2019学年高一化学上学期12月月考试题 人教 新版.doc

- 1 -20192019 学年高一化学上学期学年高一化学上学期 1212 月月考试题月月考试题（时间：60 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 N14 Cl 35.5 C 12一、单选题（本题共一、单选题（本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( ) A. 有蓝色沉淀 B. 有蓝色沉淀和气体产生 C. 有气体产生，无沉淀生成 D. 无沉淀和有气体产生 2下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种 类变化的是( ) A. Na 和 O2 B. Ca(OH)2和 CO2 C. Fe 和 HCl D. C 和 O2 3下列物质充分反应后，滴加 KSCN 溶液显红色的是（ ） A. FeO +盐酸 B. 铁+稀硫酸 C. FeCl2(溶液)+Cl2 D. Fe+CuSO4(溶液) 4把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化 钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( ) A. Na2O B. Fe2O3和 Fe C. Fe2O3 D. Fe2O3和 NaOH 5有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( ) A. 相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D. 将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 6设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A. 标准状况下，22.4 L 由 NH3和 CH4组成的混合气体，所含分子数为NA B. 常温常压下，28 g CO 中所含碳原子数为NA C. 1 L 0.5 mol·L1 MgCl2溶液中，含有 Cl的个数为NA D. NA个氯气分子的体积为 22.4 L 7下列离子方程式书写正确的是( ) A钠投入到 CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2 DFeCl2溶液与 Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 8下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) 金属钠投入 FeCl3溶液中；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合； 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中；向 AlCl3溶液中滴加过量氨水； 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 A. B. 只有 C. 只有 D. 只有 9已知有关物质的还原性强弱顺序是 SO2>I-Fe2+>Br-Cl-，则以下反应能够发生的有( ) I2+SO2+2H2O=H2SO42HI FeCl2+ C12=2FeCl3 FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 FeCl32HBr2FeCl2+2HCl+ Br2A. B. C. D. 10在 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的 质量比是( ) A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8 11在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )- 2 -A. NH4+、NO3-、A13、Cl- B. Na、Fe2、K+、NO3- C. MnO4-、K、SO42-、Na+ D. K、SO42-、HCO3-、Na+ 12下列叙述中不正确的是( ) A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOH B. CO2能和 Na2O2发生反应生成 O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. lmol H2充分燃烧后，产物被 Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重 18g D. 120时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量 Na2O2充分反应后，剩余气体质量为 8g 13下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是( ) Fe（过量）在 Cl2燃烧； Fe 与过量稀 H2SO4反应； Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸； FeO 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. B. C. D. 14下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )15实验室用 Na2SO3还原 MnO4-，如果还原含有 2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗 18 mL0.2mol/L 的 Na2SO3 溶液，则 Mn 元素在还原产物中化合价为（）A. +1 B. +2 C. +4 D. +5 16准确称取 6.0 g 铝土矿样品(含 Fe2O3)，加入 100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加 入 10 mol·L1 NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。则 所用硫酸物质的量浓度为( ) A1.75 mol·L1B3.50 mol·L1C0.85 mol·L1D无法确定二、二、 填填 空空 题题 （ 每空每空 2 2 分，共分，共 4444 分）分） 17a、钠、铝和铁均是重要的金属。 (1)金属钠着火，应用_（1 1 分）分）灭火； (2) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式_； (3)除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3溶液，应向混合溶液中通入过量的_， （1 1 分）分）有关 化学方程式为_； (4)实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝的离子方程式为_； (5)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子 方程式为_。物质物质选项选项 a ab bc cA AAlAl2 2O O3 3AlClAlCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3B BCuOCuOCu(OH)Cu(OH)2 2CuClCuCl2 2C CFeFeFeClFeCl3 3FeClFeCl2 2D DCOCO2 2NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 312345678910111213141516- 3 -(6)检验溶液中含 Fe2+的操作方法_。 (7)向装 FeCl2溶液的试管中滴加 NaOH 溶液的现象为_ _，有关氧化还原反应方程式为_。 b、我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式 Pb3O4可写成 2PbO.PbO2，结合氧 化物的分类可知 PbO 是碱性氧化物，而 PbO2不是碱性氧化物。 (1)写出 PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式_； (2)已知 PbO2与浓盐酸混合后可得到 PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式 _；当生成 2.24L（标准状况下）黄绿色气体时， 转移的电子数目为_NA。 18现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下 反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出金属元素 A 的原子结构示意图：_。 （2）写出下列反应的离子方程式：反应 反应 （3）检验物质 G 中阳离子的操作方法_。 （4）保存物质 F 的溶液时，要加入，目的是。 19某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定 NaHCO3和 Na2CO3混合物中 NaHCO3的 质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。 实验前称取 1790g 样品，从分液漏斗滴入 6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止， 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。 实验结束后测得 U 型管增重 8.80g。 （1）B 瓶中装的试剂为_，C 装置的作用是_。 （2）从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。 （3）该样品中 NaHCO3的质量分数为_（保留三位有效数字） 。 （4）现有等物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别 _。- 4 -A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 NaHCO3 B.沉淀法：加入 BaCl2溶液，产生沉淀的是 Na2CO3溶液 C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是 NaHCO3溶液 D.测 pH 法：用 pH 试纸测其 pH，pH 大的是 Na2CO3溶液 三、计算题（共三、计算题（共 8 8 分）分） 20把 19.2 g Cu 放入足量的稀硝酸中，微热至 Cu 完全反应。 （已知方程式如下： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ） 求：（1）生成的 NO 在标准状况下的体积。 （2）被还原的硝酸的质量。- 5 -