二课时铝的特及物质的量在化学方程式计算中的应.ppt

第二课时第二课时 铝的特性及物质的量在化学方程式计算中的应用 第一节第一节金属的化学性质金属的化学性质聊城三中聊城三中 周明红周明红掌握铝的化学性质掌握铝的化学性质学会物质的量在化学方程式计算中学会物质的量在化学方程式计算中的应用的应用学习目标学习目标重重 点点铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用用途广泛的铝制品用途广泛的铝制品蓝天中蓝天中的铝的铝海洋中海洋中的铝的铝请描述你观察到现象：请描述你观察到现象：铝条与铝条与HCl、NaOH都能剧都能剧 烈反应，烈反应，产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声或观察到淡蓝色的火焰。实验探究实验探究铝的特殊性：既能铝的特殊性：既能跟跟酸酸反应产生反应产生H H2 2，又能跟又能跟强碱强碱溶液反溶液反应产生应产生H H2 2。铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 离子方程式：离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 偏铝酸钠偏铝酸钠三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应 以上我们学习了金属的一些化学性质，以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价升为正价。价。在这些变化中，金属表现在这些变化中，金属表现了强的了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在只有极少数金属以游离态存在 在日常生活中，铝制容器能否用来长期存放酸性或碱性食物？资料表明：资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过过1mg/kg1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。取的铝量绝不会超过这个量。化学与生活化学与生活思考思考nmV(g)NcNAVmVmNAV(aq)V(aq)MM以物质的量为核心的转化网络温故知新温故知新四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用2Na +2H2O =2NaOH+H2扩大扩大NA倍倍2NA2NA：2NA：物质的量物质的量(n)之比之比2mol2mol：计算的依据：计算的依据：化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比化学计量数之比=物质物质的量之比的量之比2 2 1 1 2 2：2：N NA A：2mol1mol：结论：结论：【例例】把把6.5g Zn 放入足量盐酸中，放入足量盐酸中，Zn完全反应。完全反应。计算：计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的 HCl 的物质的量；的物质的量；(3)求出氢气的体积（标准状态下）。求出氢气的体积（标准状态下）。物质的量应用于化学方程式的计算，可以按以下步骤进行：1、写出有关化学方程式2、将已知的量转换成物质的量3、找出相关物质的计量数之比，对应物质的量之比4、列比例进行计算。5、再转换到所求的物理量。【练一练练一练】5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应（铝的与足量的氢氧化钠溶液反应（铝的摩尔质量摩尔质量27g/mol），计算：），计算：（1）反应消耗的氢氧化钠的物质的量。）反应消耗的氢氧化钠的物质的量。（2）生成的气体的体积（标准状态下）。）生成的气体的体积（标准状态下）。课课 堂堂 练练 习习1.1.下列关于铝的叙述中，不正确的是下列关于铝的叙述中，不正确的是()()A.A.铝属于金属单质铝属于金属单质,不与任何碱反应不与任何碱反应 B.B.铝是地壳中含量最多的金属铝是地壳中含量最多的金属 C.C.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 D.D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应铝既能与酸反应，也能与强碱反应A CA C2.物质在相互反应时物质在相互反应时()A.A.它们的质量一定相等它们的质量一定相等 B.B.它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等 C.C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D.D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量它们的物质的量之比等于方程式中化学计量 数之比数之比D D 3.两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的两份铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的 气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为质的量之比为()A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3C C2物质的量在化学方程式计算中的应用小结：小结：1铝与氢氧化钠溶液的反应作业：作业：课后习题5、6、71 1、已知条件是什么；、已知条件是什么；解题思路：解题思路：2 2、要求的是什么？、要求的是什么？3 3、应该找什么关系？、应该找什么关系？