初中化学-常见的盐的性质八大成盐反应.ppt
初中化学初中化学第七章第七章 第三节第三节常见的盐常见的盐 盐的化学性质盐的化学性质 八大成盐反应八大成盐反应 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 NaClNaCl 类别类别1.1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSOC CuSO4 4 D HClD HCl2.2.填写下表填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）C CNaOHNaOH碱碱氯化钠氯化钠盐盐H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物知识回顾知识回顾氯氯化化钠钠的的用用途途常见的盐：氯化钠常见的盐：氯化钠NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3白色固体白色固体,易溶于水易溶于水;可以做食品调味剂和防腐可以做食品调味剂和防腐剂剂;可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等；可以用于制取氯气、盐酸、烧碱和纯碱等；并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广并在橡胶、合成纤维、医药、农药等方面有广泛应用；泛应用；常见的盐：碳酸钠常见的盐：碳酸钠晶体粉末碳酸钠的利用碳酸钠的利用俗名俗名:纯碱或苏打纯碱或苏打白色固体白色固体,易溶于水易溶于水;水溶液呈碱性水溶液呈碱性;广泛用于广泛用于制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。制玻璃、造纸、纺织、制药、精练石油等方面。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2化学家：侯德榜化学家：侯德榜常见的盐：硫酸铜常见的盐：硫酸铜白色固体白色固体,能溶于水能溶于水;水溶液呈蓝色水溶液呈蓝色;可以用于可以用于配制农药波尔多液等。配制农药波尔多液等。Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4CuSO4+5H2O=CuSO45H2O1.1.在生活中常用做调味剂和防腐剂的是（在生活中常用做调味剂和防腐剂的是（）A A纯碱纯碱 B B酒精酒精 C C食盐食盐 D D醋醋酸酸2.2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（）A A食盐食盐B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜硫酸铜D D氢氧化钠氢氧化钠3.3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是（用做鉴别碳酸根离子的试剂是（）A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水C C石灰水石灰水 D D稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水4.4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是（家是（）A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C道尔顿道尔顿 D D汤姆生汤姆生C CC CD DA A5.食用松花蛋（皮蛋）时通常会感觉到涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱为原料。为了减轻涩味可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（）A食盐 B香油 C酱油 D食醋6.鱼的味道很鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A食醋 B食盐水 C自来水 D纯碱溶液DD酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应酸能跟碱反应知识回顾：酸 的 通 性碱能跟酸碱指示剂起反应碱能跟某些非金属氧化物反应碱能跟某些盐反应碱能跟酸反应碱碱 的的 通通 性性盐的化学性质盐的化学性质1 1、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐、盐有酸性，有碱性的，还有中性的，所以某些盐 也能与酸碱指示剂作用。也能与酸碱指示剂作用。2 2、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。、某些盐能与某些酸反应，生成另一种盐和另一种酸。如：如：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 33 3、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。、某些可溶的盐能与金属反应，发生置换反应。如：如：CuSOCuSO4 4+Fe=Cu+FeSO+Fe=Cu+FeSO4 44 4、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。、某些盐能与某些碱反应，生成另一种盐和另一种碱。如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH5 5、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。、盐和盐反应（两个盐都必须溶），生成另外两种盐。如：如：NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3金属金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系非金属非金属酸酸 性性氧化物氧化物碱碱 性性氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐盐盐 金属金属制取盐的八种方法1 1、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气2 2、金属、金属+盐盐盐盐+金属金属4 4、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸盐盐+水水3 3、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱盐盐+水水5 5、酸、酸+碱碱盐盐+水水6 6、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐7 7、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 8 8、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐置换反应复分解反应主要应用：一一 判断金属跟酸能否发生置换反应。