物理化学思考题.pdf
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。1/11 单选题 1)如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：(B)A.W=0，Q 0，U 0，Q 0 C.W 0，Q 0 D.W 0 2)如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右 p左，将隔板抽去后:(A)A.Q 0,W 0,U 0 B.Q0,W 0 C.Q 0,W 0 D.U 0,QW 0 3）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：(A)A.(U/T)V0 B.(U/V)T0 C.(H/p)T0 D.(U/p)T0 4）凡是在孤立体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：(D)A.U 0,H 0 B.U 0,H 0 C.U 0,H 0 D.U 0，H 大于、小于或等于零不能确定。7）H Qp此式适用于哪一个过程:(B)A.理想气体从 101325Pa 反抗恒定的 10132.5Pa 膨胀到 10132.5sPa B.在 0、101325Pa 下，冰融化成水;C.电解 CuSO4的水溶液 D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa)8)一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。(C)A.V1 V2 D.无法确定 11)下述说法中哪一个正确：(D)A.热是体系中微观粒子平均平动能的量度;B.温度是体系所储存能量的量度 C.温度是体系中微观粒子平均能量的量度;D.温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 14)在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：(C)真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。2/11 A.一定产生热交换 B.一定不产生热交换 C.不一定产生热交换 D.温度恒定与热交换无关 15)某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：(A)A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.不一定改变 17)体系的状态改变了，其内能值：(C)A.必定改变 B.必定不变 C.不一定改变 D.状态与内能无关 21)封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？(C)A.一定是可逆途径 B.一定是不可逆途径 C.不一定是可逆途径 D.体系没有产生变化 22)某体系在非等压过程中加热，吸热s，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量H:(C)A.H=Q B.H=0 C.H=U+(pV)D.H 等于别的值。26)某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2，若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何？(A)A.WT WA B.WT _W，Q _0。2)1mol 理想气体绝热可逆膨胀，W _0。5)H2和 O2以 2 1 的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则U _=_0。8)石墨和金刚石(C)在 25，101325Pa 下的标准燃烧热分别为-393.4kJmol-1和-395.3kJmol-1，则金刚石的标准生成热 fHm(298K)为 _1.9_ kJmol-1。11)理想气体经恒温可逆膨胀，其H _0 B.S 0 B.S体 0 B.S体+S环 0,S环 0 B.S体 0C.S体 0,S环=0 D.S体 0,S环 0 B.S体 0;C.S体 0,S环=0 22)263K 的过冷水凝结成 263K 的冰，则：(A)A.S 0 C.S=0 D.无法确定 24)从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？(A)A.前者高 B.前者低 C.相等 D.不可比较 27)理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断过程的自发性？(C)A.H B.G C.S隔离 D.U 28)理想气体从状态p1,V1,T 等温膨胀到p2,V2,T，此过程的F 与G 的关系为(C)A.F G B.F G C.F=G D.无确定关系 30)在标准压力p下，383.15K 的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？(C)A.G 0 B.H=Qp C.Sise 0 32)下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？(A)A.T/V)S=V/S)p B.T/p)S=V/S)p C.S/V)T=p/T)V D.S/p)T=V/T)p 41)在，两种相中均含有 A 和 B 两种物质，达到平衡时，下列哪种情况是正确的：(B)A.A=B B.A=A C.A=B D.A=B 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。6/11 43)在 273.15K,2p时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：(B)A.前者高 B.前者低 C.相等 D.不可比较 44)单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：(A)A.高 B.低 C.相等 D.不可比较 45)关于偏摩尔量，下列叙述中不正确的是：(D)A.偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关;B.在多组分多相体系中不存在偏摩尔量 C.体系的强度性质没有偏摩尔量;D.偏摩尔量的值只能大于或等于零 46)已知水的下列 5 种状态：(1)373.15K,p,液态 (2)373.15K,2p,液态(3)373.15K,2p,气态(4)374.15K,p,液态(5)374.15K,p,气态下列 4 组化学势的比较中，哪个不正确？