高三化学---化学实验(复习题).pdf

高三化学高三化学-化学实验化学实验一、选择题一、选择题1(2021 届浙江选考模拟)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()ABCD配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释【答案】C【解析】A 项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线12cm 处时，应该用胶头滴管进行定容，故A 错误；B 项，滴定 NaOH 溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B 错误；C 项，固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故 C 正确；D 项，浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故 D 错误；故选 C。2(2021 届北京朝阳区高三月考)用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是()A实验室制取氨气B分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C制备无水氯化镁D证明醋酸为弱酸【答案】A【解析】A 项，实验室制取氨气的药品为氯化铵和氢氧化钙固体，不能直接加热氯化铵，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在试管口反应生成氯化铵，得不到氨气，故A 符合题意；B 项，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，故B 不符合题意；C 项，氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，溶液显酸性，加入酸能够抑制氯化镁的水解；在HCl 气流中加热 MgCl26H2O 得到氯化镁，故 C 不符合题意；D 项，醋酸钠溶液的 pH 为 8.6，说明该盐显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸是弱酸，故D 不符合题意。故选A。3(2021 届江西高三月考)习主席在 2020 年新年贺词中强调“5G 商用加速推出，凝结着新时代奋斗者31.85，的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，而制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3(沸点：SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl 外，还生成一种气体a)与过量 H2在 11001200 反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是()A实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置石英管B装置、中依次盛装的是浓 H2SO4、温度高于 32的温水C装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气Da 气体为 H2【答案】C【解析】A 项，实验时，首先打开装有稀硫酸的仪器的活塞，稀硫酸与锌反应产生氢气，验纯后才能对氢气进行加热，防止爆炸，A 说法正确；B 项，装置中装有的是浓硫酸，目的是除去氢气中的水，防止水与 SiHCl3反应。装置中装的是温度在 32以上的热水，目的是使得SiHCl3挥发与氢气充分混合，B 说法正确；C 项，使用二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要在加热的条件下进行，而装置是固体与液体直接反应型，因此不能以二氧化锰和浓盐酸为药品使用装置 来制取氯气，C 说法错误；D 项，SiHCl3与水反应的方程式为 3H2O+SiHCl3=H2SiO3+3HCl+H2，因此 a 气体为氢气，D 说法正确；故选 C。4依据反应 2NaIO35SO24H2O=I23H2SO42NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的 CCl4溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是()ABCD【答案】D【解析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，装置缺少加热部分，故错误；将二氧化硫通入碘酸钠溶液中实施上述反应，由于二氧化硫易溶于水，需通过倒扣的漏斗以防止倒吸，故正确；用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故正确；从硫酸氢钠溶液中提取硫酸氢钠固体应采用的方法是蒸发，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故错误；故选 D。5(2021 届黑龙江让胡路区铁人中学高三月考)下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是()选项实验操作L-1KI 溶分别在 20、30下，取 0.1 molL-1的硫酸，再加液，向其中先加入 0.1 mol入淀粉溶液，发生反应 4H+O2+4I-现象30下出现蓝色的时间短解释或结论A探究反应速率与温度的关系=2I2+2H2OB把 NaClO 溶液滴到 pH 试纸上两支试管各盛 0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入 0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL 草酸溶液D把 SO2通入紫色石蕊试液中pH10加入 0.2mol/L 草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快紫色溶液变红NaClO 溶液水解显碱性反应物浓度越大，反应速率越快SO2溶于水显酸性C【答案】D【解析】A 项，应先加入淀粉溶液，最后加入硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故 A错误；B 项，NaClO 溶液具有强氧化性，可使pH 试纸褪色，无法测出pH，应用pH 计，故B 错误；C 项，高锰酸钾与草酸反应，方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，两支试管各盛0.1mol/L4mL 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 0.1mol/L2mL草酸溶液和 0.2mol/L2mL草酸溶液，高锰酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故C 错误；D 项，二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D 正确；故选 D。