弱电解质的电离学习教案.pptx

会计学1弱电解质的电离弱电解质的电离第一页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。1.1.强电解质：强电解质：强电解质：强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解在水溶液或熔融状态下完全电离的电解在水溶液或熔融状态下完全电离的电解在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质质质质。包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。存在形态：水合离子。存在形态：水合离子。存在形态：水合离子。存在形态：水合离子。2.2.弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离（或部在水溶液或熔融状态下不完全电离（或部在水溶液或熔融状态下不完全电离（或部在水溶液或熔融状态下不完全电离（或部分电离）的电解质。分电离）的电解质。分电离）的电解质。分电离）的电解质。包括弱酸包括弱酸包括弱酸包括弱酸 、弱碱、弱碱、弱碱、弱碱 、水和少数的盐。、水和少数的盐。、水和少数的盐。、水和少数的盐。存在形态：水合分子（主要）和水合离子。存在形态：水合分子（主要）和水合离子。存在形态：水合分子（主要）和水合离子。存在形态：水合分子（主要）和水合离子。知识回顾知识回顾第1页/共112页第二页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里完全电离在水溶液里完全电离在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离在水溶液里部分电离在水溶液里部分电离在水溶液里部分电离电离能力弱电离能力弱电离能力弱电离能力弱HClHClCHCH3 3COOHCOOH强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点不同点不同点不同点不同点水溶液中水溶液中水溶液中水溶液中存在的溶存在的溶存在的溶存在的溶质微粒质微粒质微粒质微粒离子离子离子离子离子、分子离子、分子离子、分子离子、分子电离能力强电离能力强电离能力强电离能力强HCl =HHCl =H+Cl +Cl-请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？第2页/共112页第三页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。思考与讨论：思考与讨论：1)1)电离开始后，电离开始后，V（电电离离）和和V（结合结合）怎怎样变化？各离样变化？各离子及分子浓度如何变化子及分子浓度如何变化?CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合 2)2)当电离达到最大程度时，当电离达到最大程度时，当电离达到最大程度时，当电离达到最大程度时，V V（电离）（电离）（电离）（电离）和和和和 V V（结合）（结合）是是什么关系什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化溶液中各分子与离子浓度是否变化溶液中各分子与离子浓度是否变化溶液中各分子与离子浓度是否变化?第3页/共112页第四页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。在在在在一定条件一定条件一定条件一定条件下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子下，当弱电解质分子电离成离子的速电离成离子的速电离成离子的速电离成离子的速率率率率和和和和离子重新结合生成分子的速率离子重新结合生成分子的速率离子重新结合生成分子的速率离子重新结合生成分子的速率 相等相等相等相等 时，电离过时，电离过时，电离过时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。程就达到了平衡状态，叫电离平衡。程就达到了平衡状态，叫电离平衡。程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H +H+tvv v（电离成离子）（电离成离子）（电离成离子）（电离成离子）v v（结合成分子）（结合成分子）（结合成分子）（结合成分子）电离平衡状态电离平衡状态第4页/共112页第五页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。特征特征特征特征动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程1 1、电离平衡特征、电离平衡特征、电离平衡特征、电离平衡特征等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0第5页/共112页第六页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。思考思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？电离程度相对大小怎么比较？第6页/共112页第七页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。2.电离平衡常数（电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸对于一元弱酸HAH+A-，平衡时平衡时Ka=H+.A-HA对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时，平衡时Kb=M+.OH-MOH表示方法：同化学平衡常数，酸用Ka表示，碱用Kb表示第7页/共112页第八页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。Kb(NHNH3 3HH2 2OO)=1.71010-5-5mol/Lmol/L 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度由数据可知，弱电解质的电离程度由数据可知，弱电解质的电离程度由数据可知，弱电解质的电离程度很小很小很小很小。Ka(CHCH3COOHCOOH)=1.71010-5-5mol/Lmol/LKa(HClOHClO)=4.71010-8-8mol/Lmol/L室温下：室温下：第8页/共112页第九页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。K 服从化学平衡常数的一般规律，受服从化学平衡常数的一般规律，受温度温度影响，温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka(HCN)=6.21010-10-10mol/Lmol/LKa(CHCH3COOHCOOH)=1.71010-5-5mol/Lmol/LKa(HFHF)=6.81010-4-4mol/Lmol/L意义：表示弱电解质的电离能力，意义：表示弱电解质的电离能力，K K值越大，电离值越大，电离程度越大，程度越大，达到电离平衡时电离出的达到电离平衡时电离出的H H+或或或或OH-越多越多越多越多,相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。例：酸性强弱顺序：例：酸性强弱顺序：HF CHHF CH3COOH HCNCOOH HCN第9页/共112页第十页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。H3PO4H+H2PO4-Ka1=7.11010-3-3mol/Lmol/LH2PO4-H+HPO42-Ka2=6.21010-8-8mol/Lmol/LHPO42-H+PO43-Ka3=4.51010-13-13mol/Lmol/L 多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。