高一化学氯优秀PPT.ppt

高一化学氯第一页，本课件共有36页海洋是巨大的资源宝库海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类，主要为海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有，此外还有MgCl2、MgSO4等，致等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片资料卡片如果将海水中的如果将海水中的盐类盐类全部提全部提取出来，铺在地球的陆地取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高上，可以使陆地平均升高150mNaCl也大量也大量存在于陆地盐矿中存在于陆地盐矿中第二页，本课件共有36页一、氯元素一、氯元素1.存在：在海水中主要以存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。的形式存在。+172 8 7Cl2.原子结构原子结构第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯性质：最外层有性质：最外层有7e-，易得到，易得到1个电子个电子形成形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的，性质很活泼，表现为典型的非金属性。非金属性。请根据氯元素的原请根据氯元素的原子结构示意图，推子结构示意图，推推测其化学性质推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯自然界中有没有游离态的氯?如果如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？没有，人们是怎样制得氯气的呢？得电子能力强，通常显得电子能力强，通常显-1价，还有价，还有+1、+3、+5、+7第三页，本课件共有36页思考与交流舍勒发现氯气的方法至今还是实验室舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2第四页，本课件共有36页二、氯气的制备二、氯气的制备 实验室制法实验室制法 药品：药品：原理原理:仪器及装置仪器及装置 收集方法收集方法尾气处理尾气处理MnOMnO2 2、浓盐酸、浓盐酸第五页，本课件共有36页制取洗气干燥收集尾气吸收第六页，本课件共有36页制取洗气干燥收集尾气吸收第七页，本课件共有36页1 1、氯气的物理性质、氯气的物理性质（1 1）黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；）黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；（2 2）可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温）可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温 常压，常压，1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气，即体积氯气，即1:21:2）（3 3）密度比空气大；）密度比空气大；（4 4）低温和加压能液化和固化。）低温和加压能液化和固化。实验室闻气体的方法实验室闻气体的方法 在瓶口轻轻扇动，在瓶口轻轻扇动，方法：一扇方法：一扇三闻三闻二飘二飘 使极少量气体飘入鼻孔，使极少量气体飘入鼻孔，仔细辨别气味。仔细辨别气味。三、氯气的性质三、氯气的性质第八页，本课件共有36页2 2、氯气的化学性质、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（氧化剂，强氧化性）（1 1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃 Cl Cl2 2与变价金属反应时，生成高价的与变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：金属氯化物，如：CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3 第九页，本课件共有36页钠在氯气中燃烧的反应现象钠在氯气中燃烧的反应现象剧烈燃烧，发出黄色火焰剧烈燃烧，发出黄色火焰产生白烟产生白烟第十页，本课件共有36页铁在氯气中燃烧的反应现象铁在氯气中燃烧的反应现象产生棕色的烟产生棕色的烟第十一页，本课件共有36页铜在氯气中燃烧的反应现象铜在氯气中燃烧的反应现象产生棕黄色烟产生棕黄色烟第十二页，本课件共有36页实验实验 4-3在空气中点燃在空气中点燃验纯验纯后的后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。气瓶中，观察现象。现 象化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2=2HCl（2）、与氢气等非金属反应）、与氢气等非金属反应工业制工业制盐酸盐酸第十三页，本课件共有36页氯气与非金属单质的反应氯气与非金属单质的反应Cl2+H2=2HCl反应现象：反应现象：苍白的火焰苍白的火焰瓶口有雾状瓶口有雾状点燃第十四页，本课件共有36页在点燃（或光照）下在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应氯气均能与氢气反应H H2 2 +Cl +Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，极易溶于水，其其水溶液叫盐酸水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是，我们观察到的白雾就是HCl气体跟气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。等非金属直接化合。H2作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂第十五页，本课件共有36页2、氯化氢与盐酸的比较、氯化氢与盐酸的比较氯化氢氯化氢盐盐酸酸色色态态味味无色刺激性气体无色刺激性气体易挥发无色液体易挥发无色液体组成微粒导组成微粒导电性电性纯净物纯净物HCl分子分子不导电不导电混合物混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能导电能导电蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸不变红（无不变红（无H+）变红（变红（H+）与与Zn、Fe常温不反应常温不反应反应生成氢气反应生成氢气与与AgNO3固体固体不反应（无不反应（无Cl-）反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀与与AgNO3溶液溶液反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀联系联系氯化氢氯化氢盐酸盐酸溶于水溶于水挥发挥发HClHCl第十六页，本课件共有36页探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？么新的认识？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所有发光发反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应第十七页，本课件共有36页氯气与磷反应氯气与磷反应现象：点燃的磷在氯气里继续 ，出 现了大量的 ，它们是三 氯化磷和五氯化磷的混合物。白色烟雾燃烧（无色液体）（白色固体）第十八页，本课件共有36页1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：练习：2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（得到的是（）A.