6(2021湖北期末)下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是()选项AB操作用湿润的pH试纸测定NH4Cl溶液的pHpH=6.5某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN 溶液用玻璃棒蘸取少量某物质的溶液进行焰色试验溶液变红现象结论NH3是弱电解质溶液中含有 Fe2+该物质中一定含有钠元素溶度积常数：Mg(OH)2Fe(OH)3C焰色呈黄色D向 3Ml1 molL1的 NaOH 溶液中滴加 5生产生白色沉淀后又产生滴 1 molL1 MgCl2溶液，再滴加 5 滴 1红褐色沉淀molL1的 FeCl3溶液【答案】C【解析】A项，不能用湿润的试纸测定溶液的pH，并且读数应为整数，A错误；B项，某溶液中先滴加少量氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，不能证明溶液中有亚铁离子，可能原溶液含铁离子，B 错误；C项，用玻璃棒蘸取少量某物质的溶液进行焰色试验，焰色呈黄色，说明该物质中一定含有钠元素，C 正确；D 项，NaOH 过量，没有实现沉淀转化，无法比较溶度积的大小，D错误；故选 C。7(2021 届成都市郫都区川科外国语学校高三月考)下列实验操作完全正确的是()编号A实验用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层配制500mL2mol/L的氯化铵溶液测定氯水的 pH操作先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体用托盘天平称取 53.5g 氯化铵晶体放入 500mL 容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH 试纸中央，片刻后与标准比色卡对照BCD用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液(含酚酞)左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D【解析】A 项，分液漏斗分液时，先将下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A 错误；B项，不能在容量瓶中进行溶解操作，故B 错误；C 项，氯水中含有HClO 具有漂白性，无法用pH 试纸测其pH 值，故 C 错误；D 项，用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液(含酚酞)，操作方法为：左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，为确定滴定终点，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化，该操作合理，故 D 正确；故选 D。8(2021 届MgCl2nH2O 中结晶水的含量，设四川射洪县射洪中学高三质检)实验室为了测定复盐 KCl计了如下实验(夹持装置已略去)，下列说法正确的是()A反应开始后，圆底烧瓶中生成黄绿色气体B装置和装置的位置可以互换C装入试剂后，应先点燃酒精灯，再打开分液漏斗活塞D已知复盐的质量、实验前后分别称量装置的质量，也无法测定n 值【答案】D【解析】浓 H2SO4滴入装置浓 HCl 中遇水放出大量热量，促使 HCl 挥发，经过装置得到干燥的 HCl气体，HCl 气体进入装置中可抑制复盐受热时 Mg2+的水解，最终装置增加的质量为复盐分解产生的水蒸气和 HCl 气体。A 项，浓硫酸虽然有强氧化性，但不能将盐酸氧化成氯气，A 错误；B 项，装置与装B 错误；C 项，置互换后，则装置中挥发的 HCl 直接被碱石灰吸收，无法进入装置中抑制 Mg2+水解，如先点燃酒精灯，会导致部分结晶水被Mg2+水解消耗，产生误差，故应该先打开分液漏斗，一段时间后再点燃酒精灯，C 错误；D 项，由于碱石灰增加的质量为复盐分解产生的水蒸气和HCl 气体，无法确定 HCl气体质量，故无法确定 n 值，D 正确；故选 D。9(2021 届江苏省如皋中学高三月考)侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤所得 NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是()A用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+B取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含 NH4+C取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 Cl-2-D取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO3【答案】A【解析】A 项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A 正确；B 项，滤液中含 NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误；C 项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C 错误；D 项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D 错误；故选 A。