来表示。多多元元弱弱酸酸的的各各级级电电离离常常数数逐逐级级减减小小（第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第第二二步步电电离离远远大大于于第第三三步步电电离离，）且且一一般般相相差差很很大大，所所以以其其水水溶溶液液的的酸酸性性主主要要由由第第一步电离决定。一步电离决定。第10页/共112页第十一页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。对多元弱碱的电离，一步写出对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3 Fe3+3OH-第11页/共112页第十二页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。-电离度电离度弱电解质电离程度相对大小的另一种参数弱电解质电离程度相对大小的另一种参数=已电离的分子数已电离的分子数弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度100%100%=注：1、同温同浓度的弱电解质，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；2、同一弱电解质，温度越高，电离度越大；浓度越小，电离度越大。第12页/共112页第十三页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。（1 1）温度）温度）温度）温度电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，平衡右移，电离程度增大。电离，平衡右移，电离程度增大。电离，平衡右移，电离程度增大。电离，平衡右移，电离程度增大。（2 2）浓度）浓度）浓度）浓度 加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。（3 3）同离子效应）同离子效应）同离子效应）同离子效应-加入含有弱电解质组成离子的强电解质，加入含有弱电解质组成离子的强电解质，加入含有弱电解质组成离子的强电解质，加入含有弱电解质组成离子的强电解质，平衡左移，电离程度减小。平衡左移，电离程度减小。平衡左移，电离程度减小。平衡左移，电离程度减小。3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 内因内因内因内因:电解质本身的性质电解质本身的性质电解质本身的性质电解质本身的性质外因外因:（4）离子反应）离子反应加入与弱电解质电离出的阳离子或加入与弱电解质电离出的阳离子或阴离子发生反应的物质，平衡右移，电离程度增大。阴离子发生反应的物质，平衡右移，电离程度增大。第13页/共112页第十四页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。二、影响电离平衡的因素：二、影响电离平衡的因素：移动移动方向方向n(Hn(H+)HH+CHCH3 3COOCOO-K Ka a加少量醋酸钠加少量醋酸钠加少量氢氧化加少量氢氧化钠固体钠固体加少量稀硫酸加少量稀硫酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升温升温25250 0C C时时,0.1mol/L,0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中CH3COOH CH3COO-+H+左左减小减小减减小小增大增大减减小小不变不变右右减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变左左增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变右右增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变右右增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大第14页/共112页第十五页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。【小结小结】影响电离平衡的外因：影响电离平衡的外因：正向正向（2 2）浓度：）浓度：a a、溶液稀释，电离平衡、溶液稀释，电离平衡_移动。移动。b b、增大离子浓度，电离平衡、增大离子浓度，电离平衡 移动；移动；减小离子浓度，电离平衡减小离子浓度，电离平衡 移动；移动；逆向逆向正向正向升高温度，电离平衡升高温度，电离平衡_移动。移动。正向正向（1 1）温度）温度第15页/共112页第十六页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。加入加入物质物质通入通入HClNaOH固固 体体NH4Cl固固 体体加大加大量水量水通入通入氨气氨气平衡移平衡移动方向动方向CNH4+COH-思考与讨论：思考与讨论：思考与讨论：思考与讨论：讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-右右右右左左左左左左右右右右右右右右增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小第16页/共112页第十七页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。1 1(08(08高考高考)已知已知0.1 mol0.1 molL L1 1的醋酸溶液中的醋酸溶液中存在电离平衡：存在电离平衡：CHCH3 3COOHCOOH CH CH3 3COOCOOH H，要使，要使溶液中溶液中HH/CH/CH3 3COOHCOOH值增大，可以采取的措施值增大，可以采取的措施是是()A A加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液B B降低温度降低温度C C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D D加水加水D第17页/共112页第十八页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。2、（、（2009高考）已知室温时，高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元某一元酸酸HA在水中有在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的发生电离，下列叙述错误的是（是（）A该溶液的该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大 C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为110-7 D由由HA电离出的电离出的c(H+)约为水电离出的约为水电离出的c(H+)的的106倍倍 B第18页/共112页第十九页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。练习练习练习练习1 1：A A、HF BHF B、K K2 2SOSO4 4下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）C C、HNOHNO3 3 D D、Ca(OH)Ca(OH)2 2AEE E、NHNH3 3HH2 2O FO F、BaSOBaSO4 4第19页/共112页第二十页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。