弱电解质的电离 教学设计.docx

第一节弱电解质的电离教学目标：1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学过程：复习：1、请写出盐酸、硫酸的电离方程式。2、化学平衡建立的条件是什么？3、化学反应的限度决定于什么？受那些条件影响？引入：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同的电解质的电离程度是否有区别？ 实验：1）实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量镁片，然后迅速套上汽球，观察现 象。3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的M别与表现。项目Imo 1/1- HC1lmol/L HAc溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速度比较与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较小结: 1、强的电解质：能全部电离的电解质。如强酸、强碱和盐。HC1 = H+ + C1-Na2S04 =2 Na+ + S042-2、弱的电解质：能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱。CH3C00HCH3C00- +H+提问：醋酸是怎样电离的呢？请利用化学平衡的v-t图描述CH3C00H在水中的电离情况t提问：上述V-1图体现了 CH£（）OH在水中的电离有什么特点？电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。讨论：影响CHCOOH的电离平衡有那些，怎样影响？CHXOOH =CH£0（F+H'探究性实验1：稀释实验项目lmol/L HC1lmol/L HAc溶液的pH稀释1000倍后,溶液的pH值分析：上述反应实验现象小结：盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000,而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。探究性实验2：酸液中加对应的盐lmol/L HC1lmol/L HAc溶液的pHlmol/L 1IC1中加入少量的 NaCllmol/L IIAc中加入少量的 NH.Ac溶液的pH分析：上述反应实验现象小结：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值上升，而盐酸中,加入NaCl,溶液的pH值无明显变化。探究性实验3.速度实验lmol/L HC1lmol/L HC1+少量的 NH(Ac与镁反应速度的比较分析：上述反应实验现象小结：由于盐酸中，醋酸要离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降,与镁反应产生气泡的速度下降，剧烈程度减缓。小结：电离平衡方程式CH3COOH = CH3COO + H+条件改变内容电离平衡移动方向GCH3COOH)增大右GCH3COOH)减小左GCH3COO 增大左GCH3COO 减小右-HL(H+械< -温度升高1 irj温度降低加1水确疑溶渐实验3-2/硼酸溶液01碳酸钠溶液1醋酸溶液 L 目碳酸钠溶液实验现象酸性比较（pH值）< <教师简介电离常数的应用。学生总结电离平衡的过程，以及影响电离平衡的因素