(B)A.2 1 B.5 4 C.3 5 D.3 1 47)等温等压下，在 A 和 B 组成的均相体系中，若 A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则 B 的偏摩尔体积将：(B)A.增加 B.减小 C.不变 D.不一定 48)恒温时 B 溶解于 A 形成溶液。若纯 B 的摩尔体积大于溶液中 B 的偏摩尔体积，则增加压力将使 B 在 A 中的溶解度：(A)A.增加 B.减小 C.不变 D.不确定 49)热力学第三定律可以表示为：(B)A.在 0K 时，任何晶体的熵等于零 B.在 0K 时，任何完整晶体的熵等于零 C.在 0时，任何晶体的熵等于零 D.在 0时，任何完整晶体的熵等于零 二、填空题 1)在绝热封闭条件不，可逆过程的S _=_ 0，自发过程的S _ 0，非自发过程的S _ 0。2)100C、1.5p 的水蒸汽变为 100C，p 的液体水，则此过程的S _ 0,G _ 0。真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。7/11 6)某蛋白质在 323.2K 时变性并达到平衡状态，即天然蛋白质 变性蛋白质 已 知 该 变 性 过 程 的 rHm(323.2K)=29.288kJmol-1,则 该 反 应 的 熵 变 rSm(323.2K)=_90.62_JK-1mol-1。单选题 1.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A p*B，则：（B）(A)yA xA(B)yA yB(C)xA yA(D)yB yA 2.关于亨利系数，下列说法中正确的是：(D)(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 3.已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为 133.24kPa，液体 B 的饱和蒸气压为 66.62kPa。设A 和 B 形成理想溶液，当溶液中 A 的物质的量分数为 0.5 时，在气相中 A 的物质的分数为：(C)(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3 4.298K 时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为 245kPakgmol-1,当 HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达 2%时，HCl(g)的平衡压力为：(A)(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa 6.有下述两种说法：正确的是：(A)(1)自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域,(2)自然界中，水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方(A)(1)(B)(2)(C)(1)和(2)(D)都不对 7.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫(B)(A)一般特性(B)依数性特征(C)各向同性特征(D)等电子特性 8.已知 H2O(l)在正常沸点时的气化热为 40.67kJmol-1，某挥发性物质 B 溶于 H2O(l)后，其沸点升高 10K，则该物质 B 在溶液中的物质的量为：(A)(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)0.467 9.现有 4 种处于相同温度和压力下的理想溶液：(1)0.1mol 蔗糖溶于 80mL 水中，水蒸气压力为p1;(2)0.1mol 萘溶于 80mL 苯中，苯蒸气压为p2;(3)0.1mol 葡萄糖溶于 40mL 水中，水蒸气压为p3;(4)0.1mol尿素溶于 80mL 水中，水蒸气压为p4.这四个蒸气压之间的关系为：(B)(A)p1 p2 p3 p4(B)p2 p1 p4 p3(C)p1 p2 p4 (1/2)p3(D)p1 p4 2p3 p2 填空题 1.二元溶液，xA增大，如果pA增加，那么(pB/xA)T _ 0。2.在室温、p 下，O2比 N2在水中有较大的溶解度，两者在水中的 Henry 系数分别为 k(O2)和 k(N2)，则 k(O2)_ k(N2)。3.二元溶液，pB对 Raoult 定律发生负偏差，B 的 Henry 系数 kB(x)_ pB*。（pB*为同温下纯 B 的蒸汽压）。5.在 313K 时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 21 倍，A 和 B 形成理想液体混合物，当气相中 A 和 B 的物质的量相等时，液相中 A 和 B 的物质的量分别为xA=_0.0445_，xB=_0.9545_。第 4 章 化 学 平 衡 单选题 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。8/11 1.已知反应 2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N2+3/2 H2=NH3 的标准常数为：（C）(A)4 (B)0.5 (C)2 (D)1 2.某化学反应在 298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp将是：(C)(A)Kp=0(B)Kp 1(D)0 Kp Kc(D)Kp Kc 8.在 298K 时，气相反应 H2+I2=2HI 的 rGm=16778Jmol-1，则反应的平衡常数Kp为：(C)(A)2.0 1012(B)5.91 106(C)873(D)18.9 9.已知反应 3O2(g)=2O3(g)在 25时rHm Jmol-1，则对该反应有利的条件是：(C)(A)升温升压(B)升温降压(C)降温升压(D)降温降压 10.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是 50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：(A)(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定 11.在 732K 时反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的rGm为20.8kJ.mol-1，rHm为 154kJmol-1，则反应的rSm为：(A)(A)239JK-1mol-1(B)0.239JK-1mol-1(C)182JK-1mol-1 (D).182JK-1mol-1 填空题 1.