2019届高三化学上学期第五次月考试题 新目标A版.doc

120192019 届高三第五次月考试题届高三第五次月考试题化化 学学考生注意：考生注意：1、本试卷共 22 个小题，满分 100 分，考试时量 90 分钟。 2、相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu- 64 K-39 Cl-35.5 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1818 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1、天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A加热 B过滤 C蒸发 D结晶2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D地球上 99%的溴元素以 Br-形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂3、下列有关化学用语正确的是A二氧化碳的电子式 BCaCO3和 CH3COOH 均为弱电解质C用于考古断代的中子数为 8 的碳原子表示为C14 6D明矾溶液水解可制得 Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为 3NAB17 g H2O2含有 0.5NA个非极性共价键C在 1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为 2NA D标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为 NA5、X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，W+与 Y2 具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成 RY2、RY3化合物，下列说法正确的是AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为 1：2CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强D将 XY2通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热2足量浓硫酸 甲 剩 余 气 体 80mL 足量 Na2O2 H2O 气体显红棕色 7、向 CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是A通入 22.4L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移B通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C滴加碘化钾溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物D上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2+>I2>SO28、已知 X(g)Y(g)2Z(g) H0。反应发生后， t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则 t2时改变的条件可能是A升高温度B减小 Z 的浓度C增大压强D增大 X 或 Y 的浓度9、在容积均为 1L 的三个密闭容器中，分別放入铁粉并充入 1mo1CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s) +5CO(g)Fe(CO)5(g)当反应进行到5min 时，测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是：A反应进行到 5min 时，b 容器中 v(正)=v(逆)B正反应为吸热反应，平衡常数:K(T1)K(T2)Cb 中 v(正)大于 a 中 v(逆)D达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 bca 10、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A该方法将电能转化成化学能 B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外加电流的阴极保护法”D镁块上发生的电极反应为 O2+2H2O+4e-4OH-11、无色的混合气体甲中可能含有 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉3ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N212、向物质的量各有 1mol 的 NH4Al(SO4)2和 H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着 Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 AOA：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OBAB：2Al3+3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4+2Al(OH)3CBC：NH4+SO42+Ba2+ +OHBaSO4+NH3·H2ODDE：NH4+ OHNH3·H2O13、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在 c（HCO3）=0.1 molL1 的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的 c（H+）=l×l012 molL1 的溶液中：Cu2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32、CO32、Na+、F14、科学美国人评出的 2016 年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如右图所示，则下列有关说法正确的是A该装置将电能转变为化学能B正极的电极反应为 C2O42- -2e- =2CO2 C每生成 1mol Al2(C2O4)3，有 6mol 电子流过负载 D随着反应进行，草酸盐浓度不断变小15、某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合 物的说法不正确的是A该有机物的分子式为 C23H24O6B1mol 该化合物最多可以与 9molH2发生加成反应C既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D既可以与 FeCl3溶液发生显色反应，又可以与 Na2CO3溶液反应16、常温下，有 0.1mol/L 的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正4确的是A与比较：c（Na+）c（NH4+）B中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ）C与等体积混合的溶液中：c（Cl ）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3H2O）D向中加入适量醋酸溶液，使溶液 pH=7，则：c（CH3COO ）（Na+）17、常温下，已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及 Ksp Cu(OH)2 =2×10-20。下列说法错误的是A常温下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)B常温下，在 0.010 molL-1的 AgNO3 溶液中，AgCl 与 Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)C某 CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 5D要使 0.2 molL-1 CuSO4溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 PH 为 618、将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol二、非选择题：（本题包括二、非选择题：（本题包括 1919、2020、2121、2222 四道题，除第四道题，除第 2222 题为每空一分，其余每空题为每空一分，其余每空 2 2分，共分，共 4646 分）分）19、（14 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如右图。实验具体操作步骤为：打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的 SO2气体较均匀的通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。（1）写出仪器 A 的名称 。（2）写出 A 中发生反应的化学方程式 。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是：5。（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42离子，该反应的离子方程式为 。（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。实验装置的连接顺序依次是 （填装置的字母代号），装置 C 中的试剂为 。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是 。20、（16 分）草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的 Al2O3、Fe、SiO2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的 pH1.15.83.06.8完全沉淀的 pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是： 。“滤渣”的主要成分为： 。 废镍催化剂H2SO4滤渣试剂a酸浸氧化调PH滤渣滤渣沉钙沉镍NH4FNi(OH)2(NH4)2C2O4滤液操作a纯净草酸镍晶体 6（2）若试剂 a 为 H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式： 。（3）调节 pH 的范围为： 。（4）写出“沉钙”操作中加入 NH4F 时发生反应的离子方程式： ，NH4F 的电子式为： 。（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中 C2O42 的浓度为 0.18 mol·L1，则溶液中c（Ni2+）= mol·L1。（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至 320分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为： 。21、（10 分）某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链其主要工艺如下：（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（2）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJmol1则 2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H= 。反应 2Mg+TiCl42MgCl4+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 。（3）在上述产业链中，合成 192t 甲醇理论上需额外补充 H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是 。22、（14 分）铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：请回答下列问题： I（1）第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式 K= 。第步反应的下列状态一定达到平衡的是 。aCr2O72-和 CrO42-的浓度相同 b2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c溶液的颜色保持不变（2）常温下，向 100mL、0.1mol/L 的 K2CrO4溶液加入 1mol/L 硫酸 10mL，存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O K=5×1014若向上述溶液中加入浓 KOH 溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：7Cr2O72(橙色) +2OH2CrO42(黄色) +H2O设该反应的平衡常数为 K1，则 K1= 。II为进一步研究初始 pH 和草酸浓度对第步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表： （3）实验设计表中z= mL；（4）实验甲中 0t1时间段反应速率v(Cr3+)= mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)。（5）常温下，第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)，溶度积 KspCr(OH)31×1032，要使 c(Cr3+)不高于105mol/L，溶液的 pH 应调至 。20192019 届高三第五次月考试题届高三第五次月考试题 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（每题一、选择题（每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）题号12345678910答案BCCBBCDACB题号1112131415161718答案BBDCBDBB二、非选择题（除第二、非选择题（除第 2222 题为每空一分，其余每空题为每空一分，其余每空 2 2 分，共分，共 4646 分）分）19、（14 分）（1）蒸馏烧瓶（2 分）（2）Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2 + H2O（2 分）（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降（2 分）（4）S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H （2 分）（5） ADCB（2 分）；品红溶液（或高锰酸钾溶液）（2 分）； C 中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色），B 中石灰水变浑浊（2 分）20、（16 分）（1）增大接触面积，提高酸浸速率。（其它合理答案亦可。2 分）；SiO2（多填 CaSO4不扣分，2 分）（2）2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（2 分）（3）5.0pH<6.8 （写为 5.06.8 亦可）（2 分） （4）Ca2+2FCaF2；（2 分） （2 分）实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL甲4601030乙5x1030丙5y5zc0c18（5）2.25×10-9（2 分）（6）NiC2O4·2H2ONi2CO22H2O（2 分）21、（10 分）（1）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（2 分）；（2）512 kJmol1（2 分）； Mg 和 Ti 都有强还原性，在 Ar 气氛中可以防止被氧化（2 分）；（3）10（2 分）； （4）2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O（2 分）。22、（6 分） I（1）（1 分）， c（1 分）（2）2×1013（1 分）II（3）35（1 分） （4）2(c0-c1)/t1（1 分） （5）5（或5）（1 分）