10(2021沙坪坝区重庆八中高三月考)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组用Cl2和 NO利用如图所示装置制备亚硝酰氯(ClNO)，下列说法正确的是AX装置可以随开随用，随关随停BY装置中的药品可以换成浓硫酸C装入药品打开 K2后，应先打开 K1再打开 K3D若无装置 Y，则 Z中可能发生反应的化学方程式为2ClNOH2O=2HClNON2O3【答案】A【解析】A项，X装置打开 K1，铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出。关闭 K1，NO 不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A项符合题意；B项，Y 装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去X中可能产生的 NO2等杂质，且 U型管装置承装的干燥剂应为固体，B项不符合题意；C项，实验时应先通入氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为 NO2，C项不符合题意；D项，方程式未配平，N元素不守恒，D项不符合题意；故选 A11(2021山东潍坊市期末)为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：实验操作向盛有铍片的试管中加入足量 6molL-1盐酸向盛有铍片的试管中加入足量 3molL-1硫酸溶液向盛有铍片的试管中加入足量 6molL-1氢氧化钠溶液实验现象实验原理开始无现象，一段时间后铍片BeO+2HCl=BeCl2+H2O逐渐溶解，并有大量气泡产生Be+2HCl=BeCl2+H2开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡BeO+H2SO4=BeSO4+H2OBe+H2SO4=BeSO4+H2开始无现象，一段时间后铍片BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O逐渐溶解，并有大量气泡产生Be+2NaOH=Na2BeO2+H2下列说法错误的是()A实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜B根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质C对比实验、可知：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多D对比实验、可知：Cl-对 Be与 H+的反应可能有促进作用【答案】C【解析】A项，Be的化学性质活泼，在空气中，表面容易形成氧化膜，因此实验开始均无气泡放出，故 A 正确；B项，对比(1)、(2)、(3)中反应可知，BeO能与酸反应、也能与强碱反应，既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的性质，故B 正确；C项，实验(1)、(2)中氢离子的浓度相同，不能根据c(H+)判断相同时间内产生气泡的多少，故C 错误；D项，实验(1)、(2)中氢离子浓度相同，阴离子不同，生成氢气的速率不同，可能是SO42-对 Be与 H+的反应可能有阻碍作用，或者Cl-对 Be与 H+的反应可能有促进作用，故D 正确；故选 C。12(2021陕西渭南市期末)下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是A酸性 KMnO4溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性B溶液变为血红色，说明FeCl2已完全变质C试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为NO2体积的D上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀【答案】C【解析】A项，酸性 KMnO4具有强氧化性，通入 SO2气体，颜色变浅，发生了氧化还原反应，体现 SO2的还原性，A错误；B 项，向 FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变红，说明含有 Fe3+，则说明 Fe2+被氧化，但不能说明已完全变质，要证明是否完全变质，需要检验溶液中是否还有Fe2+，B错误；C项，NO2与 H2O反应生成硝酸和 NO，NO又与 O2反应生成 NO2，总反应可以表示为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即按物质的量之比 n(NO2):n(O2)=4:1时，气体恰好被吸收完全，C 正确；D 项，操作错误，应用食指按住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，而不是上下振荡，D错误；故选 C。13(2021山东济南市高三期末)绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：14下列说法错误的是()A从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B蒸馏时选用球形冷凝管C过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D粗产品可通过重结晶的方法提纯【答案】B【解析】A项，由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，得到有机层的实验操作为萃取、分液，A正确；B 项，蒸馏时若选用球形冷凝管，会有一部分馏分经冷凝降温后滞留在冷凝管中，而不能进入接收器中，因此蒸馏时应该选择使用直形冷凝管，B错误；C项，过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C 正确；D项，绿原酸难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用重结晶的方法进一步提纯，D正确；故选 B。