判断金属跟酸能否发生置换反应。二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。K CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序表：a.前置后前置后（不含钾钙钠）（不含钾钙钠）b.盐可溶盐可溶（铁二价）（铁二价）(1)Al +H(1)Al +H2 2SOSO4 4(2)Zn +HCl (2)Zn +HCl (3)Fe +H(3)Fe +H2 2SOSO4 4(4)Cu +H(4)Cu +H2 2SOSO4 4(5)Ag +HCl (5)Ag +HCl 下列置换反应能否发生下列置换反应能否发生?若能请完成方程式若能请完成方程式.1、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气a.a.排在氢前的金属排在氢前的金属（不含钾钙钠）（不含钾钙钠）b.b.无氧化性的酸无氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）（盐酸、稀硫酸）(1)Al +CuSO(1)Al +CuSO4 4 (2)Zn +Hg(NO(2)Zn +Hg(NO3 3)2 2(3)Cu +AgNO(3)Cu +AgNO3 3 (4)Mg +AgCl (4)Mg +AgCl 下列置换反应能否发生下列置换反应能否发生?若能请完成方程式若能请完成方程式.a.a.前置后前置后（不含钾钙钠）（不含钾钙钠）b.b.盐可溶盐可溶（铁二价）（铁二价）2 2、金属、金属+盐盐盐盐+金属金属Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O ONaOH+CONaOH+CO2 2=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaOH+SONaOH+SO2 2=2 22 23 3、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱盐盐+水水a.a.少数非金属氧化物能跟碱反应少数非金属氧化物能跟碱反应b.b.酸性氧化物只跟强碱反应酸性氧化物只跟强碱反应H2SO4+CuOHCl+MgO HCl+Fe2O3CuSO4+H2O MgCl2+H2O2FeCl3+H2O623四种碱性氧化物能与水反应生成可溶性的碱四种碱性氧化物能与水反应生成可溶性的碱 NaNa2 2O OBaOBaOK K2 2O O CaOCaO4 4、碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHHClHClH H2 2SOSO4 4HNOHNO3 3NaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2NH3H2O+=NaCl+HNaCl+H2 2O OBaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O ONHNH4 4NONO3 3+H+H2 2O O5、酸、酸+碱碱盐盐+水水a.反应实质：反应实质：H+OH-+=H2Ob.中和反应中和反应:属于属于复分解反应复分解反应a.特征反应特征反应 HCl+AgNO HCl+AgNO3 3 HNO HNO3 3+AgCl+AgCl=H H2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 22HNO2HNO3 3+BaSO+BaSO4 4 =HCl+BaCO HCl+BaCO3 3 HCl+Ag HCl+Ag2 2COCO3 3 +H+H2 2O+COO+CO2 2 =2AgCl 2AgCl 2 2 +H+H2 2O+COO+CO2 2 =BaClBaCl2 22 26、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐b.强酸复分解弱酸盐CuSOCuSO4 4+2NaOH=+2NaOH=FeClFeCl3 3+3NaOH=+3NaOH=Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH7、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaCla.a.反应物：反应物：b.b.生成物：生成物：都可溶都可溶、H H2 2O O物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记这些你都记住了吗？住了吗？(1)Ba(OH)2 +H2SO4 (2)Ca(OH)2 +HCl (3)NaOH +HNO3 (4)Cu(OH)2 +HCl (5)AgCl +HNO3 (6)CaCO3 +HCl (7)Ba(NO3)2 +H2SO4 练习与实践练习与实践下列反应能否发生下列反应能否发生?若能请完成方程式若能请完成方程式.(8)Cu(OH)2 +Na2SO4(9)NaOH +BaCl2(10)CuCl2 +NaOH(11)Ca(OH)2 +K2CO3(12)NaOH +FeCl3(13)CaCO3 +NaCl(14)NaCl +KNO3(15)BaCl2 +Na2CO3(16)AgNO3 +KCl(17)CuO +H(17)CuO +H2 2SOSO4 4(18)Fe(18)Fe2 2O O3 3 +HCl +HCl(19)Na(19)Na2 2O +HNOO +HNO3 3(20)CaO +HCl(20)CaO +HCl(21)CO(21)CO2 2 +NaOH+NaOH(22)CO(22)CO2 2 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2(23)SO(23)SO2 2 +KOH +KOH(24)CO(24)CO2 2 +Cu(OH)+Cu(OH)2 2 1.整理学习笔记,总结八种成盐反 应，练习相关化学反应方程式；2.预习第十八节。课后作业：祝大家学习愉快！