练习练习练习练习2 2：下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物化合物C、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱导电能力弱D、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子、强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在和其电离产生的离子同时存在D D第20页/共112页第二十一页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。C化合物化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）（红色）H+In-（黄色）（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列物的下列物质：质：盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水，其中能使指示剂显氨水，其中能使指示剂显红色的是（红色的是（）A、B、C、D、练习练习练习练习3 3：第21页/共112页第二十二页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。练习练习练习练习4 4：A A、NaOHNaOH固体固体固体固体 B B、NaClNaCl固体固体固体固体足量金属足量金属足量金属足量金属MgMg和一定量的盐酸反应，为减慢反应和一定量的盐酸反应，为减慢反应和一定量的盐酸反应，为减慢反应和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生速率，但又不影响产生速率，但又不影响产生速率，但又不影响产生H H2 2的总量，可向盐酸中的总量，可向盐酸中的总量，可向盐酸中的总量，可向盐酸中加入适量（加入适量（加入适量（加入适量（）C C、水、水、水、水 D D、CHCH3 3COONaCOONa固固固固体体体体CDCDn(H+)C(H+)第22页/共112页第二十三页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。B1、练习练习练习练习5 5：第23页/共112页第二十四页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。（1 1）当它们的物质的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pHpH的的关系是关系是 。（2 2）当它们）当它们pHpH相同时，其物质的量浓度关系相同时，其物质的量浓度关系是是 。今有今有CHCH3 3COOHCOOH；HClHCl；H H2 2SOSO4 4三种溶液三种溶液三、强弱电解质的比较三、强弱电解质的比较：第24页/共112页第二十五页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。（3 3）当它们）当它们pHpH相同、体积相同时，分别加相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（4 4）当它们）当它们pHpH相同、体积相同时，同时加相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率入锌，则开始时反应速率 ，若产生相，若产生相同体积的气体同体积的气体(相同状况相同状况)，所需时间，所需时间 。=今有今有CHCH3 3COOHCOOH；HClHCl；H H2 2SOSO4 4三种溶液三种溶液第25页/共112页第二十六页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。（6 6）体积和）体积和pH相同相同的的、三溶液，分三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液完全反应，所需烧碱溶液别与同浓度的烧碱溶液完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为的体积关系为 。（5 5）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为系为 。=今有今有CHCH3 3COOHCOOH；HClHCl；H H2 2SOSO4 4三种溶液三种溶液第26页/共112页第二十七页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力（中和碱能力（n(H+)）与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的的量量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后的加等量水稀释后的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸盐酸盐酸 =硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸 =醋酸醋酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 =硫酸硫酸第27页/共112页第二十八页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。n n（2007 重庆重庆 理综卷）理综卷）n n用食用白醋（醋酸浓度约用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能）进行下列实验，能证明醋证明醋酸为弱电解质酸为弱电解质的是（的是（）n nA白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色n nB白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生n nC蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出n nDpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23D体验高考体验高考第28页/共112页第二十九页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。n n（2007 2007 上海化学上海化学上海化学上海化学 ）n n下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）n nA A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(Hc(H+)相同相同相同相同n nB B100mL 0.1mol/L100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的的两溶液能中和等物质的量的的两溶液能中和等物质的量的的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠n nC CpH=3pH=3的两溶液稀释的两溶液稀释的两溶液稀释的两溶液稀释100100倍，倍，倍，倍，pHpH都为都为都为都为5 5n nDD两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(Hc(H+)均明显均明显均明显均明显减少减少减少减少B体验高考体验高考第29页/共112页第三十页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。