人教九年级下册化学题常见的酸和碱.pptx

人教九年级下册化学题常见的酸和碱人教九年级下册化学题常见的酸和碱紫色石蕊试液紫色石蕊试液 遇碳酸变遇碳酸变第六单元第六单元 课题三课题三二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳 红红第1页/共49页无色酚酞试液无色酚酞试液遇氨水变遇氨水变第三单元第三单元 课题课题2 2分子和原子分子和原子红红第2页/共49页紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液的颜色变化的颜色变化无色酚酞溶液无色酚酞溶液的颜色变化的颜色变化食醋食醋澄清石灰水澄清石灰水苹果汁苹果汁氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色红色红色紫色紫色紫色紫色蓝色蓝色蓝色蓝色紫色紫色紫色紫色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色 不变不变不变不变无色无色无色无色红色红色红色红色无色无色无色无色 不变不变不变不变无色无色无色无色红色红色红色红色第3页/共49页一、酸碱指示剂（简称指示剂）一、酸碱指示剂（简称指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。示不同颜色的物质。实验室通常所用的酸碱指示剂：实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液中性溶液中性溶液紫色紫色无色无色酸性溶液酸性溶液红色红色无色无色碱性溶液碱性溶液蓝色蓝色红色红色第4页/共49页注意：注意：注意：注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液无色酚酞溶液 酸无碱红中不变酸无碱红中不变简记：第5页/共49页注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。第6页/共49页二二.常见的酸常见的酸1.几种常见的酸几种常见的酸醋酸醋酸(CH3COOH)盐酸（盐酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4)硝酸硝酸(HNO3)第7页/共49页(1)盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色无色无色状态液体黏稠、油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无现象气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发难挥发第8页/共49页 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？无刺激性白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？质质量分数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论第9页/共49页2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性（1）吸水性）吸水性（2）脱水）脱水性性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性在实验室可以用浓硫酸做在实验室可以用浓硫酸做-_浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性,干燥剂【注意注意】但不是所有气体的干燥剂但不是所有气体的干燥剂,如氨气如氨气实验现象实验现象 见下表见下表第10页/共49页3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1）吸水性吸水性：能吸收空气及其他物：能吸收空气及其他物质中的质中的 水分，使硫酸变稀。水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含皮肤（由含C、H、O等元素等元素 的化合物组成）里的水分，的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）生成黑色的炭。（脱水性）第11页/共49页(2).浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字用小木棍蘸少量浓硫用小木棍蘸少量浓硫酸酸蘸有浓硫酸的小木棍蘸有浓硫酸的小木棍把浓硫酸滴到一小块把浓硫酸滴到一小块布上布上字迹变成黑色变黑会穿洞会穿洞,并变成黑色并变成黑色第12页/共49页浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小水的密度较小,浮浮在浓硫酸上面在浓硫酸上面,溶溶解时放出的热会使解时放出的热会使水立水立刻沸腾刻沸腾,使硫酸液使硫酸液滴向四周飞溅滴向四周飞溅,这这是非常危险的是非常危险的.2.3正确稀释浓硫酸的方法正确稀释浓硫酸的方法第13页/共49页浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时时,一定要把一定要把浓浓硫酸硫酸沿器壁慢沿器壁慢慢注入慢注入水水里里,并并不断搅拌不断搅拌.切不切不可将水倒进浓可将水倒进浓硫酸里硫酸里.第14页/共49页3、酸的化学性质：、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用第15页/共49页(2)酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4酸酸+活泼金属活泼金属 盐盐+氢气氢气第16页/共49页(3)酸与金属氧化物反酸与金属氧化物反应应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶溶液由无色变液由无色变黄色黄色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水第17页/共49页（4）酸跟碱发生的反应）酸跟碱发生的反应:酸酸+碱碱 盐盐+水水NaOH+HCl=NaCl+H2O第18页/共49页（5）酸跟盐发生的反应）酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆忆忆忆 +=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 第19页/共49页 补充补充补充补充1 1 1 1：盐酸：盐酸：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNOAgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl +HNO+HNO3 3实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。第20页/共49页 补充补充补充补充2 2 2 2：硫酸：硫酸：硫酸：硫酸跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成实验步骤：实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象滴氯化钡的溶液，观察现象HH2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl小结：酸小结：酸+盐盐=另一种酸另一种酸+另一种盐另一种盐第21页/共49页【小结小结小结小结】酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 1 1 1 1、跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟指示剂的反应 2 2 2 2、跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属的反应 3 3 3 3、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应 4 4 4 4、跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应跟碱的反应 5 5 5 5、跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸酸酸酸不变色不变色不变色不变色。