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离子反应复习离子反应复习一、离子反应、离子方程式的概念一、离子反应、离子方程式的概念2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。子反应的式子。1.在在 溶溶 液液 中中 进行进行 有有 离离 子子 参加或生成的反应参加或生成的反应,叫离子反应叫离子反应.3.离子反应的实质是：反应物的某些离子浓度的减少离子反应的实质是：反应物的某些离子浓度的减少CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2SO42-+Ba2+BaSO4 二、离子反应发生的条件：二、离子反应发生的条件：1、生成难溶的物质（或胶体）、生成难溶的物质（或胶体）2、生成难电离的物质、生成难电离的物质 HCl+CH3COONa3、生成挥发性物质、生成挥发性物质 HCl+Na2SO34、发生氧化还原反应、发生氧化还原反应 FeCl3+CuCu2+OH-=Cu(OH)2H+CH3COO-=CH3COOH2H+SO32-=SO2+H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+三、离子反应方程式的含义：三、离子反应方程式的含义：1、表示、表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式2、表示、表示某一类某一类反应的离子方程式反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2OH+OH-=H2O练习：练习：根据离子方程式写出根据离子方程式写出3个符合条件的化学方程式个符合条件的化学方程式（1）H+OH-=H2O（2）CO32-+2H+=H2O+CO2步骤按步骤按“写、拆、删、查写、拆、删、查”四步进行。四步进行。写：写出一般化学方程式。写：写出一般化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。删：删去两边相同的即未参加反应的离子删：删去两边相同的即未参加反应的离子。查：查电荷守恒和原子守恒查：查电荷守恒和原子守恒四、离子反应方程式的书写四、离子反应方程式的书写备注：备注：1、强酸是指：、强酸是指：HCl H2SO4 HNO3 ；（浓硫酸不能改；（浓硫酸不能改离子）离子）2、强碱是指：强碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 3、可溶性的盐、可溶性的盐拆拆在溶液中酸式酸根离子在溶液中酸式酸根离子HSO4-必须改，而必须改，而HCO3-HSO3-则不能改；则不能改；附：附：盐的溶解性规律：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐；钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐；氯化物中只有氯化物中只有AgCl 不溶不溶；硫酸盐中只有硫酸盐中只有PbSO4 BaSO4不溶不溶，但，但CaSO4 Ag2SO4为为 微溶；微溶；碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶。盐溶。4、反应物用量及滴加顺序问题的处理。、反应物用量及滴加顺序问题的处理。“过量过量”、“少量少量”、及滴加顺序等对反应都有影、及滴加顺序等对反应都有影响。响。Ca(HCO3)2+NaOH(少量少量)Ca(HCO3)2+2NaOH(过量过量)CaCO3+NaHCO3+H2OCaCO3 +Na2CO3+2H2O练习练习1、NaOH溶液中通入少量的溶液中通入少量的CO22、NaOH中通入过量的中通入过量的CO23、AlCl3溶液中逐滴加溶液中逐滴加NaOH至过量至过量4、NaOH溶液中逐滴加溶液中逐滴加AlCl3五、离子方程式的正误判断五、离子方程式的正误判断(2)看离子方程式是否符合客观事实。看离子方程式是否符合客观事实。例：例：2Fe+6H+=2Fe3+3H2(1)看原子是否守恒以及电荷是否守恒。看原子是否守恒以及电荷是否守恒。例：例：Fe3+Fe=2Fe2+(3)看是否漏掉了离子反应。看是否漏掉了离子反应。例例:稀稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4(4)看所写的离子方程式是否符合题设条件看所写的离子方程式是否符合题设条件例：少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合例：少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O1、下列离子方程式中错误的是（、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 课堂练习：课堂练习：AD2.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D、碳酸氢钙溶液跟足量、碳酸氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应溶液反应:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC3、(上上海海高高考考)等等体体积积等等物物质质的的量量浓浓度度的的NaHCO3溶溶液液和和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D、2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-C4、（全国高考）下列离子方程式中、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中、将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-AC5、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 H+OH-=H2OC、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OC六、离子共存的判断：六、离子共存的判断：(1)相互结合生成难溶物或微溶物不能共存。相互结合生成难溶物或微溶物不能共存。(2)相互结合生成气体不能共存。相互结合生成气体不能共存。判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。如：如：Ba2+和和SO42-、CO32-；Ag+和和Cl-等。等。如：如：H+与与CO32-、SO32-、S2-(3)相互结合生成弱电解质不能共存。相互结合生成弱电解质不能共存。如：如：H+与与OH-，NH4+与与OH-等等(4)离子之间发生氧化还原反应者不能共存。离子之间发生氧化还原反应者不能共存。如：如：Fe3+与与I-；MnO4-与与I-、Fe2+；Fe2+与与H+和和NO3-等等特特:Fe3+和和 SCN-注：离子共存隐含的条件注：离子共存隐含的条件(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中肯定没有色离子。常见的有色离子是常见的有色离子是Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等等(2)强酸性或强酸性或pH小于小于7时或石蕊变红，则溶液中含有时或石蕊变红，则溶液中含有H+强碱性或强碱性或pH大于大于7时或酚酞变红，则溶液中含有时或酚酞变红，则溶液中含有OH-1、（93）下下列列各各组组离离子子，在在水水溶溶液液中中不不可可能能大大量量共共存存的的是（是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-2.（94）在在PH=1的的无无色色透透明明溶溶液液中中，不不能能大大量量共共存存的的是是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-课堂练习：课堂练习：BA3、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也在水溶液可以共存，且加入氨水也 不产生沉淀（不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-B4(2004年江苏卷）已知某溶液中存在较多的年江苏卷）已知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-DNa+、NH4+、Cl-5、（、（96）下列各组离子）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存在强碱性溶液中可以大量共存的是的是().A、K Na HCO3-Cl-B、Na Ba2 AlO2 NO3 C、NH4+K Cl NO3 DB6、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-DC
