初中化学复习专题之计算题有答案.pdf

初中化学复习专题之计算题 类型一：有关溶液的计算 1（2011.广东湛江）（6 分）实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体 g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到 0.1%）2.（2011.北京）（6 分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算滤液中 NaCl 的质量分数 类型二 CaCO3 与 HCl 反应的有关计算 3、（2011.河南）称取 12.5g 石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。4、（2011.陕西）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%的大理石 7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。(1 分)（2）计算该盐酸的溶质质量分数。类型三 酸碱中和反应 5、（2011.江西）(6 分)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致 25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的质量为 ；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用 m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用 m2吨的氧化钙粉末，还可用 m3吨碳酸钙粉末，则 m1、m2、m3的数值大小关系为 。6、（2011.深圳）(6 分)在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图 20 所示。(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中 (2)当加入溶液的质量是 a 克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，此时溶液中溶质是 (写化学式)(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)1.（6 分）(1)21.2g （2 分）解：(2)从图甲中获知，当 BaCl2完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3溶液的质量为 40g。设 BaCl2的质量为 x，则 -（1 分）BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 208 106 x 40g26.5%解得：x20.8g 该 BaCl2溶液的溶质质量分数（20.8g/150g）x 100%=13.9%-（1分）答：该 BaCl2溶液的溶质质量分数为 13.9%。（其他合理解题过程也给分）3、解：生成二氧化碳的质量为 12.5g+50g-58.1g=4.4g 设石灰石中 CaCO3质量为 x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 X 4.4g 44100=gX4.4 X=10g 石灰石中杂质的质量分数为：ggg5.12105.12100%=20%答：石灰石中杂质的质量分数为 20%。4、解：设该盐酸中溶质的质量为 x。CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2(1 分)100 73 (1 分)7.1g85 x 1007.1g 85%73x(1 分)x=4.4 g 盐酸的溶质质量分数=4.4g100%20%201.1/mLg mL(1 分)-（1 分）-（1 分）5.(6 分)(1)24.5t (2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O 98 74 24.5t x x=18.5t(3)m3m1m2 答 6、(1)稀盐酸或 HCl(1 分)(2)红(1 分)Ba(OH)2和 BaCl2(各 0.5 分，共 1 分)(3)(3 分)解：设恰好完全反应时溶质的质量为 X Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(1 分)73 508 209X73 x xg%3.72020873(1 分)X=416g (05 分)答：恰好完全反应时溶质质量为 416g (说明：“设”和“答”共 05 分，任意一项没有不给分 化学式错误，方程式分全扣；配平错误扣 O5 分)