过饱和溶液中溶剂的化学势_纯溶质的化学势。(填入或_p2。(填、t2；C.t1 t2；D.无法比较 5)一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是:(B)A.离子浓度依次减弱；B.离子的水化作用依次减弱；C.离子的迁移数依次减小；D.电场强度的作用依次减弱 6)水溶液中 H+和 OH-的淌度特别大，其原因是（B）A.发生电子传导；B.发生质子传导；C.离子荷质比大；D.离子水化半径小 7)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的 E、E、rGm和 K 的关系是：（B）A.E1E2，E1E2，rGm,1rGm,2，K1K2；B.E1E2，E1E2，rGm,12rGm,2，K1(K2)2；C.E12E2，E12E2，rGm,12rGm,2，K12K2；D.E1E2，E1E2，rGm,1(rGm,2)2，K1(K2)2 8)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的值将有何变化？（D）A.E值增加 1V，值增加 1V；B.E值减少 1V，值减少 1V；C.E值不变，值不变；D.E值不变，值增加 1V；9)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（D）真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。10/11 A.简便易行；B.减少标准电池的损耗；C.消除电极上的副反应；D.在可逆情况下测定电池电动势 10)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:(B)A.正向进行；B.逆向进行；C.不可能进行；D.反应方向不确定 11)A.原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B.原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C.原电池反应的HQr；D.原电池反应的H E2 13)常用甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s)2e 2Hg(l)2Cl-(aq)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和 0.1moldm-3甘汞电极的电极电势相对地为1、2、3,则 298 K 时,三者的相对大小为：（B）A.1 2 3；B.1 2 1 3；D.3 1=2；14)电池反应：(1)H2(g)1/2O2(g)H2O(l),E1,K1 (2)2H2(g)O2(g)2H2O(l),E2,K2 则 E1、E2和平衡常数 K1、K2的关系为：（C）A.E1E2，K1K2；B.E1 E2，K1K2；C.E1E2，K1 K2；D.E1 E2，K1 K2；15)下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为 t+，选用哪种 XXX 盐桥，可使液体接界电势减至最小（C）A.BaCl2，t+0.4253；B.NaCl，t+0.3854；C.KNO3，t+0.5103；D.AgNO3，t+0.4682；16)当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（A）A.放电；B.充电；C.没有工作；D.交替地充放电 17)电解金属盐的水溶液时，在阴极上（B）A.还原电势愈正的粒子愈易析出；B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈易析出；C.还原电势愈负的粒子愈易析出；D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈易析出 18)以石墨为阳极，电解 0.01molkg-1NaCl 溶液，在阳极上首先析出（A）A.Cl2；B.O2；C.Cl2与 O2混合气体；D.无气体析出(已知:(Cl-,Cl2)1.36V,(Cl2)0V(OH-,O2)0.401V,(O2)0.8V)是非题 1)因为电导率=Kcell/R，所以电导率与电导池常数 Kcell成正比关系。（F）2)标准电极电势等于电极与周围活度为 1 的电解质之间的电势差。（F）3)Zn(s)和 Ag(s)插在 HCl 溶液中所构成的原电池是不可逆电池。（T）5)标准氢电极的H+,H2实际上为零，当 H+的浓度不等于 1 时，H+,H2亦为零。（F）6)在标准还原电位表上，凡为正数的电极一定作原电池的正极，为负数的电极一定作负极。（F）7)盐桥能完全消除液界接触电势。（F）8)在测定可逆电池电动势时，要采用对消法测定。（T）9)设 298k 恒温下，加一撮 NaCl 于丹尼尔电池（Zn|ZnSO4(aq)|CuSO4(aq)|Cu）的 CuSO4溶液中，则 E 和 E 均发生变化。（F）填空题 1）用同一电导池分别测定浓度为 0.01molkg-1(m,1)和 0.10molkg-1(m,2)的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000和 500，则它们的摩尔电导率之比 m,1/m,25。2）CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率，的关系是_=_+_2。真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。11/11 4）在标准状态下，阳极析出 22.4dm3氧气（电效是 100），则通过电池的电量为_4_库仑。5）下列溶液中摩尔电导率最大的是_C_；最小的是_D_。（大写字母回答）A.0.001molkg-1KCl；B.0.001molkg-1KOH；C.0.001molkg-1HCl；D.1.0molkg-1 KCl 6）已 知180C时Ba(OH)2,BaCl2,NH4Cl溶 液 的 极 限 摩 尔 电 导 率 分 别 为2.8810-2,1.20310-2,1.29810-2sm2mol-1,那么 180C，NH4OH 的m为_10-2sm2mol-1。7）电池 Zn(s)|ZnCl2(0.005molkg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)，298K 时电动势 E 为 1.227V，则标准电动势 E为_V。8）250C 时，Fe3+,Fe2+0.771V，Sn4+,Sn2+0.150 V。反应 2Fe3+(a=1)Sn2+(a=1)Sn4+(a=1)2Fe2+(a=1)的rGm为_kJmol-1。
