微粒半径大小比较学习教案.pptx

微粒微粒(wil)半径大小比较半径大小比较第一页，共13页。讨论(toln)：比较比较(bjio)Na(bjio)Na原子与原子与Li Li原子的原子原子的原子半径大小半径大小+3+31 12 2+11+118 82 21 1NaNaLi Li答案答案(d n)(d n)：半径：半径：Na Na Li Li第1页/共13页第二页，共13页。讨论(toln)：比较比较(bjio)Na(bjio)Na原子与原子与MgMg原子的原子原子的原子半径大小半径大小+12+128 82 22 2+11+118 82 21 1NaNaMgMg半径(bnjng)：Na Mg第2页/共13页第三页，共13页。原子半径的比较：原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷随着核电荷(dinh)(dinh)数的增加，原子半径逐渐减小；数的增加，原子半径逐渐减小；第3页/共13页第四页，共13页。讨论讨论(tol(toln)n)：比较比较(bjio)Na(bjio)Na与与Na+Na+的半径的半径大小大小NaNa+11+118 82 21 1Na+11+118 82 2 答案答案(d n)(d n)：半径：半径 Na Na Na+Na+第4页/共13页第五页，共13页。讨论讨论(tol(toln)n)：比较比较(bjio)Cl-(bjio)Cl-与与ClCl的的半径大小半径大小+17+178 82 27 7+17+178 82 28 8ClCl-ClCl答案答案(d n)(d n)：半径：半径 Cl-Cl-ClCl第5页/共13页第六页，共13页。原子半径的比较：原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷随着核电荷(dinh)(dinh)数的增加，原子半径逐渐减小；数的增加，原子半径逐渐减小；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；第6页/共13页第七页，共13页。讨论讨论(tol(toln)n)：比较比较(bjio)Na+(bjio)Na+与与Mg2+Mg2+半径大小半径大小+12+128 82 2+11+118 82 2NaNa+MgMg2+2+答案答案(d n)(d n)：半径：半径 Na+Mg2+Na+Mg2+第7页/共13页第八页，共13页。讨论讨论(toln)：比较比较(bjio)O2-(bjio)O2-与与F-F-半径大小半径大小+8+88 82 2+9+98 82 2OO2 2-F F-答案答案(d n)(d n)：半径：半径 O2-F-O2-F-第8页/共13页第九页，共13页。写出下列写出下列(xili)(xili)微粒的半径由大到小的顺序：微粒的半径由大到小的顺序：F-F-、O2-O2-、Na+Na+、Mg2+Mg2+答案答案(d n)(d n)：半径：半径：O2-F-Na+O2-F-Na+Mg2+Mg2+【课堂练习】第9页/共13页第十页，共13页。原子半径的比较：原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着(su(su zhe)zhe)核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径；具有相同电子层结构的离子，随着具有相同电子层结构的离子，随着(su zhe)(su zhe)核电荷数逐渐增加，离子半径逐核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小；渐减小；例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（例：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA第10页/共13页第十一页，共13页。【小结【小结(xioji)(xioji)】微粒半径大小比较：】微粒半径大小比较：在中学要求范畴在中学要求范畴(fnchu)(fnchu)内可按内可按“三看三看”规律来规律来比较微粒半径的大小：比较微粒半径的大小：一看电子层数：一看电子层数：二看核电荷二看核电荷(dinh)(dinh)数：数：三看核外电子数：三看核外电子数：在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大在电子层数不同时，电子层数越多，半径越大在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半径不具有可比性，因测定依据不同。不具有可比性，因测定依据不同。第11页/共13页第十二页，共13页。【课堂练习课堂练习】已知已知1 11818号元素的离子号元素的离子aW3aW3、bXbX、cY2cY2、dZdZ都具有都具有相同相同(xin tn)(xin tn)的电子层结构，下列关系正确的是的电子层结构，下列关系正确的是()A A质子数质子数cdcd B B离子的还原性离子的还原性Y2Y2ZZ C C氢化物的稳定性氢化物的稳定性H2YHZH2YHZ D D原子半径原子半径XWXWB B第12页/共13页第十三页，共13页。