2019学年高二化学下学期期末考试试题 新 版 新目标.doc

- 1 -20192019 学年度第二学期期末考试高二化学试题学年度第二学期期末考试高二化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷共 60 分，第卷共 40 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。第第卷卷 选择题（选择题（6060 分）分）一、选择题(本题包括 30 小题，每小题只有一个选项正确，共 60 分。)1、下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I¯D某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+2、下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ） 配制稀 H2SO4时，洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 配制溶液时，未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线 配制溶液时，定容时，俯视刻度线A B C D 3、下列关于物质的分类中正确的是（ ） 4、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH35、完成下列实验，所选装置正确的是（ ）- 2 -ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为 80.1，溴苯为156.2)分离 KCl 和NH4Cl 固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置6、下列说法中正确的是 （ ） 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A7 个 B8 个 C5 个 D6 个7、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl、MnO4B在 pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClC含大量 Fe3的溶液：NH4、Na、SCN、ClD由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl、SO428、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A装置可用于除去 Cl2中含有的少量 HCl 气体B按装置所示的气流方向可用于收集 H2、NH3等C装置可证明非金属性 Cl > C > Si- 3 -D装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性9、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ( )（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （2）利用图 a 配制 0.10molL-1NaOH 溶液 （3）利用图 b 配制一定浓度的 NaCl 溶液（4）利用图 c 配制一定物质的量浓度的 NaNO3溶液 （5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 （6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 （7）配制溶液的定容操作可以用图 d 表示 A B C D 10、下列有关胶体说法中正确的是（ ）A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体B用可见光束照射以区别溶液和胶体C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体DH+、K+、S2¯、Br¯ 能在 Fe(OH)3胶体中大量共存11、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的是（ ） 12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是 ( ) 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为 0.5NA 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为 0.5 NA 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为 0.1 NA 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含 Fe3数为 0.1NA 1 L 1 mol/LCH3COOH 溶液中含有NA个氢离子物质实验a（液体）b（固体）c（液体）A稀盐酸锌粒浓 H2SO4B浓盐酸MnO2浓 H2SO4C稀硫酸CaCO3浓 H2SO4D浓氨水生石灰浓 H2SO4- 4 - 常温下，2.7 g 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为 0.3NA 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为 2NA 14 g 乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 3 NA 25时，pH =13 的 1.0 LBa(OH) 2 溶液中含有的 OH数为 0.2NAA B C D 13、某溶液可能含有 Cl¯、SO42¯、CO32¯、NH4 +、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 l00mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在 5 种离子 BCl¯ 一定存在，且 c (Cl¯ ) 0.4mol/LCSO42¯、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在 DCO32¯、Al3+ 一定不存在，K+可能存在14、已知：I2 SO2 2H2O 2HI H2SO4；2FeCl2 Cl2 2FeCl3； 2FeCl32HI2FeCl22HClI2根据上面反应判断，下列说法正确的是（ ）A氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42 B还原性强弱顺序是：SO2 > I > Fe2+ > Cl C反应 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4不能发生 