14(2021辽宁高三零模)下列各实验的现象及结论都正确的是选项A实验浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水现象蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊结论浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加 KSCN溶液将 Na粒投入 MgCl2溶液加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝溶液呈血红色有无色气泡产生，析出银白色固体硝酸钾起催化作用稀硝酸能将 Fe氧化成Fe3+固体为 MgCD【答案】A【解析】A项，蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C 单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意；B项，铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入NO3-，发生反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO3)的强氧化性，结论错误，B不符合题意；C项，硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成 Fe3+再被过量铁粉还原生成 Fe2+，滴加 KSCN溶液不显红色，现象错误，C不符合题意；D 项，Na 粒投入 MgCl2溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成 NaOH和 H2，NaOH与 MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论错误，D不符合题意；故选 A。15(2021河北高三零模)2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：下列说法错误的是()A由叔丁醇制备 2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B用 5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层C无水 CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水D蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系【答案】B【解析】A项，对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了-OH，所以反应类型为取代反应，故A正确；B项，用 5%Na2CO3溶液洗涤分液时，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，则有机相在分液xH2O，是干燥剂，其作用是除去有机相中漏斗的上层，故 B 错误；C项，无水 CaCl2与水结合生成 CaCl2残存的少量水，故 C 正确；D项，2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，故 D正确；故选 B。16(2021北京西城区高三期末)某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是A由可知，中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果B由可知，Cu2+与 Cl可能会结合产生黄色物质C由可知，Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D由可知，CuCl2溶液一定为绿色【答案】D【解析】A 项，由可知，硫酸铜遇水变蓝，所以中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，故A 正确；B 项，由可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2+与 Cl可能会结合产生黄色物质，故B 正确；C 项，增大了氯离子浓度，所以Cl的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故C 正确；D 项，由溶液为蓝色可知，CuCl2溶液不一定为绿色，故D 错误；故选 D。17(2021北京海淀区高三期末)某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。实验装置序号实验操作实验现象钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm取下胶塞，放入与实验 2钠表面积基本相同的镁条，迅速塞上胶塞镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为 5cm取下胶塞，放入一实验 1小片金属钠，迅速塞上胶塞下列说法不正确的是()A实验 1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素B对比实验 1 与实验 2，不能说明钠比镁的金属活动性强C对比实验 1 与实验 2，能说明同温下 NaCl的溶解度比 MgCl2的小D金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关【答案】B【解析】通过对比实验1和实验 2的操作与现象可知，实验1 中钠太活泼，先与水反应生成氢氧化钠，再与浓盐酸反应生成溶解度不大的氯化钠，附着在还未反应的Na表面，阻碍了 Na反应的进行，所以出现上述现象；对比实验 1，实验 2 中，利用相同表面积的Mg做相同的实验，表面现象看似Mg反应快，是因为 Mg直接与盐酸反应生成氢气，产生的氢气比实验1多。