2019学年高一化学上学期期中试题 新目标版.doc

120192019 学年上学期期中考试试卷学年上学期期中考试试卷高一化学高一化学考试时间：90 分钟 总分值：100 分注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）本卷共 18 小题， 54 分一、选择题一、选择题1.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A分液、蒸馏、蒸发、过滤B过滤、蒸发、蒸馏、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D过滤、蒸馏、蒸发、分液2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸 D是否均一、透明、稳定3.下列物质中不属于电解质的是（ ）氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D4.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN需转移 6 mol电子2CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为 41 g5下列关于摩尔的叙述正确的是( )A. 表示物质的量的单位 B. 表示物质数量的单位C. 表示物质质量的单位 D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位6 a g氨气含b个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为( )A. B. C. D. 7下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O的质量为 18g/molB. CH4的摩尔质量为 16gC. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为 22.4LD. 3.01×1023个SO2分子的质量为 32g8下列电离方程式，书写正确的是( )A. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- B. CH3COOH=CH3COO-+H+C.Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42- D. KMnO4=K+Mn7+4O2-9R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2 价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成 0 价时，表现的氧化性强弱符合( )A. Y2Z2R2X2 B. X2R2Y2Z2C. R2X2Z2Y2 D. Z2X2R2Y210下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )A. 2SO2+O2 = 2SO3 B. SO2 + H2O = H2SO3C. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O D. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl11将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是( )A. 热的纯水 B. 热的烧碱 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的硫酸铜溶液12一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是( )A钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声B溶液的质量减少，NaOH 的物质的量浓度不变C溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H2放出3D溶液中溶质的质量增大，并放出 H2 13将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )A. 31 B. 23 C. 11 D.12 140.1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl- 0.0005 mol ,NO3- 0.00025 mol,Na0.0025 mol·L-1 ,其余为Ba2+或H+中的一种，则确定该离子种类后，判断该离子物质的量浓度为（ ）A0.0025 mol·L-1 B0.01 mol·L-1C0.001 mol·L-1 D0.005 mol·L-115下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2OB. FeCl3溶液与Fe反应：FeFe3=2Fe2C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2OD. 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH216充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，已知容器左右两端一端固体为单质，另一端固体为化合物，两侧液面仍然相平。下列有关说法中错误的是( )A. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为 2:1B. 反应前后装置内空气的成分保持不变C. 反应后有淡黄色固体生成D. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O4第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）本卷共五小题，每空 2 分，共 46 分17（8 分）.据题目要求书写化学用语：（1） Fe与盐酸反应的化学反应方程式 。（2） 符合CO22OH = CO32H2O的化学方程式 。（3）用双线桥法表示该反应：.（4）足量氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液中反应的离子反应方程式 。18.(14 分)选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B. 升华法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法（1）_分离水和汽油的混合物。（2）_分离四氯化碳（沸点为 76.75 ）和甲苯（沸点为 110.6 ）的混合物。II实验室需要配制 0.1 mol·L1NaOH溶液 240mL。（1）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的有_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解5C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm处F改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏低的是_。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19 （12 分） （1） 3.01×1023个CO2分子中含_mol氧原子，在标准状况下其体积为_L，0.4 molOH-的中有 _个电子。（2）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则 28g该气体所含有的分子数为_。（3）用 98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制 1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_mL。（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为 448 mL，则R的摩尔质量为_。20 （12 分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生_反应。 (2)理论上，在氧化还原反应中，处于最低价态的元素通常体现_性，(3) 分析下列反应：3S6 KOH = 2K2SK2SO33H2O，据此作答：该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 ，当消耗 0.3 mol S时，则转移电子的物质的量为 。6(4)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。21. (6 分)取 50mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液 50 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到 14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到 4.66g，并有气体放出，计算：(1)原混合液中K2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1；(2)产生的气体在标准状况下的体积为 L；(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为 7祁东二中祁东二中 2017-20182017-2018 学年上学期期中考试参考答案学年上学期期中考试参考答案高一化学高一化学116 BBCAA BDCCC BDBBAA17.（1） Fe+2HCl=FeCl2+H2（2） CO22NaOH = Na2CO3H2O （3）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（4）（标出电子得失的数目和方向即得分）18. 【答案】 C D II1.0 ；ac ；250ml容量瓶 胶头滴管（2）BCAEFD（3）BD19.（1）1 11.2 2.408×1024(2)6.02×1023 (3)5.4 (4) 32 g/mol20. (1)还原 (2)还原 (3)碘离子被氧化成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色 (4)2：1 0.4 mol21.(1)0.4 (2) 1.12 (3)1.4mol/L