初中化学第三单元复习课件.ppt

复习目标复习目标1、知道构成物质的微粒、知道构成物质的微粒:分子、原子、离子及分子、原子、离子及它们的概念它们的概念2、掌握分子、原子的基本性质、掌握分子、原子的基本性质3、能用微粒的观点解释某些常见的现象、能用微粒的观点解释某些常见的现象4、重点：化学变化的实质。、重点：化学变化的实质。第一讲第一讲构成构成物质的微粒：物质的微粒：原子原子分子离子离子原子团原子团化学性质化学性质化学变化中化学变化中物物质质知识网络知识网络分子分子构构 成成原原 子子构构 成成构构 成成分分 裂裂离离 子子得失电子得失电子失得电子失得电子构构成成H H2 2、OO2 2、N N2 2H H2 2O O、COCO2 2等等金属：如金属：如FeFe稀有气体：稀有气体：如如HeHe金刚石（金刚石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等(2012年青岛）下列物质由原子直接构成的是 A.金 B.氧气 C.二氧化硫 D.食盐中考真题演练二氧化碳分子二氧化碳分子钠离子和氯离子钠离子和氯离子变式题1.二氧化碳是由二氧化碳是由_构成的。构成的。2.氯化钠是由氯化钠是由_构成的构成的3.铁是由铁是由_构成的构成的铁原子铁原子原子性质原子原子原子 4.同种同种 分子分子 性质相同，不同种性质相同，不同种 分子分子 性质不性质不同。同。很小很小运动运动间隔间隔原子原子原子原子原子原子原子原子原子性质原子性质原子原子（与温度有关）2.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因A.分子很小 B.分子之间有间隙C.分子在不断运动 D.分子由原子构成3.用分子现象解释的不正确的是A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动B.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变C.汽油挥发-说明分子间的间隔变大D.湿衣服在夏天比冬天容易干，说明分子的运动速率加快水通电分解：水通电分解：通电重新组合三、能用微粒的观点解释某些常见的现象三、能用微粒的观点解释某些常见的现象1.用分子解释物理变化和化学变化用分子解释物理变化和化学变化水蒸气水蒸气加热加热水水1、由、由分子分子构成的物质，发生构成的物质，发生物理变化物理变化时分子时分子本身没变化，仅仅是本身没变化，仅仅是分子的间隔分子的间隔发生变化，发生变化，它们的化学性质也没有变；当发生它们的化学性质也没有变；当发生化学变化化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的分子，时，分子本身发生了变化，变成了别的分子，新的分子构成了新的物质，它们的性质也发新的分子构成了新的物质，它们的性质也发生了变化。生了变化。2.化学变化的实质化学变化的实质:分子破裂成原子，分子破裂成原子，再由原子重新组合成新的分子。再由原子重新组合成新的分子。2.分子、原子解释纯净物和混合物（主要是通过图的形式出现）如纯净物：只有一种粒子 混合物有两种或两种以上的粒子中考真题演练中考真题演练1、下列有关分子、原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.在化学变化中分子可分，原子不可分C.分子可以构成物质，而原子不能构成物质D.原子都是由质子、中子、电子构成的变式题变式题在化学变化中，一定发生变化的是A.原子种类 B.分子种类C.物质的状态 D.原子质量综合练习1、保持水的化学性质的微粒_2、水通电分解过程中不变的微粒是_3、用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_水分子氢原子、氧原子水分子的不断运动原子结构考点 原子的构成例如：氢原子中只有质子和电子，没有中子例如：氢原子中只有质子和电子，没有中子第二讲变式 原子核中一定含有（）A.质子 B.中子C.质子、中子 D.质子、中子、电子考点 相对原子质量Ar相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，原子的实际质量主要集中在原子核上已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为A.25 B.30 C.55 D.80已知标准碳原子的质量为已知标准碳原子的质量为aKg，则实际质量为，则实际质量为bKg的另一种原子的相对原子质量为的另一种原子的相对原子质量为 。12b/a中考真题演练方法二：方法二：相对原子质量相对原子质量 =质子数质子数+中子数中子数变式、碘131的原子核内有质子数53，质子数与中子数之和131，说法正确的是A.中子数88 B.核外电子数53C.核电荷数131 D.一个该原子的质量为131g2、核外电子排布规律考点 原子核外电子排布1、原子结构以钠为例练习练习1 1：1 1、请画出请画出1 118号元素的原子号元素的原子结构示意图。结构示意图。2 2、以下碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（）D D3 3、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。13133 38 83 3AlAl小 结3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数4例例1六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。四四 ACF(3)化学性质相似的化学性质相似的BCDEABECD 我会选我会选(1)化学性质相似的化学性质相似的F(2)属于同种元素的是属于同种元素的是A FA EB DB EC F1某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示 ；y表示 。(2)当x16时，y ；当y8时，x 。2将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是 ，不同点是 。质子数最外层电子数618最外层电子数相同电子层数不同电子层数相同最外层电子数不同218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（Na+）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl）氯离子（氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-第 四 单 元 课 题 3 离 子二、离子的形成二、离子的形成原子原子得电子得电子阴离子阴离子(-)(-)失电子失电子阳离子阳离子(+)(+)1 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，后，1可以省略不写。可以省略不写。如：如：Na Mg2 Cl-O2-第 四 单 元 课 题 3 离 子原子中：原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl-OO2-2-NeNeNaNa+第 四 单 元 课 题 3 离 子3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+Mg2+O2-Cl-氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ，+17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表示表示 ，在在化学反应中，易化学反应中，易 电子，成为电子，成为ClCl-，其结构，其结构 示意示意图为图为 ，ClCl与与ClCl-属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ，ClCl与与ClCl-性质不同是为性质不同是为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层电子数不同最外层电子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2元素元素X X核电荷数为核电荷数为a a，它的阳离子，它的阳离子X Xm+m+与与Y Y的的阴阴 离子离子Y Yn-n-的电子层结构相同，则元素的电子层结构相同，则元素Y Y的的核电荷数核电荷数()()A Am+n+a Bm+n+a Bm-n-am-n-aC Cm+n-a Dm+n-a Da-m-na-m-nD能力提高题