A项，Na元素可用焰色试验来检验，若白色小颗粒中含 Na元素，则焰色反应为黄色，A正确；B项，根据上述分析可知，对比实验1 与实验 2的操作与实验现象，能说明钠比镁的金属活动性强，只是因为表面生成的白色固体颗粒阻碍了Na与 HCl的反应，通过表面现象探究实质才是真理，B错误；C项，对比实验 1 与实验 2，实验 1 中有白色固体，实验 2中没有，则说明同温下 NaCl的溶解度比 MgCl2的小，C正确；D 项，通过上述实验可得出，金属钠、镁与盐酸反应的速率不仅与本身的性质有关，还与生成物状态等因素有关，D正确；故选 B。18(2021山东青岛市高三质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为59.5，沸点为 11.0，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是()A装置 A 发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C装置 B 可以起到防止倒吸的作用D当看到装置 C 中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率【答案】C【解析】A 项，装置 A 是生成 ClO2的装置，Cl 元素由 NaClO3中的+5 价降低到 ClO2中的+4 价，得到1 个电子，NaClO3是氧化剂，氧元素由 H2O2中-1 价升高到 O2中的 0 价，失去 2 个电子，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒知，NaClO3与 H2O2的物质的量之比为 2：1，A 项不符合题意；B 项，由题意知，二氧化氯浓度过高易发生分解引起爆炸，通入氮气主要是为了降低二氧化氯的浓度，B 项不符合题意；C 项，B装置中的两根导管都较短，可以起到防倒吸的作用，C 项符合题意；D 项，装置 C 中导管液面上升，说明内部压强偏小，易引起倒吸，此时应加快氮气的通入速率，弥补压强的不足，D 项不符合题意；故选C。19(2021北京丰台区高三期末)甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3，5二甲氧基苯酚。反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：物质甲醇3，5二甲氧基苯酚下列说法不正确的是()A该反应属于取代反应B分离出甲醇的操作是蒸馏C间苯三酚与 3，5二甲氧基苯酚互为同系物D洗涤时，可用 NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢【答案】C【解析】A项，该反应方程式为沸点/64.7172175熔点/97.83336溶解性易溶于水进行洗涤，然后分离提易溶于甲醇、乙醚，微溶于水，属于取代反应，A 正确；B项，从该有机混合物中分离出某种有机物(甲醇)，常利用沸点的差异，操作方法是蒸馏，B正确；C项，间苯三酚与 3，5二甲氧基苯酚的官能团种类及数目都不完全相同，二者不互为同系物，C不正确；D 项，洗涤时，往混合液中加入NaHCO3溶液，与 HCl 反应，生成的 NaCl 不溶于有机物，便于分离除去，所以可用 NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢，D正确；故选 C。205H2O)常作杀菌剂。CuCuCl22CuCl，蓝矾(CuSO4某小组设计如图 1装置制备蓝矾，实验原理：4CuClO22H2O2Cu(OH)2CuCl2，Cu(OH)2CuCl2H2SO4CuSO4CuCl22H2O。L1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及 30 mL 1 mol中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾(不考虑氯化铜转化成硫酸铜)。下列说法正确的是()A盛装 CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗C采用重结晶法提纯CuSO45H2OB在实验过程中，浓硫酸作氧化剂D理论上可以制备 20 g CuSO45H2O【答案】C【解析】A 项，盛装 CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故 A 错误；B 项，反应中氧化剂是 O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故 B 错误；C 项，氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜5H2O，故 C正确；D晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯CuSO43.2g=0.05mol，由实验原理可知，CuCl2起催化作用，则由原子守恒得理项，3.2 g Cu 的物质的量为64g/mol5H2O为 0.05mol，质量为 0.05mol250g/mol=12.5g，故 D错误；故选 C。论生成的 CuSO4二、非选择题二、非选择题21(2021 届山东高三月考)某校同学设计用 NaClO3，氧化 I2法制备 NaIO3，再由碱性条件下Cl2氧化NaIO3法制备 H5IO6(弱酸)。回答下列问题：11NaClO3+6I2+3H2O=6NaH(IO3)2+5NaCl+3Cl2，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备 NaIO3。(Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰)起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至pH为 12 的目的是_。反应开始阶段直至 I2消失，控制温度不超过 50，其原因是_；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量I2，应采取的措施是_；当 I2完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是_。三颈烧瓶冷却析出 NaH(IO3)2(碘酸氢钠)，得到后续原料 NaIO3溶液还需经过的操作是_。(2)乙组同学利用甲组制得的NaIO3溶液和漂白粉并用下列装置制备H5IO6。