酸酸酸酸+金属金属金属金属=盐盐盐盐+氢气氢气氢气氢气 FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO 金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物+酸酸酸酸=盐盐盐盐+水水水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO酸酸酸酸+碱碱碱碱=盐盐盐盐+水水水水酸的化学性质第22页/共49页Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2 答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈浓硫酸有强烈的腐蚀性的腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后充分反应后,铁锈消失铁锈消失,并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应式写出有关反应式:_、_.6.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写上写好字好字,然后在酒精灯火焰上然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢慢慢烘干烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来原来写的字迹就清楚地显出来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理试说明其中的道理.第23页/共49页1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。第24页/共49页7.胃酸中含有_,可以帮助消化.8.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是()A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 9.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐盐 酸酸答答:浓度变小浓度变小,质量变小质量变小.B第25页/共49页课题1 常见的酸和碱常见的碱常见的碱第26页/共49页 你已经知道哪些碱？了解它们你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？有哪些应用？讨论：讨论：1 1、石石灰灰浆浆的的主主要要成成分分是是什什么么？手手接接触触石石灰灰浆浆时时间间久久了手会怎么样？知道是什么原因吗？了手会怎么样？知道是什么原因吗？2 2、你你知知道道什什么么是是烧烧碱碱吗吗？为为什什么么这这种种物物质质叫叫做做烧烧碱碱？而且有人把这种物质叫做火碱。？而且有人把这种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？第27页/共49页一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）实验实验现象现象分析分析观察观察放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中白色块状固体白色块状固体表面潮湿表面潮湿试管外壁温度试管外壁温度较高较高氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分溶解时放热溶解时放热第28页/共49页氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠是白色的固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂燥剂燥剂(如：如：如：如：NH3NH3、H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。会放出大量的热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）第29页/共49页1.1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火苛性钠、火苛性钠、火苛性钠、火碱或烧碱。碱或烧碱。碱或烧碱。碱或烧碱。2.2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，如果不慎将碱液沾到皮肤上，如果不慎将碱液沾到皮肤上，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗要用较多的水冲洗要用较多的水冲洗要用较多的水冲洗，再涂上再涂上再涂上再涂上硼酸溶液硼酸溶液硼酸溶液硼酸溶液。第30页/共49页2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 又称又称又称又称熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰或或或或消石消石消石消石灰灰灰灰CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有常见的碱还有常见的碱还有常见的碱还有氢氧化钾（氢氧化钾（氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。等。等。等。该反应放出大量的热第31页/共49页实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱 熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结归纳与小结第32页/共49页1.1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色蓝色蓝色蓝色，使无色的酚，使无色的酚，使无色的酚，使无色的酚酞溶液变酞溶液变酞溶液变酞溶液变红色红色红色红色。二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色第33页/共49页2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应 碱碱碱碱 （可）（可）（可）（可）+某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物 =盐盐盐盐 +水水水水二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OOCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO（检验检验检验检验COCO2 2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。化钠必须密封保存。指可溶物第34页/共49页【思考思考】不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH+SO2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2OO2NaOH+SO2NaOH+SO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2OOCa(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO3 3=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2OO第35页/共49页3.3.酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应酸跟碱发生的反应:酸酸+碱碱 盐盐+水水KOH+HCl=KCl+H2O第36页/共49页4.4.盐盐盐盐(某些盐某些盐某些盐某些盐)跟碱发生的反应跟碱发生的反应跟碱发生的反应跟碱发生的反应:碱碱(可可)+盐盐(可可)另外碱另外碱+另外盐另外盐2NaOH+CuCl 2=Cu(OH)2+2NaCl2KOH+FeCl 3 =Fe(OH)3+3KCl蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀第37页/共49页 酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相酸溶液为什么具有一些相酸溶液为什么具有一些相酸溶液为什么具有一些相似的化学性质似的化学性质似的化学性质似的化学性质?碱溶液为什么也碱溶液为什么也碱溶液为什么也碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质具有一些相似的化学性质具有一些相似的化学性质具有一些相似的化学性质?物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导酸溶液、碱溶液为什么能导电？电？电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导电？电？电？电？第38页/共49页酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子 从右图中，你能得到哪从右图中，你能得到哪从右图中，你能得到哪从右图中，你能得到哪些信息些信息些信息些信息?酸酸酸酸 H H+酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中解解解解 离离离离碱碱碱碱 金属离子金属离子金属离子金属离子 +OHOH在水溶液中在水溶液中在水溶液中在水溶液中解解解解 离离离离分子离子化合物 HCl H+Cl Ca(OH)2 Ca2+2OH 在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有相同的相同的相同的相同的H H+，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些，所以，酸有一些相似的性质。相似的性质。相似的性质。相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一，所以碱也有一些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。些相似的性质。第39页/共49页HCl H2SO4HNO3=H+Cl-=2H+SO42-=H+NO3-酸：解离出的酸：解离出的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。都都属属于于酸酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有OHOH-，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。第40页/共49页碱：解离出的碱：解离出的阴离子阴离子全都是全都是OH-的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2 OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的碱溶液中都含有由于所有的碱溶液中都含有OHOH-，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。思考思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？色酚酞试液变红呢？第41页/共49页HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸碱一定含一定含氢氢元素元素一定含一定含氢氢元素元素和和氧氧元素元素第42页/共49页巩固练习：1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。氢离子酸根离子氢离子金属阳离子氢氧根离子 氢氧根离子第43页/共49页自制的叶脉书签自制的叶脉书签第44页/共49页（1）酸有一些相似的化学性质，其原因）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的是不同的酸溶液中含有相同的_。（2）碱有一些相似的化学性质，其原因）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的是不同的碱溶液中含有相同的_。H+OH 酸和碱有相似化学性质的原因第45页/共49页【题题题题1 1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶若将潮湿的空气依次通过烧碱溶若将潮湿的空气依次通过烧碱溶若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的空气中的空气中的空气中的_、_、和、和、和、和_，最后剩余的气体主要是，最后剩余的气体主要是，最后剩余的气体主要是，最后剩余的气体主要是_。COCO2 2水蒸气水蒸气水蒸气水蒸气【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】OO2 2N N2 2第46页/共49页【题题题题2 2】下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体下列气体中，既能用固体NaOHNaOH干燥又干燥又干燥又干燥又能用浓能用浓能用浓能用浓H H2 2SOSO4 4干燥的是（干燥的是（干燥的是（干燥的是（）A.A.COCO2 2 B.B.HClHCl C.C.SOSO2 2 D.D.OO2 2【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】D D【解析解析解析解析】干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。被干燥的气体发生反应。COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl都能与都能与都能与都能与NaOHNaOH反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用反应，故三者均不能用NaOHNaOH来干燥，而来干燥，而来干燥，而来干燥，而OO2 2既不能与既不能与既不能与既不能与NaOHNaOH反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓反应，也不能与浓H H2 2SOSO4 4反应，故反应，故反应，故反应，故用浓用浓用浓用浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。干燥都可以。第47页/共49页【题题题题3 3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（滤后，滤液中含有的溶质是（）A.A.H H2 2SOSO4 4 B.B.FeSOFeSO4 4 C.C.FeSOFeSO4 4和和和和CuSOCuSO4 4 D.D.H H2 2SOSO4 4和和和和FeSOFeSO4 4【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】B B第48页/共49页感谢您的观看。感谢您的观看。第49页/共49页