等效平衡例析.ppt
2mol SO2 1mol O2开始开始2mol SO3开始开始SO2 a O2 bSO3 c平衡状态平衡状态1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 +O2 2SO3 一、平衡状态的建立与路径无关一、平衡状态的建立与路径无关开始开始二、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关二、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关2SO2 +O2 2SO3 4mol SO2 2mol O2开始开始SO2 aO2 bSO3 c平衡状态平衡状态2mol SO2 1mol O2开始开始平衡状态平衡状态再向平衡体系中加入再向平衡体系中加入2mol SO2 1mol O2SO2 xO2 ySO3 z三、平衡状态与途径无关，只与始态、终态有关三、平衡状态与途径无关，只与始态、终态有关SO2 xO2 ySO3 z平衡状态平衡状态24mol SO2 2mol O2开始开始SO2 aO2 bSO3 c平衡状态平衡状态1SO2 aO2 bSO3 c平衡状态平衡状态3T VT VT VT V四、平衡混合物的百分含量与物质的量四、平衡混合物的百分含量与物质的量2SO2 +O2 2SO3 平衡状态平衡状态SO2%a%n（SO2）bSO2%？n（SO2）？）？SO2%？n（SO2）？）？平衡状态平衡状态解题模型的建立解题模型的建立2SO2 +O2 2SO3 例例1：2mol SO2 1mol O2开始开始平衡状态平衡状态4mol SO2 2mol O2开始开始平衡状态平衡状态情情况况一一情情况况二二恒温恒容条件下恒温恒容条件下SO2%an（SO2）bSO2%cn（SO2）d比较比较a与与c；b与与d的大小关系的大小关系298K1L298K1L2SO2 +O2 2SO3 例例2：2mol SO2 1mol O2开始开始平衡状态平衡状态4mol SO2 2mol O2开始开始平衡状态平衡状态情情况况一一情情况况二二恒温恒压条件下恒温恒压条件下SO2%an（SO2）bSO2%cn（SO2）d比较比较a与与c；b与与d的大小关系的大小关系298K1L298K2L例例3：1mol H2 1mol Br2开始开始平衡状态平衡状态2mol H2 2mol Br2开始开始平衡状态平衡状态情情况况一一情情况况二二恒温恒容条件下恒温恒容条件下H2%an（H2）bH2%cn（H2）d比较比较a与与c、b与与d的大小关系的大小关系298K1L298K1LH2(气气)+Br2(气气)2HBr(气气)例例4：1mol H2 1mol Br2开始开始平衡状态平衡状态2mol H2 2mol Br2开始开始平衡状态平衡状态情情况况一一情情况况二二恒温恒压条件下恒温恒压条件下H2%an（H2）bH2%cn（H2）d比较比较a与与c；b与与d的大小关系的大小关系298K1L298K2LH2(气气)+Br2(气气)2HBr(气气)2SO2 +O2 2SO3 思考：思考：2mol SO2 1mol O2开始开始平衡状态平衡状态1平衡状态平衡状态2恒温恒容条件下恒温恒容条件下SO2%an（SO2）bSO2%cn（SO2）d1、从状态、从状态1到状态到状态2平衡向那个方向移动？平衡向那个方向移动？2、比较、比较a与与c、b与与d的大小关系的大小关系298K1L再加入再加入2mol SO2 1mol O22SO2 +O2 2SO3 思考：思考：2mol SO2 1mol O2开始开始平衡状态平衡状态1平衡状态平衡状态2恒温恒容条件下恒温恒容条件下SO2%an（SO2）bSO2%cn（SO2）d1、从状态、从状态1到状态到状态2平衡向那个方向移动？平衡向那个方向移动？2、比较、比较a与与c、b与与d的大小关系的大小关系298K1L再加入再加入2mol SO3 思考：思考：4mol SO2 2mol O2开始开始平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态2SO2 +O2 2SO3 等等T、V等等T、PSO2%an（SO2）bSO2%cn（SO2）d比较比较a与与c；b与与d的大小关系的大小关系思考思考1：压强对平衡影响的实质是什么？：压强对平衡影响的实质是什么？思考思考2：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？变化有什么特点？结论：结论：增大压强，相当于同时等倍增大了反应增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动；少的方向移动；减小压强，相当于同时等倍减小了反应减小压强，相当于同时等倍减小了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；大的方向移动；推广：在容积一定的容器中，按比例改变物推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强质的量，相当于改变压强恒温恒温恒恒容系统容系统xA+yB pC+qDA、x+y p+q B、x+y =p+q 按比例改变按比例改变A、B或或C、D的量，在判断平衡时的量，在判断平衡时某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。