已知：()NaIO3+Cl2+3NaOH=NaH(IO3)2+2NaCl2()NaH(IO3)2+5 AgNO3+3NaOH=Ag 5IO6(橙黄色)+5NaNO3+3H2O()Ag 5IO6+Cl2+10H2O=4H5IO6+20 AgCl+5O2A中制取 Cl2的化学方程式为_。B中反应完全后，加入适量AgNO3溶液和 NaOH 溶液，过滤并洗涤，得到含Ag 5IO6的滤渣。将滤渣放回B装置，加入适量的水，继续缓慢通Cl2，能说明Ag 5IO6完全转化为H5IO6的依据是_。(3)丙组同学取乙组制得的H5IO6溶液少许，滴入 MnSO4溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为_(H5IO6被还原为 HIO3，HIO3为弱酸，HMnO4为强酸)。【答案】(1)减小 Cl2的溶解度防止 I2升华冷却至室温后补加 NaClO3将生成的 Cl2逐出过滤、洗涤，滤渣溶于热水，用NaOH 溶液中和(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+H2O沉淀完全变为白色，液体呈浅黄绿色(3)2Mn2+5H5IO6=5HIO3+2MnO4-+6H+7H2OHCl+HClO可知，酸性条件下Cl2溶解度小，所以起始时，三颈烧瓶中【解析】(1)由 Cl2+H2OI2易升华损失，的反应液需调至 pH为 12 的目的是减小 Cl2的溶解度。温度高，所以控制温度不超过50的理由是防止 I2升华；若溶液仍显黄色或有固态碘未溶解，说明氧化剂NaClO3不足，因此采取的措施是冷却至室温后补加 NaClO3；由于 Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰，因此 I2完全反应后可煮沸并搅拌，有利于三颈烧瓶中 Cl2逐出。冷却结晶得到的NaH(IO3)2，经过滤、洗涤，滤渣溶于热水，用NaOH 溶液中和：NaH(IO3)2+NaOH=2 NaIO3+H2O，即得到后续原料 NaIO3溶液。(2)A 中漂白粉氧化浓盐酸即得到氯气，则制取 Cl2的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+H2O；B 中的溶液加入硝酸银，Cl-同时沉淀，滤渣为 Ag 5IO6和 AgCl，继续用该装置，发生反应，由已知信息 Ag 5IO6为橙黄色，当完全变白，溶于溶液中的 Cl2不再被还原(溶液呈淡黄绿色)，说明已反应完全。(3)溶液变紫色，说明生成MnO4-，H5IO6是弱酸，HIO3为弱酸，故离子方程式为2Mn2+5H5IO6=5HIO3+2MnO4-+6H+7H2O。22(2021 届和平区天津一中高三月考)磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点-89.7，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以 PH3计)的残留量不超10-5 gk g-1时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化过 5物的质量以判断是否合格。10-4molL-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)，在 C 中加入 1000 g 原粮，E 中加入 10.00mL 1往 C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E 中过量的 KMnO4溶液。回答下列问题：(1)PH3的电子式为_。仪器 D 的名称是_。(2)装置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的o2，若去掉该装置。对实验的影响为_。(3)实验前、实验结束后均需通入空气，通入空气的作用分别是_、(4)装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，10-6 molL-1的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 25.00mL，Na2SO3与用 2KMnO4溶液反应的离子方程式为SO32-+MnO4-+H+SO42-+Mn2+H2O(未配平)，则滴定终点的现象为_。该原粮样品中磷化物(以 PH3计)的残留量为_ gk g-1。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的残留量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)PH3也可被 NaClO氧化可用于制备 NaH2PO2，制得的 NaH2PO2和 NiCl2溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为_。【答案】(1)分液漏斗(2)造成测量结果偏低(测得磷化物的含量偏低)(3)排出装置中空气；保证生成的PH3全部被装置 E 中的酸性 KMnO4溶液吸收(4)滴最后一滴标准液时，溶液由浅紫色变为无色，且30 秒不变色1.710-5偏大(5)NaH2PO2+2NiCl2+2H2O=H3PO4+2Ni+NaCl+3HCl【解析】(1)PH3中磷原子的三个未成对电子，分别与一个氢原子的电子配对形成一个共价键，磷原子上还有一对没有与其他原子共用的电子，PH3电子式为；仪器D 的名称是分液漏斗。(2)装置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧气氧化 PH3，若去掉该装置，PH3会被氧化而造成测量结果偏低。(3)实验前通入空气的作用是将装置中的空气排净，实验结束后通入空气是为了把(4)用 Na2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，生成的 PH3全部赶入 E 中被高锰酸钾溶液吸收。