元素周期律(第2课时) 教学设计.docx
第二节 元素周期律（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】元素周期表和元素周期律的意义【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】【复习导入】1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、听写118号元素符号以及它们的原子结构示意图。思考与交流请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。归纳与整理二、元素周期律随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1231011 18结论L随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。思考与交流元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？元素的主要化合价（见课本13页）结论2：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。科学探究第三周期元素的金属性与非金属性有何变化。复习回忆判断元素金属性强弱的依据：1 .单质跟水（或酸）反应置换出；2 .最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的 强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1 .跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的;2 .元素最高价氧化物的水化物的 强弱。教师一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。 下面我们就按照这个标准，以1118号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。 下面我们通过实验来研究Na、Mg. Al三种金属元素的金属性强弱。演示实验常温+Na .>滴有酚配的水>+A1 _>分别描述实验现象（注意反应现象的剧烈程度）1. Na在常温下，与水 反应，于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变。2. Mg在常温下，与水的反应 现象；加热时，镁带表面有出现，溶液变 o3. A1在常温或加热下，遇水 现象。探究请大家预测一下，Mg，Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？ 演示实验r +Mg 条*1 mol/L盐酸 彳L +A1 条归纳与整理钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应 情况最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为硅、磷、硫、氯的性质比较Si P S Cl的非金属性强弱顺序为性质SiPSCl非金属单质与氢气反应 的条件最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱课堂练习氢化物稳定性强弱顺序Silh Plh H£ HC1酸性强弱顺序H.S1O. HFO HoSO. HC1O,结论 3： Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐,非金属性逐渐18号元素筑是一种 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应小结知识元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级 姓名 学号116题答题处：题号12345678910111213141516答案1、从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（）A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-472、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HX0,>H2Y01>H3Z0io则下列说法正确的是 （）A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性：YVXVZC.原子半径：X>Y>ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=,（X+Z）23、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（）A. 19 B. 18C. 27 D. 94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A. KC1B. NaBrC. LilD. KF5、下列叙述正确的是（）A.同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C. VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6、元素性质呈周期性变化的原因是（A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化7、按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（）。A.氧化性 B.还原性C.熔点D.化合价8、下列气态氢化物中最不稳定的是（）。A. PH?B. NH.C. HQD. H.S9、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）。B. +5B. +6C. +7D.无最高正化合价10、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子 序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是（）。A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A11、元素R的最高价含氧酸分子式为则在其最低价气态氯化物中R元素的化合价为A. 3一 10 B. 3一6 C. 3- 12D. 3-412、下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）。A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少C. A原子的电子层数比B原子的电子层数多D. Imol A从酸中置换H+生成的H2比Imol B从酸中置换H卡生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，.B不能13、某元素最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,此元素 是（）。A. CB. NC. SiD. S14、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）oA. NaFB. Mgl2C. Bal2D. KBr15、下列各组中的性质比较，正确的是（）o酸性：HC1O 4 > HBiO 4 > HIO4碱性：Ba（OH） 2 > Ca（OH） 2 > Mg（OH） 2还原性：F->Cl >Br-稳定性：HO >H2S>PH3A.都正确 B. C. D.16、元素R的最高价含氧酸化学式为H.R（k+2,在它的气态氢化物中，R的化合价为A. 3/?10B. 3/74D.4-3/?17、 A B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A'和夕在加热时相互反应可转化为C和D。则A'的电子式为 , B的电子式为。18、试将Na+、MgJ Al*、Cl > S?一等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号 表示）O19、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电 子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，Imol C单质跟水反应放出11. 2L （标准状况）B气体单 质，Imol D单质跟水反应产生11. 2L （标准状况）A气体，此时D转化成具有颊原子核外电子层 结构的离子。试推断：（1）这四种元素的名称：A、B、C、D0（2） C原子的结构示意图, D离子的结构示意图 o（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为 o（4）写出C单质与水反应的化学方程式。（5）写出D单质与水反应的离子方程式°*20、已知有两种气体单质A,”和2. 4g A,“和2.1g B所含原子数目相等;在相同状况下， 它们的体积比为2 ： 3。A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子的L层所含电子数是K电 子层上电子数的3倍。试通过计算推断：（1） A、B两元素的名称。（2）和的值。（3）自然界中还存在一种由A元素形成的单质，试写出其化学式。第二节 元素周期律（第2课时）【课时作业】 参考答案题号12345678910111213141516答案ABADACBCBADBCDABDBH：N：H+： 0：H17、 H18、S2- >Q - >Na+ >Mg2+ > Al3+19、(1) A：氢 B：氧 C：氟 D：钠 f Q)/: Na+(3) H<F<O<Na(4) 2F2+2H2O = 4HF+O2(5) 2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH- + H2 4<20、(1) A：氧 B：氮(2)勿=3, n=2 (3) O2