1 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成反应速率，且不影响生成反应速率，且不影响生成反应速率，且不影响生成HH2的总量，可向的总量，可向的总量，可向的总量，可向盐酸中加入适量的（盐酸中加入适量的（盐酸中加入适量的（盐酸中加入适量的（）A、HH2 2OB、NaOH固体固体C C、CHCH3 3COONaCOONa固体固体固体固体 D D、NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液溶液溶液E、NaNONaNO3 3溶液溶液溶液溶液 A C D 演习战场演习战场第30页/共112页第三十一页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。2 2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的体积V V变化的曲线如右图所示。变化的曲线如右图所示。导电能力导电能力VabcO(1)(1)“O O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大大的顺序为的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。在在O点处点处醋酸未电离，醋酸未电离，无自由移动的离子无自由移动的离子b a NaHCO3NH4ClMgCl2AlCl3对应的酸对应的酸HClOMg(OH)2Al(OH)3第66页/共112页第六十七页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐碱碱性性对应的酸对应的酸Na2CO3NaHCO3HCO3-酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度第67页/共112页第六十八页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。酸酸 碱盐，碱盐，其对应弱其对应弱 的的 越越 ，性性越越 ，盐的水解程度盐的水解程度越越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pHpH越越 。酸酸弱弱强强酸酸碱碱大大K Ka a影响盐类水解的影响盐类水解的内因内因小小弱弱大大强强第68页/共112页第六十九页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。跟踪练习跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的的溶液，测得他们的PHPH分别为分别为7 7、8 8、9 9，请将，请将他们对应的酸（他们对应的酸（HX HX、HY HY 、HZ HZ）按酸性由强到按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由弱的顺序排列，并说明理由酸性酸性 HX HY HZHX HY HZ越越弱弱越水解越水解第69页/共112页第七十页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。酸酸 碱盐，碱盐，其对应弱其对应弱 的的 越越 ，性性越越 ，盐的水解程度盐的水解程度越越 ，溶液的溶液的 性越性越 ，pHpH越越 。碱碱强强弱弱碱碱酸酸小小K Kb b影响盐类水解的影响盐类水解的内因内因小小弱弱大大强强第70页/共112页第七十一页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。跟踪练习跟踪练习K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的推测）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由大到小的顺大到小的顺序是：序是：。NaClOCH3COONaNaNO2第71页/共112页第七十二页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因第72页/共112页第七十三页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。活动与探究活动与探究 从从FeCl3的组成分析，它属于哪的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+第73页/共112页第七十四页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。条件条件平衡移动平衡移动方向方向n（H+）pH值值Fe3+的水解程的水解程度度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl溶液溶液加水加水加固体加固体NaHCO3减少减少右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少减少减少减少减少Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增增大大增大增大增大增大增大增大棕黄色加棕黄色加深深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有红褐色沉定生成有气体产生有气体产生第74页/共112页第七十五页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解升温促进水解第75页/共112页第七十六页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。练习练习1 1、为了使、为了使、为了使、为了使NaNa2 2S S溶液中的溶液中的溶液中的溶液中的C C（NaNa+）和）和）和）和C C（S S2-2-）比值变小，可加）比值变小，可加）比值变小，可加）比值变小，可加入的物质是（入的物质是（入的物质是（入的物质是（）A A 适量的盐酸适量的盐酸适量的盐酸适量的盐酸 B B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 DD适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 2 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后，加热后，加热后，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是象是象是象是 ，原因：，原因：，原因：，原因：（用离子方程（用离子方程（用离子方程（用离子方程式和简要文字说明表示）式和简要文字说明表示）式和简要文字说明表示）式和简要文字说明表示）。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后，CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解平浓度减小，水解平衡左移，衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。第76页/共112页第七十七页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。（1）一般）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。等。（2）剧烈）剧烈水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的不能在溶液中大量共存的(气体和沉淀气体和沉淀)(4)(4)水解互促水解互促(双水解双水解)第77页/共112页第七十八页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、SiO32-、Al(OH)4-Fe3+与与HCO3-、CO32-、SiO32-、Al（OH）4-NH4+与与 SiO32-常见情况：常见情况：试写出上述水解相互促进反应的离子方程式。试写出上述水解相互促进反应的离子方程式。