练习练习1、已知、已知700K时，时，N2+3H2 2NH3 H=-QKJ/mol 现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和和3molH2，达平衡时放出热量，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器；向密闭容器乙中通入乙中通入0.5molN2和和1.5molH2，达平衡时放出，达平衡时放出热量热量 Q2。则。则Q、Q1、Q2的大小关系是的大小关系是（）A、Q=Q1=1/2 Q2 B、QQ1 2Q2C、Q 2Q2 Q1 D、Q=Q1=Q2B3、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和和1molY，发生反应：，发生反应：2X(气气)+Y(气气)aW(气气),达达到平衡后，到平衡后，W的体积分数为的体积分数为。若维持容器体积和。若维持容器体积和温度不变，按温度不变，按0.6molX、0.3molY和和1.4molW为起为起始物质，达到平衡后，始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为的体积分数仍为，则，则a值为（值为（）A、1 B、4 C、2 D、3BD恒温恒温恒恒压系统压系统xA+yB pC+qDA、x+y p+qB、x+y =p+q 按比例改变按比例改变A、B或或C、D的量，因为压强不变，的量，因为压强不变，所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有改所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有改变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，但平衡时各物质的量等比例变化。但平衡时各物质的量等比例变化。练习练习4、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：生如下发应：A（气）（气）B（气）（气）C（气）（气）（1）若开始时放入若开始时放入1molA和和1molB，到达平衡后，生到达平衡后，生成成a molC，这时，这时A的物质的量为的物质的量为 mol。（2）若开始时放入若开始时放入3molA和和3molB，到达平衡后，生，到达平衡后，生成成C物质的量为物质的量为 mol。（3）若开始时放入若开始时放入x molA，2molB和和1molC，到达平到达平衡后与（衡后与（1）为等效平衡，）为等效平衡，A和和C的物质的量分别是的物质的量分别是ymol和和3a mol，则，则x mol，y mol。（4）若在若在（3）的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC，待再次，待再次到达平衡后，到达平衡后，C的物质的量分数是的物质的量分数是 。练习练习6、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，进行以下反应，H2(气气)+Br2(气气)2HBr(气气)，已知加，已知加入入1mol H2和和2molBr2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolHBr(见见下表已知项下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（百分含量不变，对下列编号（1）（）（3）的状态，填写）的状态，填写表中空白：表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a练习练习7、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应一定温度和压强进行以下反应N23H22NH3。已知。已知加入加入1molN2和和4molH2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolNH3（见（见下表的下表的“已知已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各各组分的体积分数不变。对下列编号（组分的体积分数不变。对下列编号（1）（）（3）的状态，）的状态，填学表中的空白。填学表中的空白。编号编号起始量起始量起始量起始量起始量起始量平衡量平衡量N2H2NH3NH3已知已知140a（1）1.560（2）10.5a（3）mg（g4m）1.5a00.52(q-4m)(q-3m)a练习练习2、选取两个密闭容器、选取两个密闭容器A、B，向，向A、B中都加入中都加入1gSO2和和O2，发生如下反应：发生如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应开始之前反应开始之前A与与B同温、同压、同容，反应开始之后，同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是（状态。下列说法中正确的是（）A.平衡时平衡时SO2的转化率的转化率A B B.平衡时的化学反应速率平衡时的化学反应速率A BD.可逆反应从开始到平衡，放出的热量可逆反应从开始到平衡，放出的热量A 0=2.25mol0Y=3X,Z=0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3练习练习5
