第二节第一课时电解质及电离方程式优秀PPT.ppt

第二节第一课时电解质及电离方程式第一页，本课件共有16页课前延伸思考判断：A错；B错；C错；D错。【自我检测】1、AC；IJ；BDEFGH。2、D ；2、AC；3、D；4、A；5、D。第二页，本课件共有16页课内探究 【活动探究】能导电的物质：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、熔融的氯化钠、盐酸、硝酸钾溶液 【巩固检测】全部错误。【当堂检测】C。第三页，本课件共有16页本节重点1、电解质、非电解质的概念；（关键词）2、强电解质、弱电解质的概念；3、电解质的强弱与溶液导电性的联系与区别；4、电离方程式的书写。第四页，本课件共有16页【活动探究】下列哪些物质能导电？下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金酒精碳酸钙课内探究第五页，本课件共有16页【活动探究】下列哪些物质是电解质？铁氯化钠晶体硫酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金酒精碳酸钙课内探究第六页，本课件共有16页【活动探究】下列哪些物质是非电解质？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液CO2酒精蔗糖课内探究第七页，本课件共有16页疑难辨析一、电解质、非电解质概念中的关键词：1、化合物化合物常见的易错点：Cl2的水溶液能导电，Cl2是电解质吗？是非电解质？不是不是不是不是纯硫酸溶液是电解质吗？是非电解质吗？不是不是特别注意：单质、溶液（混合物）特别注意：单质、溶液（混合物）常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物，非电解质有非金属氧化物、大多数有机物。第八页，本课件共有16页疑难辨析一、含氧酸、无氧酸的处理：无氧酸无氧酸 电解质，是电解质，是 的水溶液。的水溶液。电解质电解质不是不是如盐酸是电解质吗？不是，氯化氢才是电解质。盐酸也不不是，氯化氢才是电解质。盐酸也不是非电解质。是非电解质。如硫酸是电解质吗？不是不是是是含氧酸 电解质。是是指的是含氧酸本身。是是二、非金属氧化物非金属氧化物的处理如CO2是电解质吗？CO2是非电解质吗？这是因为CO2和H2O反应生成H2CO3，因而CO2的水溶液实际是H2CO3的水溶液，因而H2CO3是电解质，CO2是非电解质。第九页，本课件共有16页物质导电性的实质是什么？物质中有阴阳离子就物质导电性的实质是什么？物质中有阴阳离子就一定能导电吗？一定能导电吗？金属能导电金属能导电金属内部有自由移动的金属内部有自由移动的带负电荷的电子带负电荷的电子定定向向迁迁移移熔融熔融NaCl、NaCl溶液能导电溶液能导电溶液中有自由移动的溶液中有自由移动的阴阳离子阴阳离子定定向向迁迁移移1、具有带电微粒；、具有带电微粒；2、带电微粒能够自由移动；、带电微粒能够自由移动；溶液导电能力的强弱取决于溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子的浓度大小，而与电解质的强弱无溶液中自由离子的浓度大小，而与电解质的强弱无必然联系。还需考虑溶解性等因素。必然联系。还需考虑溶解性等因素。第十页，本课件共有16页疑难辨析一、强电解质、弱电解质概念中的关键词：1、是否全部电离是否全部电离强电解质的水溶液导电性不一定强，如难溶的盐。全部全部=（等号）（等号）思考：硫酸钡是强电解质吗？是，是，硫酸钡属于盐硫酸钡属于盐。硫酸钡的水溶液导电性强吗？不强不强2、表示方法：、表示方法：强电解质 电离，电离方程式中写 ，弱电解质 电离，电离方程式中写部分部分（可逆号）。（可逆号）。因为硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小。第十一页，本课件共有16页小结小结 练习练习：氯化钠氯化钠氢氧化铁氢氧化铁一水合氨一水合氨碳酸碳酸硝酸硝酸氢硫酸（氢硫酸（H2S）氢氧化钙氢氧化钙醋酸醋酸硫化氢硫化氢（H2S）酒精酒精。属于非电解质的有属于非电解质的有属于强电解质的有属于强电解质的有属于弱电解质的有属于弱电解质的有强电解质：盐（除强电解质：盐（除醋酸铅外）、强酸、强碱；外）、强酸、强碱；弱电解质：弱酸、弱碱。弱电解质：弱酸、弱碱。你知道常见的强电解质、弱电解质有哪些吗？你知道常见的强电解质、弱电解质有哪些吗？注意：注意：氢硫酸是氢硫酸是H2S 的水溶液，混合物既不是电解质，的水溶液，混合物既不是电解质，也不是非电解质也不是非电解质。第十二页，本课件共有16页电离电离 概念：在概念：在水分子水分子作用下或作用下或受热受热时，晶体中时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离这个过程就叫做电离。电离与通电与否有关吗？电离与通电与否有关吗？无关，先电离才能导电！无关，先电离才能导电！电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式 书写技巧：强电解质写等号，书写技巧：强电解质写等号，弱电解质写可逆号。弱电解质写可逆号。注意：注意：原子团原子团写整体！写整体！第十三页，本课件共有16页 如：HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-NH3H2O NH4+OH-第十四页，本课件共有16页对电解质的初步了解对电解质的初步了解电解质是具有特定性质的化合物电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电）（在水溶液或熔融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）（在水溶液中或熔融状态下）电解质溶液的导电能力与自由离子浓度电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。大小成正比。知识知识回顾回顾第十五页，本课件共有16页课后作业做完课后延伸学案、导学练34页到36页；上交作业：写出盐酸、碳酸钠、硫酸、醋酸、NH3H2O的电离方程式。第十六页，本课件共有16页