说明：说明：(Fe3+与与 S2-、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应盐的双水解反应第78页/共112页第七十九页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。灭火器原理灭火器原理.塑料筒里面放入的什塑料筒里面放入的什么是药品？么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液AlAlAlAl3+3+3+3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2O Al(OH)O Al(OH)O Al(OH)O Al(OH)3 3 3 3+3H+3H+3H+3H+HCOHCOHCOHCO3 3 3 3-H HH H2 2 2 2O HO HO HO H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3+OH+OH+OH+OH-第79页/共112页第八十页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。下列各组离子在溶液中能否大量共存下列各组离子在溶液中能否大量共存?说明原因说明原因.1.H+CH3COOK+Cl2.S2Al3+ClNa+3.CO32NO3H+K+4.ClCa2+NO3CO325.Fe2+H+ClNO3弱电解质弱电解质水解的相互促进水解的相互促进气体气体沉淀沉淀氧化还原氧化还原第80页/共112页第八十一页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。如：硫酸铵溶如：硫酸铵溶液：液：氟化钠溶氟化钠溶液：液：（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-第81页/共112页第八十二页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。2、配配制制和和储储存存易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时，需需考考虑虑抑抑制制盐盐的的水解。水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解第82页/共112页第八十三页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。3、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1 1）pH NaApH NaA大于大于大于大于 NaB NaB 酸性酸性酸性酸性 HA HB（2 2）pH MgClpH MgCl2大于大于AlCl3 3，碱性碱性碱性碱性MgMg（OH）2AlAl（OHOH）3 3（3）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明CuCu（OHOH）2 2是弱是弱碱碱第83页/共112页第八十四页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。4、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则则不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-Fe3+与与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-NH4+与与 SiO32-第84页/共112页第八十五页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如如制制备备Al2S3、Mg3N2时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S第85页/共112页第八十六页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。7、蒸干盐溶液所得物质的判断规律、蒸干盐溶液所得物质的判断规律考虑盐是否分解。考虑盐是否分解。如加热蒸干如加热蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，因其分解，所得固体应是所得固体应是CaCO3。考虑氧化还原反应。考虑氧化还原反应。如加热蒸干如加热蒸干Na2SO3溶液，因溶液，因Na2SO3易易被氧化，所得固体应是被氧化，所得固体应是Na2SO4。盐水解生成挥发性酸时，盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得溶液，得Al（OH）3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。如一般仍为原物质。如Al2（SO4）3盐水解生成强碱时，盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。等。有时要多方面考虑，有时要多方面考虑，如加热蒸干如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑溶液时，既要考虑水解，又要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是的分解，所得固体是NaCl。第86页/共112页第八十七页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。（4 4）AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3第87页/共112页第八十八页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。【练习练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;（3)FeCl3;（4)Na2SO3;K2CO3BaCO3Fe(OH)3、Fe2O3Na2SO4第88页/共112页第八十九页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。8、判断盐溶液中的离子种类多少、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-9、比较盐溶液中的离子浓度大小、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl-NH4+H+OH-第89页/共112页第九十页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。(1)(1)一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小当盐中阴、阳离子等价时当盐中阴、阳离子等价时不水解离子不水解离子水解的离子水解的离子水解后呈某性的离子水解后呈某性的离子(如如H或或OH)显性对应离子如显性对应离子如OH或或H实例实例:a.CH3COONa b.NH4Cla.NaCH3COOOHHb.ClNH4HOH当盐中阴、阳离子不等价时当盐中阴、阳离子不等价时.要考虑是否水解要考虑是否水解,水解分几步水解分几步.如多元弱酸根的水解如多元弱酸根的水解,则是则是“几价分几步几价分几步,为主第一步为主第一步”.实例实例 Na2S水解分二步水解分二步各种离子浓度大小顺序为：各种离子浓度大小顺序为：NaS2OHHSH比较盐溶液中离子浓度间的大小关系比较盐溶液中离子浓度间的大小关系第90页/共112页第九十一页，编辑于星期一：二十一点 五十九分。多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子多元弱酸的酸式盐中，酸式酸根离子既有电离平衡，又有既有电离平衡，又有既有电离平衡，又有既有电离平衡，