氯化铁氯化铁 B.氯化铜氯化铜C.氯化银氯化银 D.氯化亚铁氯化亚铁BD第十九页，本课件共有36页南南昌昌儿儿童童游游泳泳集集体体氯氯气气中中毒毒 中新网南昌中新网南昌6月月6日消息：南昌发生一起儿童日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员原因是馆内一工作人员操作失误操作失误，在泳池内，在泳池内还有队员的情还有队员的情况下，将净况下，将净化水质用的氯气管道化水质用的氯气管道打开打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。氯气有毒为什么游泳池还要通入它？氯气有毒为什么游泳池还要通入它？第二十页，本课件共有36页实验探究一：实验探究一：氯气能否与氯气能否与H2O反应？反应？假设一：氯气与水不反应，则成分：假设一：氯气与水不反应，则成分：Cl2、H2O假设二：氯气与水会反应，则可能成分：假设二：氯气与水会反应，则可能成分：Cl2、H2O、HCl(Cl-、H+)方案：方案：向氯水中滴加向氯水中滴加AgNO3和稀和稀HNO3结论：结论：氯气能与水反应氯气能与水反应现象：现象：产生白色沉淀产生白色沉淀第二十一页，本课件共有36页该反应是该反应是ClCl2 2发生的自身氧化还原反应。发生的自身氧化还原反应。次氯酸次氯酸3、氯气与水的反应：、氯气与水的反应：0-1+1H2O+Cl2 HCl+HClO第二十二页，本课件共有36页微粒微粒检验方法检验方法现象现象H2OH+Cl-Cl2加加AgNO3溶液溶液有白色的沉淀生成有白色的沉淀生成红纸红纸红纸褪色红纸褪色观察颜色观察颜色黄绿色黄绿色紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色实验探究二：新制实验探究二：新制氯水的成分氯水的成分观看演示实验第二十三页，本课件共有36页实验探究三：实验探究三：氯水中什么微粒具有漂白性氯水中什么微粒具有漂白性假设一：假设一：Cl2具有漂白性具有漂白性假设二：假设二：HCl具有漂白性具有漂白性假设三：假设三：HClO具有漂白性具有漂白性结论：氯气、结论：氯气、HCl没有漂白性！没有漂白性！HClO有漂白性！有漂白性！第二十四页，本课件共有36页氯水的漂白作用：氯水的漂白作用：通氯前通氯后第二十五页，本课件共有36页(1)弱酸性弱酸性:H2CO3HClO(3)HClO具有具有强氧化性，强氧化性，用途：杀菌消毒、漂白用途：杀菌消毒、漂白【总结总结】HClO的性质和用途：的性质和用途：2HClO =2HCl+O2光照光照新制新制的氯水成分的氯水成分三分子：三分子：Cl2、H2O、HClO四离子四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-【总结】【总结】(2)不稳定不稳定:见光易分解。见光易分解。第二十六页，本课件共有36页液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+，ClCl新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2子子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在并盛放在棕色棕色试试剂瓶中剂瓶中只有酸性只有酸性【比较】【比较】第二十七页，本课件共有36页想一想想一想根据氯气与水的反应原理根据氯气与水的反应原理,推测氯气与推测氯气与NaOH能否发能否发生反应生反应?若反应若反应,其产物是其产物是什么什么?4、氯气与碱反应、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2第二十八页，本课件共有36页Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的都是因反应生成的HClO工业上制漂白粉：工业上制漂白粉：Cl2通入石灰乳中通入石灰乳中第二十九页，本课件共有36页F Ag _ （无变化）（无变化）Cl Ag=AgCl（白色白色）Br Ag=AgBr（淡黄色淡黄色）I Ag =AgI （黄色黄色）反应原理：5、卤离子（、卤离子（X）的检验的检验稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3 待测液观察现象第三十页，本课件共有36页HClH+Cl盐酸溶液中的微粒：盐酸溶液中的微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH+OH盐酸溶液中存在微粒盐酸溶液中存在微粒1、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的（、无色刺激性的氯化氢气体，极易溶于水的（1：500），其水溶液成盐酸。），其水溶液成盐酸。6 6、氯化氢（、氯化氢（HClHCl）和盐酸）和盐酸拓展与补充拓展与补充第三十一页，本课件共有36页2、氯化氢与盐酸的比较、氯化氢与盐酸的比较氯化氢氯化氢盐盐酸酸色色态态味味无色刺激性气体无色刺激性气体易挥发无色液体易挥发无色液体组成微粒组成微粒导电性导电性纯净物纯净物HCl分子分子不导电不导电混合物混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能导电能导电蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸不变红（无不变红（无H+）变红（变红（H+）与与Zn、Fe常温不反应常温不反应反应生成氢气反应生成氢气与与AgNO3固体固体不反应（无不反应（无Cl-）反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀与与AgNO3溶液溶液反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀 反应生成白色沉淀反应生成白色沉淀联系联系氯化氢氯化氢盐酸盐酸溶于水溶于水挥发挥发HClHCl第三十二页，本课件共有36页3、氯化氢（、氯化氢（HCl）的实验室制法）的实验室制法（1）原）原理：理：（2）装置：）装置：第三十三页，本课件共有36页会产生倒吸会产生倒吸吸收不完全吸收不完全可以防倒吸可以防倒吸尾气的处理尾气的处理第三十四页，本课件共有36页 思考与练习思考与练习 为了探究氯水的成分，某同学在氯水中分别加入下为了探究氯水的成分，某同学在氯水中分别加入下列物质，请分别写出列物质，请分别写出 实验的现象、所含的成分（写分子或离子的化学式）和实验的现象、所含的成分（写分子或离子的化学式）和离子方程式。离子方程式。（1）紫色石蕊试纸）紫色石蕊试纸 。（2）FeCl2溶液溶液 。.（3）Na2CO3溶液溶液 。（4）AgNO3、HNO3溶液溶液 。石蕊试纸先变红，再褪色。石蕊试纸先变红，再褪色。溶液由浅绿色变成棕黄色。溶液由浅绿色变成棕黄色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2H+CO32-=H2O+CO2产生气泡，产生气泡，产生白色沉淀，产生白色沉淀，Ag+Cl-=AgCl第三十五页，本课件共有36页氯离子的检验（课本氯离子的检验（课本P80表格）表格）实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解,且且放出气泡放出气泡产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解没有明显的没有明显的现象现象没有明显的现没有明显的现象象ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgClClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgClCOCO3 32-2-+2Ag+2Ag+=Ag=Ag2 2COCO3 3Ag2CO3 溶于稀硝酸溶于稀硝酸ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgCl第三十六页，本课件共有36页