2019学年高一化学下学期期中联考试题（无答案） 新版-人教版.doc
- 1 -20192019 期中联考期中联考高一化学高一化学（全卷满分： 100 分 考试用时：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Co 59 Cu 64 第一卷第一卷一、一、选择题（共选择题（共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 4848 分）分）1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法不正确的是( )A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能转化为电能D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2、下列有关门捷列夫的描述正确的是 ( )A.提出电离学说B.提出分子学说C. 19 世纪中叶，发表了第一张元素周期表并提出原子学说D.1869 年，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行。3、诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是( )A. 的质量数不同，不能互称为同位素B. 的中子数相同，互称为同位素C. 的核外电子数相同，是同一种核素D. 的质子数相同，互称为同位素4、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD.T 的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应5、下列有关化学用语使用正确的是 ( )202198 7878PtPt和202198 7878PtPt和202198 7878PtPt和202198 7878PtPt和202198 7878PtPt和- 2 -A.NH4Br 的电子式: B.S2-的结构示意图:C.33 号元素的名称是:As D.氯化镁的分子式为：MgCl26、X 和 Y 属于短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于 X 的前一周期,且最外层上只有一个电子,下列说法正确的是( )A.X 可能是第二周期的非金属元素 B.X 可能是第三周期的金属元素C.Y 可能与 X 同主族 D.Y 一定是金属元素7、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事 实结 论A与冷水反应,Na 比 Mg 剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性:S>CDBr2+H22HBrI2+H22HI非金属性:Br>I8、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、7、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 ( )A.X 氢化物沸点比它同族元素的氢化物都高。B.Y 的单质和水反应生成可燃性单质。C.氧化物的水化物的酸性:Y”) F 氢化物的水溶液中通入 G 单质的气体，反应的化学方程式为： 。 （2 分）下列有关 D 单质的说法中正确的是 （2 分）：A工业上通常以 D 的氧化物为原料，用氧化剂与其反应制备单质 DBD 是构成矿物和岩石的主要元素，D 在地壳中的含量在所有元素中居第二位CD 的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在DD 单质是光导纤维的主要成分E、D 的单质不能和酸反应的说法具有片面性。18.(本题除注明外,每空 1 分,共 13 分) 铁（26Fe） 、钴（27Co）两种元素均为第四周期元素，它们的用途极为广泛。回答：(1)2626Fe 位于元素周期表的第 纵行。 (2)为比较相同浓度的 FeCl3溶液和 CuSO4溶液对 H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究:如图甲，可通过观察_ _来定性比较两者的催化效果。如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_。在 FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用?猜想 1：铁离子（Fe3+3+）起催化作用；猜想 2：_ _起催化作用；猜想 3：_起催化作用；若要验证猜想 1 成立,只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的 (2 分)和 (2 分),再通过观察现象,即可证明猜想 1 成立。(3）请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程图，回答下列问题：铁渣中铁元素的化合价为 (2 分), 在空气中煅烧 CoC2O4（草酸钴，其中碳为+3价） ，生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO2的体积为 1.344 L(标准状- 5 -况),则钴氧化物的化学式为 (2 分)。19. (本题每空 2 分,共 12 分)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4,若将该反应设计为原电池,则:(1)正极材料是_(写名称),两电极上的反应式分别为：正极_ _。负极_ _。(2)溶液中 Cu2+向_极移动。(3)当消耗负极材料 12.8g 时,转移电子的物质的量是 ,消耗标准状况下空气的体积为 。20. (本题每空 2 分,共 14 分) 在一定温度下,体积为 2 L 的密闭容器中,NO2和 N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线。反应物在最大限度时的转化率是 . 在 0 到 3 min 内 N2O4的反应速率为 。(2)已知该反应的逆向反应是吸热反应,若升高温度,则 v(正) ,v(逆) (填加快减慢或不变)。 (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol/(L·s),乙中 v(N2O4)=6 mol/(L·min),则 中反应更快。 (4)下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) 。 A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.X 的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗 n mol 的 Y 的同时生成 2n mol 的 X F.相同时间内消耗 n mol 的 Y 的同时消耗 2n mol 的 X
