离子反应（第二课时） 教学设计.docx
第二节 离子反应（第二课时）教学目的：1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2、了解离子方程式的书写方法。3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、cr,硫酸根离子等离子的检验。德育目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：离学反应发生的条件及离子方程式的书写方法。实验准备：硫酸铜溶液、氯化钢溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钢溶液、硫酸溶液、硝酸钢溶液、 硝酸钠溶液；试管若干支。教学过程：引课思考：AgNOs与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO：,一及NM存在形式是否发生了变化？观看AgNQs与NaCl反应动画。讲述因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子 之间的反应，这样的反应属于离子反应。板书二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。分组实验2-1请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：实验现象向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钢溶液设问分别发生什么现象？试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有 什么区别？用实验证明实验中C/+和口一反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本 质。板书2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。设问我们如何书写这些离子方程式呢？板书3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）写：写出正确的化学方程式：CuSOi + BaCl2=BaSO.i I +CuCl2改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）: Cu2+ + S042"+Ba2+ + 2Cr=BaS04 I +Cu2+ + 2C1"删：删去两边相同的离子：B a2+ + SO?- = BaS04 I查：检查（质量守恒、电荷守恒）观看书写离子方程式的动画。讨论“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ "这一离子方程式正确吗？回答不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。小结书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。讲解应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HC1、H2s。4、HN03等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(0H)2o Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀, 写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：c a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04> AgCl 等b、难电离的物质：CH：)COOH. NH3 H20>水。 c、气体：H2S. CO2、SO2 等d、单质：压、Na、I2等 e、氧化物:Na20> Fe2()3 等练习写出下列反应的离子方程式：Ba (NO3) 2+C11SO.尸Ba (OH) 2+Na2so尸BaCl2+H2S04=相互交流答案：B a2+ + SO/- = BaSOt I设问这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示 出来？同学们由此受到什么启发？结后得出离子反应方程式的意义。板书4、离子反应方程式的意义：揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。讲述上述Ba2+ + SO?- = BaSOa ；离子方程式，可以表示可溶性钢盐(如BaCk、 Ba(N03)2)与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+C =AgCl I离子方程式，可以表示AgN()3 溶液与可溶性盐酸盐(如BaCk、NaCl)的一类反应。讨论中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫 酸的反应为例，分析中和反应的实质。设问H+ + 0中2。离子反应方程式表示的意义是什么？练习写出符合离子方程式：H+ + OH-=H2O的化学方程式。答案:化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH+ + OH-=H2OK0H+HC1=KCI+H2Oh+ + OH-=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+ + 0H-=H202K0H+H2s04=K2so4+2H2OH+ + OH-=H2O思考讨论Ba (OH) 2+2H2so尸BaSO" +2H2。的离子反应方程式是否是：，+ OH-=H2O? 板书+S0+ Ba2+ 20H=2H20+BaS04 I投影练习写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键一一改写。强化请同学们写符合Cu2+ + 20/=Cu(0H)2 J的两个化学方程式，培养逆向思维能力。思考复分解型离子反应发生的条件是什么？学生分组实验1、向盛有5mlNa2sO4溶液的试管中加入5mlBaCl2,观察溶液颜色的变化。2、向盛有5mlNa2c溶液的试管中加入5ml盐酸，在试管上迅速套一个气球，观察实验 现象。3、向盛有5mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚麟试液，再用滴管向试管中慢慢加入稀盐 酸，至溶液恰好变色为止。观看F1ASH动画：复分解反应发生条件。板书复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、 水等)，即向着离子浓度减小的方向进行。例：(1)生成难溶物质，如 Cu(0H)2、BaSOn AgCl 等。CuSO4+BaCl2=BaSO41 +CuCl2(2)生成气态物质，如：H2S> CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +C02 f(3)生成难电离物质，如 CH3coOH、NH3 H20> 水等。NaOH+HCl=NaCl+H20思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除 水污染物等方面都有重要的意义。请举出几个实例，与同学们交流。小结略作业P29 1、4、5附板书计划二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写步骤写：改：删：查：4、离子反应方程式的意义：揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 +2+2H +S042-+ Ba + 20H-=2H20+BaS0i !5、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水