DFe3+ 与 I在溶液可以大量共存15、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物 H2O 未标出)，下列说法不正确的是（ ）A白色沉淀 A 可能能溶解在溶液 D 中B在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3¯ + Ba2+ + OH¯ = BaCO3 + H2OC溶液丙与 I¯、NO3¯、SO42¯ 可以大量共存D溶液乙一定是 AlCl3溶液16、下列离子检验的方法不正确的是( )A在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+B在某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含 Fe2+C在某溶液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含 ClD在某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含 SO4217、向含 0.78molFeCl2溶液中通入 0.09molCl2， 再加入 100mL1mol/L 的 X2O7 2-酸性溶液，使溶液中的 Fe2+ 恰好全部氧化，则产物中 X 的化合价为 ( )- 5 -A+3 B+2 C +1 D+518、在 100mL 溴化亚铁溶液中通入 2.24L 氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A. . 3mol/L B. . 1. 2mol/L C. . 1. 5mol/L D . . 2.0mol/L19、下列图示实验正确的是（ ）A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解C除去 CO 气体中的 CO2气体 D乙酸乙酯的制备20、下列反应的离子方程式正确的是（ ） 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 = 2BaSO4Al(OH)3 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热：NH4+ + HCO3 + 2OH = CO32 + NH3 + 2H2O NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2 + 4HCl = Mn2+ 2Cl+ Cl2+ 2H2O 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+ 3H Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 + Ca2 + OH= CaCO3+ H2O 苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2A B C D21、茶叶中铁元素的检验可以经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和- 6 -D检验滤液中的 Fe3+，选用、和22、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )23、在标准状况下，质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体 A 与气体 B 的相对分子质量之比为 mnB同质量的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 nmC同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 nmD相同条件下，同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 mn24、在标准状况下，将 aLHCl 完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为 V mL，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L 。下列叙述中不正确的是( ) A ×100% B c = C所得溶液中含有 HCl 分子 D向上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 25、右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为 9.2mol/LB1molAl 与足量的该硫酸反应产生 3g 氢气C配制 500mL4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 125mLD将该硫酸加水配成质量分数 49%的溶液时其物质的量浓度等于 9.2mol/L26、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2 对此反应下列说法不正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是氧化产物 D2molFeSO4发生反应时，共有 10mol 电子转移27、标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得溶液的密度 g/mL,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸硫酸 化学纯 （CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：9836.5c 1000d1000ad 36.5a + 22400- 7 -A=(17V+22400) /（22.4+22.4V） B=17c/（1000）C= 17V/(17V+22400) DC=1000V/(17V+22400) 28、环己醇 ( ) 常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是 ( )A环己醇中至少有 12 个原子共平面 B与环己醇互为同分异构体，且含有醛基 (CHO) 的结构有 8 种 ( 不含立体结构 ) C标准状况下，1mol 环己醇与足量 Na 反应生成 22.4L H2 D环己醇的一氯代物有 3 种 ( 不含立体结构 )29、某酯 A 的化学式为 C5H10O2，已知 AE 有如图转化关系，且 C、E 均能发生银镜反应，则 A 结构可能有( )A2 种 B3 种 C 4 种 D5 种30、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） 可以与氢气发生加成反应 能使酸性 KMnO4溶液褪色 能跟 NaOH 溶液反应 能发生酯化反应 能发生加聚反应 能发生水解反应A B只有 C只有 D第第卷卷 非选择题非选择题 （共（共 4040 分）分）二、填空题二、填空题 （共（共 2 2 道题，道题，2525 分）分）31、 （13 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下： 已知：NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题： (1) NaClO2中氯元素的化合价为_；某饱和 NaCl 溶液中含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是 。 (2) 气体 b 是_（填化学式） ；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为 。 (3) 反应器 I 中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是OHc(OH¯)·c(ClO2¯) c(HClO2)- 8 -_。 (4) 反应器 II 中发生反应的离子方程式为 。 (5) 常温下，HClO2的电离平衡常数 Ka=1.07×10 -2，反应器 II 中反应所得 NaClO2溶液（含少量NaOH）的 pH=13，则溶液中 = 。32、（12 分）亚硝酞氯（ NOCl，熔点为-64.5，沸点为-5.5）是一种黄色气体，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1) 甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图 1 所示：为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：(2) 乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2制备 NOCl，装置如图 2 所示：装置连接顺序为 a (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。装置 IV、V 除可进一步干燥 NO 和 Cl2外，另一个作用是 。装置 VII 的作用是 。 装置 VIII 中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为 。(3)(3) 丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为 。三、选做题（在下列三、选做题（在下列 2 2 道题中选择一道题进行解答）道题中选择一道题进行解答）3333、（、（1515 分）分） 选修选修 3 3物质结构与性质物质结构与性质 砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：装置烧瓶中分液漏斗中装置制备纯净 Cl2MnO2 制备纯净 NOCu - 9 -（1）砷的基态原子简化电子排布式为 ；第一电离能：砷 硒（填“”或“”）（2）目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga 和 As 相比，电负性较大的是 ，CaAs 中 Ga 元素的化合价为 。（3）AsH3是无色、稍有大蒜味气体。AsH3空间构型为 。AsH3的沸点高于 PH3，低于 NH3，其原因是 。（4）Na3AsO4可作杀虫剂。 AsO43 中 As 原子杂化轨道类型为 。 与 AsO43互为等电子体 分子和离子各填一种 、 。（5）H3AsO4和 H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释 H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。（6）磷和砷同主族。磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为 a pm，则白磷的密度为 g·cm-3（列出计算式即可）。1 个 代表一个白磷分子3333、（、（1515 分）分） 选修选修 5 5有机化学基础有机化学基础 已知有机物 AG 之间存在如下转化关系，除 D 以外其他物质均为芳香族化合物，其中化合物 B 分子中含有一个甲基，化合物 D 完全燃烧生成等物质的量的 CO2 和 H2O ，且 D 蒸汽与氢气的相对密度为 30。回答下列问题：(1) 化合物 A 的名称 ，化合物 D 的分子式为 。(2) 的反应类型为 。 需要的试剂和反应条件是 。(3)C 中含氧官能团的名称为 。F 的结构简式为 。 (4) C + D E 的化学方程式为 。(5)同时符合下列条件的 E 的同分异构体有 种，其中分子中有五种不同化学环境的 氢，数目比为 1：1：2：2：6 的结构简式为 。 苯环上有两个侧链 分子中含有两个甲基 - 10 -能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色 - 11 -高二期末考试化学答案高二期末考试化学答案一、选择题一、选择题题号123456789101112131415答案AADDBCDDBBABBBC题号161718192021222324252627282930答案DABDCBBCCCAABAB二、填空题（共二、填空题（共 2525 分）分）31、 （13 分）(1) +3 （1 分） （1 分）(2) H2 （1 分） （2 分）(3) （2 分）降低 NaHSO4的溶解度，使 NaHSO4 结晶析出；（2 分）(4) （2 分）(5) 1.07 × 1010 （2 分）32、（12 分）(1) 浓盐酸（1 分）； 饱和食盐水（1 分）； 稀硝酸（1 分）；水（1 分）(2)ef(或 fe)cbd（2 分）观察气泡调节气体的流速（1 分）防止水蒸气进入反应器（1 分） （2 分）(3) HNO3(浓) + 3HCl (浓) = NOCl + Cl2 + 2H2O（2 分）三、选做题三、选做题（共（共 1515 分）分）33、（15 分）（1）Ar3d104s24p3；（2 分）；（1 分）（2）As；（1 分）+3；（1 分）（3）三角锥形；（1 分）AsH3的相对分子质量比 PH3的大，分子间作用力大，NH3分子间形成氢键， 因而 AsH3的沸点比 PH3高，比 NH3低；（2 分）（4）sp3；（1 分） SO42¯ （1 分） CCl4（1 分）（5）H3AsO4和 H3AsO3可表示为(HO)3AsO 和(HO)3As，H3AsO3中的 As 为+3 价，而 H3AsO4一定条件- 12 -中非羟基氧较多、As 为+5 价，正电性更高，导致 As-O-H 中的 O 的电子更向 As 偏移，越易电离出 H+；（2 分）（6） 4×1246.02a3×107g·cm-3。（2 分）33、 （15 分） (1)乙苯 （1 分） C2H4O2（2 分）(2) 消去反应（1 分） 浓硫酸、加热 （2 分）(3) 羟基 （1 分） （2 分）(4) （2 分）（5）9 （2 分） （2 分）s