滴定终点的现象为溶液由浅紫色变为无色，且30 秒不变色；Na2SO3与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，得关系式：2KMnO45Na2SO3，剩余的n(KMnO4)=2210-6 molL-10.025 L=210-8 mol，则 250 mL 稀释液中剩余的 n(KMnO4)=210-85mol10=210-7 mol；PH3与 KMnO4反应的化学方程式为5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O，得关系式：8KMnO45PH3，n(PH3)=n(KMnO4)=585(0.01 L 110-4 mol/L-210-7 mol)=510-7 mol，m(PH3)=510-7 mol34 g/mol=1.710-5g，该810-5 gk g-1；原粮样品中磷化物(以 PH3计)的残留量为 1.7若滴定终点时俯视滴定管刻度，导致滴定液的体积偏大，则由此测得的残留量将偏大。(5)制得的 NaH2PO2和 NiCl2溶液可用于化学镀镍，生成镍、磷酸和氯化钠，化学方程式为 NaH2PO2+2NiCl2+2H2O=H3PO4+2Ni+NaCl+3HCl。23(2021 届陕西西安市西安中学高三月考)2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：部分物质的相关性质如下：名称间苯二酚2-硝基-1，3-苯二酚制备过程如下：第一步：磺化。称取71.5g 间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内 15min(如图 1)。相对分子质量110155性状白色针状晶体桔红色针状晶体熔点/110.787.8水溶性(常温)易溶难溶第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌 15min。第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B 中，然后用如图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。请回答下列问题：(1)磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)_。A3060B6065C6570D70100(2)图 2 中的冷凝管是否可以换为图1 所用冷凝管_(填“是”或“否”)。(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_。(4)图 2 中，烧瓶 A 中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_；冷凝管 C 中可能看到的现象是_。(5)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_。A不溶或难溶于水，便于最后分离B在沸腾下与水不发生化学反应C难挥发性D易溶于水(6)本实验最终获得 12.0g 桔红色晶体，则 2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_。【答案】(1)b(2)否(3)在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却(4)压强过小引起倒吸冷凝管内壁有桔红色晶体析出(5)ab(6)11.9%(1)由题中信息可知，【解析】在磺化步骤中要控制温度低于65。若温度过低，磺化反应的速率过慢；间苯二酚具有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，若温度过高，苯二酚易被浓硫酸氧化，并且酚羟基的所有邻位均可被磺化，这将影响下一步硝化反应的进行，因此，在磺化步骤中控制温度最合适的范围为6065，故选 b。(2)图 1 所用冷凝管为球形冷凝管，其常用于有机制备的回流，但不可用于蒸馏装置中，因为冷凝后的液体凝固后，固体会卡在玻璃球中；图 2 中的冷凝管为直形冷凝管，其常用于蒸馏装置。-硝基-1，3-苯二酚的熔点是 87.8，其蒸气被冷凝结晶为固体，且其难溶于水，因此，图2 中的冷由于 2-凝管不可以换为图 1 所用冷凝管，故答案为：否。(3)类比浓硫酸的稀释方法，为了防止液体飞溅和硝酸温度过高发生分解和挥发过多，要将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，因此，硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却。(4)图 2 中，烧瓶 A 中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，既能防止装置中压强过大引起事故，-硝基-1，3-苯二酚的熔点是 87.8，且其难溶于水，因此，冷凝管C又能防止压强过小引起倒吸；由于2-硝基-1，3-苯二酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出。(5)由题中信息可知，水中有 2-蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，在低于100的情况下，有机物可以随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。因此，被提纯物质必须具备的条件是：其在一定的温度范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气一起被蒸馏出来；不溶或难溶于水，便于最后分离；在沸腾条件下不与水发生化学反应。故71.5g=0.65mol，理论上可以制备出 2-硝基-1，3-苯二答案为 ab。(6)71.5g 间苯二酚的物质的量为110g/mol-硝基-1，3-酚 0.65mol，其质量为 0.65mol155g/mol=100.75g。本实验最终获得 12.0g 桔红色晶体，则 2-12.0g100%11.9%。苯二酚的产率为100.75g24(2021 届3H2O，是制备某些铁触媒的主江苏高三月考)草酸合铁()酸钾晶体，即 K3Fe(C2O4)3要原料。该配合物易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)“溶解”时加入硫酸的目的是_。(2)流程的“氧化”这一步，是依次加入一定量的饱和K2C2O4溶液、H2C2O4溶液、3%H2O2溶液，不断搅拌溶液并维持在 40 左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH 保持在 45，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到