物质的鉴别浙教.pptx

会计学1物质的鉴别浙教物质的鉴别浙教复习目标复习目标1、掌握物质的鉴别方法及能进、掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别；一步进行物质鉴别；2、掌握鉴别物质的步骤；、掌握鉴别物质的步骤；3、注意语言表达的规范性。、注意语言表达的规范性。第1页/共14页 课前基础练习课前基础练习 1 1、如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？、如何鉴定氯酸钾含有氯元素和氧元素？2 2、如何证明某一溶液是盐酸溶液？、如何证明某一溶液是盐酸溶液？1 1）滴加）滴加 ，如果，如果 ，则原溶液为酸或加入，则原溶液为酸或加入 产生产生 的为酸。的为酸。2 2）取样品滴加）取样品滴加 产生产生 ，原，原溶液中有溶液中有ClCl溶液为盐酸。溶液为盐酸。3 3、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液？取样品滴加取样品滴加 ,产生产生 的原物质是的原物质是H H2 2SOSO4 4，则另一种为盐酸。（注：不能用，则另一种为盐酸。（注：不能用AgNOAgNO3 3鉴别；因为鉴别；因为AgAg2 2SOSO4 4微溶）微溶）石蕊变红色可燃性气体n或Fe等金属AgNO和HNO3白色沉淀BaCl2溶液不溶于稀硝酸的沉淀第2页/共14页物质鉴别方法：1）用化学方法证明被鉴物质证明被鉴物质证明被鉴物质证明被鉴物质方法方法方法方法现象现象现象现象酸酸酸酸碱碱碱碱含含含含ClCl的物质的物质的物质的物质含含含含SOSO2-2-的物质的物质的物质的物质含含含含COCO3 32-2-的物质的物质的物质的物质HH2 2COCOCOCO2 2OO2 2HH2 2OO1 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 试剂变红试剂变红2 加加Zn、Fe等金属等金属 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加酚酞试液滴加酚酞试液 试液变红试液变红滴加滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀白色沉淀滴加滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀白色沉淀滴加盐酸产生气体通入滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀白色沉淀火焰上方罩干燥小烧杯火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现有水珠出现点燃、产生的气体与石灰水反应点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀白色沉淀澄清石灰水澄清石灰水 变浑浊变浑浊带火星木条带火星木条 复燃复燃 白色无水硫酸铜粉末白色无水硫酸铜粉末 变蓝色变蓝色第3页/共14页(2）用物理方法：用物理方法：蓝蓝 色色 溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu第4页/共14页例1 现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鉴别它们？法一：1）取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。无 现象的原物质是NaCl、NaNO3 2）在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物 质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4 3）在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加入 AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl、NaNO3法二：1）取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2 CO3、对另 三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀 的原物质是Na2SO4 2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3、HNO3，产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝 酸钠第5页/共14页注意注意：（1）叙述的方法，通过现象，判断得出物质，）叙述的方法，通过现象，判断得出物质，而不是某某物质反应，产生现象；而不是某某物质反应，产生现象；（2）如果一开始加入）如果一开始加入AgNO3溶液，应注意溶液，应注意Ag2SO4是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，而不能将而不能将Na2SO4与与Na2CO3、NaCl区别出来；区别出来；（3）表达要用）表达要用“看到看到的现象，说明原物质的现象，说明原物质是是。”第6页/共14页例例2 如何鉴别失去标鉴的如何鉴别失去标鉴的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液？溶液？法一：）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红法一：）取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红 色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐）重新取样品，滴加）重新取样品，滴加BaCl溶液，酸中产生溶液，酸中产生 白色沉淀的是白色沉淀的是H2SO4，无现象的原物质是盐，无现象的原物质是盐 酸，盐中出现白色沉淀的是酸，盐中出现白色沉淀的是NaSO，无现象，无现象 的是的是NaCl法二：上述滴加试剂的顺序调换法二：上述滴加试剂的顺序调换第7页/共14页例3 用一种试剂，如何区别？稀盐酸、NaOH、NaCl溶液 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液 NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液 Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。（4 4）用水。能溶解的是）用水。能溶解的是NaNa2 2COCO3 3；与水反应并放热的是；与水反应并放热的是CaOCaO；不；不能溶解的是能溶解的是CaCOCaCO3 3。（1 1）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是）用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸；显蓝色的是NaOHNaOH；不变色（紫色）的是不变色（紫色）的是NaClNaCl。（2 2）用盐酸。有白色沉淀产生的是）用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNOAgNO3 3；有无色气体产生的；有无色气体产生的是是NaNa2 2COCO3 3；无明显变化的是；无明显变化的是NaNa2 2SOSO4 4。（3 3）用）用NaNa2 2COCO3 3溶液。无明显变化的是溶液。无明显变化的是 NaOHNaOH；有白色沉淀产生；有白色沉淀产生的是的是Ba(OH)Ba(OH)2 2；有气体产生的是；有气体产生的是H H2 2SOSO4 4。第8页/共14页例4 K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸 CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl 上述二组失去标鉴的无色溶液，不用任何试剂如何鉴别？（1 1）打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种）打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种各取少量，分别滴加浓盐酸，产生气体的是各取少量，分别滴加浓盐酸，产生气体的是K K2 2COCO3 3，另二种取少量滴加另二种取少量滴加K K2 2COCO3 3 ，有沉淀产生的是，有沉淀产生的是BaClBaCl2 2，剩下的是剩下的是NaClNaCl。（2 2）蓝色溶液是）蓝色溶液是CuSOCuSO4 4，另三种各取少量滴加，另三种各取少量滴加CuSOCuSO4 4 溶液，有蓝色沉淀的是溶液，有蓝色沉淀的是NaOHNaOH，另二种加，另二种加NaOHNaOH，有白，有白色沉淀的是色沉淀的是MgClMgCl2 2，无明显反应的是，无明显反应的是NaClNaCl。第9页/共14页例5 Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl四种溶液，不用任何试剂，能否鉴别出来？分析：Na2CO3BaCl2HClNaClNa2CO3BaCl2HClNaCl无色无色白白白白无色无色第10页/共14页例例6 有一包粉末，由有一包粉末，由BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3、CuSO4中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验：中的一种或几种组成，为鉴定其成份，做如下实验：1）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层溶液无色澄清；溶液无色澄清；2）过滤后滴加足量的稀）过滤后滴加足量的稀HNO3，发现白色不溶物部分溶解。，发现白色不溶物部分溶解。则该混合物的组成可能为则该混合物的组成可能为 。答案：答案：（1）BaCl2、Na2SO4、CaCO3；（2）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；（3）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。第11页/共14页小结：小结：1、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键；、掌握基本现象是寻找解题突破口的关键；2、当用一种试剂鉴别几种物质时，一般用到紫色、当用一种试剂鉴别几种物质时，一般用到紫色石蕊，石蕊，Na2CO3、稀、稀HCl、稀、稀H2SO4、Ba(OH)2、水等；水等；3、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法看颜色、当不用任何试剂时，先尝试用物理方法看颜色、闻气味），再用两两混合的方法。闻气味），再用两两混合的方法。第12页/共14页思考题思考题：A、B、C是初中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质。这些化合物和单质之间存在如下变化的关系：单质乙1）若单质甲为黑色固体，单质丙为红色金属。则：单质甲为 ；写出化合物B和化合物C反应的化学方程式 。2）若关系图中：“化合物A化合物B”上的单质甲改为单质乙，“化合物A+单质丙”里的单质丙改为一种其它化合物X，其余不变。则化合物X为 。碳CO+CuOCu+CO2H2O第13页/共14页