2.3构成物质的微粒(II)-原子和离子详解.ppt

2.3构成物质的微粒原子与离子1定义：定义：原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒一、原一、原子子n（1 1）原子可以构成分子）原子可以构成分子n氮气氧气氢气n二氧化碳水n（2）原子可以直接构成物质原子可以直接构成物质n金属金属：铁铜汞n稀有气体：氦氖氩n固态非金属：碳硫硅2原子是构成物质的一种微粒原子是构成物质的一种微粒判断下列说法否正确判断下列说法否正确1 1、分子大、原子小、分子大、原子小2 2、分子重、原子轻、分子重、原子轻3 3、分子能直接构成物质，、分子能直接构成物质，原子不能原子不能 4 4、分子能保持物质化学性、分子能保持物质化学性质，原子不能质，原子不能分子新分子原子原子原子分裂重新组合3 化学变化的实质某物质新物质 由分子构成的物质由分子构成的物质3 化学变化的实质：在化学变化中，分子本身发生变化，变成原子，而原子本身没有没有变化，只是重新组合成新分子，新分子又构成新物质4.原子特性：原子特性：（1）原子很小（质量小、体积小）原子很小（质量小、体积小）（2）原子在不断运动）原子在不断运动（3）原子间有间隙）原子间有间隙（4）同种原子性质相同，不同种）同种原子性质相同，不同种原子性质不同（原子性质不同（与分子相似与分子相似）5分子与原子的本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分拓展：化学的发展史n1希腊哲学家德谟克利特，认为万物是有大量不可再分的微粒构成，提出了原子学说n2英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，认为物质是有原子构成的n3意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系n4后来，人们把物质由原子和分子构成的学说叫做原子分子论，从此，化学才开始成为一门科学。课堂训练原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。19111911年卢瑟福年卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验 原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型18971897年汤姆逊发现电子年汤姆逊发现电子中中子子质质子子电电子子原子原子（不带电）（不带电）原子核原子核（带正电（带正电荷荷）质子质子中子中子（带正电荷）（带正电荷）（不带电）（不带电）核外电子核外电子（带负电荷）（带负电荷）注：普通氢注：普通氢原子无中子原子无中子二、原子结构卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型原子种类原子种类原原子子核核质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁16811266812301681126核电核数核电核数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（与中子数无关）（与中子数无关）原子中各微粒之间的关系1在原子中，质子所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，中子不带电，所以整个原子不显电性2在原子中，核电核数核电核数=质子数质子数=核外电核外电子数，但子数，但质子数不一定等于中子数3核内质子数决定原子的种类核内质子数决定原子的种类（2016温州）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A6个质子和8个中子B8个质子和6个中子C6个质子和8个电子D8个质子和6个电子三原子结构的表示方法1核外电子排布原子核外电子运动区域按能量由低到高、离核由近及远，依次分成不同的层，叫电子层。离核最近的层叫第一层，能量最低。核外不同能量的电子在不同电子层上运动，叫分层运动，又叫分层排布。2排布规律（仅限前三层）（1）排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层（2）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子（3）最外层电子数不超过8（第一层为最外层时，不超过2）3、原子结构示意图、原子结构示意图小圆圈表示小圆圈表示原子核原子核圆圈内数字表示核内圆圈内数字表示核内质质子数，子数，+表示带正电荷表示带正电荷用弧线表示用弧线表示电子层电子层在弧线上的数字表示在弧线上的数字表示该该电子层上的电子数电子层上的电子数+11氢氢（H）稀有气体稀有气体最外层最外层8个个电子（氦最电子（氦最外层外层2个）个）化学性质化学性质稳定稳定金属金属最外层电最外层电子数一般子数一般少于少于4个个化学性质不化学性质不稳定稳定不易失去或不易失去或得到电子得到电子容易失去电子容易失去电子达到稳定结构达到稳定结构非金属非金属最外层电最外层电子数一般子数一般多于多于4个个化学性质不化学性质不稳定稳定容易得到电子容易得到电子达到稳定结构达到稳定结构结论：原子的化学性质由原子最外层电子数决定 思考思考：原子那么小，有没有质量？原子那么小，有没有质量？原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。质量不同。原子种类原子种类1个原子的质量个原子的质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氧氧2.65710-26铁铁9.28810-26四、相对原子质量四、相对原子质量以以一种碳原子的质量的一种碳原子的质量的1/12作为标作为标准，其它原子的质量跟这个标准比较所准，其它原子的质量跟这个标准比较所得的值，就是该原子的相对原子质量得的值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量只是一个比值，单位为相对原子质量只是一个比值，单位为1，一般不写出。，一般不写出。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数氢的相对原子质量氢的相对原子质量=1.67410-27kg1.66110-27kg氧的相对原子质量氧的相对原子质量=2.65710-26kg1.66110-27kg116一种碳原子的质量的一种碳原子的质量的1/12约为约为1.6610-27kg某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子的一个原子的实际质量（该原子的一个原子的实际质量（kg）一种碳原子实际质量的一种碳原子实际质量的1/12（kg）计算公式计算公式一般化学计算中采用相对原子质量的近似值一般化学计算中采用相对原子质量的近似值原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量原子种类原子种类相对原子相对原子质量质量氢氢1硅硅28铁铁56氦氦4磷磷31铜铜63.5氮氮14硫硫32锌锌65氧氧16钠钠23银银108氟氟19镁镁24钡钡137氖氖20铝铝27金金197氯氯35.5钾钾39汞汞201碳碳40钙钙40铅铅207在化学变化中，电中性的在化学变化中，电中性的原子经常会得到电子或失去电原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，这种子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒（原子或原子团）带电的微粒（原子或原子团）称为离子。称为离子。五、离子2离子的表示方法n在元素符号的右上角用“+”、“”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写，如：Na+Cl-Mg2+O2-3离子符号的意义n（1）数字的意义：3Mg2+:“3”表示3个镁离子n“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷n（2)符号的意义：n如：2O2-表示2个氧离子nMg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷4原子与离子的区分n（1）原子：质子数=电子数n如：Mgn（2）离子：质子数=/=电子数n阳离子：质子数电子数Mg2+n阴离子：质子数电子数n（2016沈阳）下列结构示意图表示原子的是（）如：钠在氯气中燃烧如：钠在氯气中燃烧氯化钠溶于水，得到的水溶液中含有氯化钠溶于水，得到的水溶液中含有许多能够自由移动的钠离子和氯离子。许多能够自由移动的钠离子和氯离子。5离子也是构成物质的一种方式n氯化钠是由钠离子和氯离子氯化钠是由钠离子和氯离子构成的构成的原原子子结合结合物质物质，如，如铜、铁、钙等铜、铁、钙等分子分子结合结合分解分解聚集聚集物质物质，如氧气等，如氧气等失去或得到电子失去或得到电子离子离子得到或失去电子得到或失去电子结合结合物质，如氯化钠物质，如氯化钠七七物质由微粒构成物质由微粒构成