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第一节化学反应速率用现在学习的是第1页，共20页一、化学反应速率一、化学反应速率1、定义：、定义：2、表示方法：、表示方法：用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正均取正值值)来表示。来表示。3、数学表达式：、数学表达式：v(x)=c t4、常用单位：、常用单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)表示化学反应进行快慢的物理量表示化学反应进行快慢的物理量现在学习的是第2页，共20页5、注意的问题：、注意的问题：(1)、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率 时，时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准准。(2)、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其 数值比一定等于化学方程式中相应的数值比一定等于化学方程式中相应的 化学计量数之比。化学计量数之比。(3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。指瞬时速率。(4)对于有对于有纯液体或固体纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率体来表示化学反应速率,它们不存在浓度的改变。它们不存在浓度的改变。现在学习的是第3页，共20页常见题型：常见题型：1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在在5L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示，则此反应的平均速率可表示为（为（）A、v(O2)=0.01 mol/Ls B、v(NO)=0.008 mol/LsC、v(H2O)=0.003 mol/Ls D、v(NH3)=0.002 mol/Ls 解：解：v(NO)=0.3/（530）=0.002 mol/Ls 答案：答案：C、D现在学习的是第4页，共20页2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率在四种不同情况下的反应速率 分别为分别为VA=0.15molL-1s-1 VB=0.6molL-1s-1 Vc=0.4molL-1s-1 VD=0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 =结论：在同一反应中，比较反应速率的大小不能单纯地看数值大结论：在同一反应中，比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小，而要把不同物质的速率化成用同一物质表示的速率。小，而要把不同物质的速率化成用同一物质表示的速率。比较用不同物质表示的反应速率相对大小时，方法是比较用不同物质表示的反应速率相对大小时，方法是“一看二转三一看二转三比较比较”，即第一步看单位是否统一；第二步是若单位不统一，转化成，即第一步看单位是否统一；第二步是若单位不统一，转化成同一单位，不同物质表示时转化成用同一物质表示；第三步是比较数同一单位，不同物质表示时转化成用同一物质表示；第三步是比较数值的大小值的大小现在学习的是第5页，共20页例题例题3：根据下图回答：根据下图回答：1、反应物是、反应物是_.2、2min内内A的平均速率是的平均速率是_3、写出化学方程式、写出化学方程式A、B2.5mol/(Ls)5A+4B 4C 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。现在学习的是第6页，共20页4、根据、根据“三行式三行式”计算：计算：现在学习的是第7页，共20页现在学习的是第8页，共20页（molmol）（molmol）（molmol）现在学习的是第9页，共20页答案答案 C现在学习的是第10页，共20页二、实验测定化学反应速率二、实验测定化学反应速率测定方法有测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。速率。现在学习的是第11页，共20页（实验一）实验分析（实验一）实验分析 该实验所用的仪器和药品该实验所用的仪器和药品?锥形瓶锥形瓶 分液漏斗分液漏斗 玻璃导管玻璃导管乳胶管乳胶管注射器注射器(50ml)铁架台铁架台量筒量筒(50ml)胶头滴管胶头滴管秒表秒表锌粒、锌粒、1mol/L硫酸、硫酸、4 mol/L硫酸硫酸现在学习的是第12页，共20页分液漏斗分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和瓶塞）注意：有两个塞子（旋塞和瓶塞）分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。以防磨沙处粘连。现在学习的是第13页，共20页1、如何检查该装置的气密性、如何检查该装置的气密性?思考思考?2、如果没有注射器，用什么、如果没有注射器，用什么来代替？来代替？v反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率的反应速率?现在学习的是第14页，共20页 在在 Zn 和稀硫酸反应里测得的速率就是用和稀硫酸反应里测得的速率就是用“mL/s”表示，为什么？能用生成氢气的浓表示，为什么？能用生成氢气的浓度变化表示吗？物质的量变化呢？度变化表示吗？物质的量变化呢？答：化学反应速率可以用单位时间气体体积变答：化学反应速率可以用单位时间气体体积变化来表示；因为用浓度变化来表示时，必须化来表示；因为用浓度变化来表示时，必须是在固定容积的容器中进行的，而此实验中是在固定容积的容器中进行的，而此实验中容积不固定；能，但是对于这个实验而言较容积不固定；能，但是对于这个实验而言较难测定。难测定。现在学习的是第15页，共20页实验序号 初始浓度 c/molL-1溴颜色消失所需时间 t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580现在学习的是第16页，共20页分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的 v(Br2)相等C增大 c(HCl)，v(Br2)增大D增大 c(Br2)，v(Br2)增大解析：比较和的数据，易知 c(Br2)增大 1 倍，溴颜色消失的时间也增加 1 倍，故 v(Br2)无变化，D 错误。答案：D现在学习的是第17页，共20页组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.522(2009 年广东化学改编)甲酸甲酯水解反应方程式为该反应为吸热反应，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：现在学习的是第18页，共20页甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间(t)的变化如图 281：图 281请根据上述条件，计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量 为 _mol ，甲 酸 甲 酯 的 平 均 反 应 速 率 为现在学习的是第19页，共20页现在学习的是第20页，共20页