成白色固体。14 点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色积淀生成。16 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成。17 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状积淀生成。19 将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色积淀生成。21 盛有生石灰的试管里加少量水：反响激烈，发出大批热。22 将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。;.23 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色积淀生成。25 细铜丝在氯气中焚烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26 强光照耀氢气、氯气的混淆气体：快速反响发生爆炸。27.红磷在氯气中焚烧：有白色烟雾生成。28 氯气碰到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。29 加热浓盐酸与二氧化锰的混淆物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30 给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混淆物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色积淀生成。32 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色积淀生成。33 I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。34 细铜丝在硫蒸气中焚烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35 铁粉与硫粉混淆后加热到红热：反响持续进行，放出大批热，生成黑色物质。36 硫化氢气体不完整焚烧 (在火焰上罩上蒸发皿 )：火焰呈淡蓝色 (蒸发皿底部有黄色的粉末 )。37 硫化氢气体完整焚烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38 在集气瓶中混淆硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复本来颜色。40 过度的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42 钠在空气中焚烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43 钠投入水中：反响激烈，钠浮于水面，放出大批的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变污浊。46 氨气与氯化氢相遇：有大批的白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的混淆物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。49 无色试剂瓶内的浓硝酸遇到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50 铜片与浓硝酸反响：反响激烈，有红棕色气体产生。51 铜片与稀硝酸反响：试管下端产生无色气体，气体上涨渐渐变为红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状积淀产生。53 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变污浊。54 加热氢氧化铁胶体：胶体变污浊。55 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：激烈焚烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。57 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状积淀生成，立刻转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色积淀。58.向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色。59 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变污浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60 向天然水中加入少量肥皂液：泡沫渐渐减少，且有积淀产生。61 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62 光照甲烷与氯气的混淆气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。63.加热(170 )乙醇与浓硫酸的混淆物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产 生，溴水退色，紫色渐渐变浅。64 在空气中点燃乙烯：火焰光明，有黑烟产生，放出热量。;.65 在空气中点燃乙炔：火焰光明，有浓烟产生，放出热量。66 苯在空气中焚烧：火焰光明，并带有黑烟。67 乙醇在空气中焚烧：火焰体现淡蓝色。68 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71 将少量甲苯倒入适当的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色退色。72 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。73 在盛有少量苯酚的试管中滴入过度的浓溴水：有白色积淀生成。74 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75 乙醛与银氨溶液在试管中反响：干净的试管内壁附着一层光明如镜的物质。76 在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色积淀生成。77 在适合条件下乙醇和乙酸反响：有透明的带香味的油状液体生成。78 蛋白质碰到浓 HNO3 溶液：变为黄色。79 紫色的石蕊试液遇碱：变为蓝色。80 无色酚酞试液遇碱：变为红色。;.