课题1_常见的酸和碱2.ppt

食醋为什么会食醋为什么会有酸味有酸味?CHCH33COOHCOOH 这些水果为什这些水果为什么都有酸味么都有酸味?果果 酸酸第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱课题课题1 1 常见的酸和碱1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸酸(CH3COOH)；水果有酸味；水果有酸味,水果中有果酸，水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸碳酸(H2CO3)生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH，它们都是碱。，它们都是碱。3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有、还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。4常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有组成上看都含有氢氢元素。元素。从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有看都含有氢氧根氢氧根(OH)一一、酸、碱的定义、酸、碱的定义即：酸即：酸 H+酸根离子酸根离子2、碱：在水溶液中解离生成的、碱：在水溶液中解离生成的阴离子阴离子全都是全都是氢氧根离子氢氧根离子的化合物。的化合物。1、酸酸：在水溶液中解离生成的：在水溶液中解离生成的阳阳离子离子全都是全都是氢离子氢离子的化合物。的化合物。即：碱即：碱 OH-+金属离子金属离子溶液的导电性实验溶液的导电性实验课堂练习课堂练习1、下列物质属于酸的是、下列物质属于酸的是 ；属于碱的是；属于碱的是 ；属于氧化物的是；属于氧化物的是 。（1）H2SO4 （2）HCl （3）NaOH （4）H2CO3 （5）Ba(OH)2 （6）NH3H2O （7）NH4Cl （8）NaHCO3 （9）H2O （10）CuO （11）HNO3 （12）Ca(OH)21、2、4、113、5、6、129、10回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶液后的颜色变化的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸酸NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色变红色不变色不变色变变变变蓝色蓝色蓝色蓝色变红色变红色变红色变红色变变变变红色红色红色红色不变色不变色石蕊溶液遇石蕊溶液遇酸酸溶液变成溶液变成红色红色，遇遇碱碱溶液变成溶液变成蓝色蓝色（即（即酸红酸红碱蓝碱蓝）酚酞遇酸溶液不变色酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色遇碱溶液变红色指示剂：指示剂：跟跟酸酸或或碱碱的溶液起作用的溶液起作用而显示不同颜色的物质。而显示不同颜色的物质。常用指示剂：常用指示剂：石蕊溶液石蕊溶液和和酚酞溶液酚酞溶液变色规律变色规律:石蕊溶液石蕊溶液:酸红碱蓝酸红碱蓝酚酞溶液酚酞溶液:酸酸无无碱红碱红二、酸碱指示剂二、酸碱指示剂1、某某无无色色溶溶液液能能使使无无色色酚酚酞酞试试液液变变红红，则则该该溶溶液能使紫色石蕊试液变（液能使紫色石蕊试液变（）A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色 D 无色无色2、市市售售的的瓶瓶装装汽汽水水含含有有一一种种酸酸，向向该该汽汽水水中中滴滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A 紫色紫色 B 红色红色 C 蓝色蓝色 D 无色无色CB3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试溶液，能把它们一次性区分开的试剂是剂是 （）A.酚酞酚酞 B.铁片铁片 C.石蕊试液石蕊试液 D.二氧化碳气体二氧化碳气体C三三、常见的酸（、常见的酸（HCl、H2SO4）1.物理性质物理性质盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味用途用途无色液体无色液体无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体有白雾有白雾无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味没有没有P52P52如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?用手轻轻的在瓶口扇动用手轻轻的在瓶口扇动浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变思考：敞口久置的浓盐酸和浓硫酸的总质量如何变化总质量：浓盐酸减少，浓硫酸增加浓度：都减小了浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子挥发了。浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分。浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、氧含碳、氢、氧等元素组成的化等元素组成的化合物里的合物里的“水分水分”(氢、氧元氢、氧元素素),生成黑色生成黑色的炭和水。的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞2.浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸性质性质浓盐酸：挥发性浓硫酸：吸水性、脱水性（腐蚀性）注意：稀溶液没有上述性质 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸0.50.5173173稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸吸 Q放放粒子粒子扩散扩散粒子粒子水合水合是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?注意！注意！在稀释浓硫酸时，一在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。3.如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸 把浓硫酸沿器壁慢慢注入把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。水里，并不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理应如何处理?应应立即立即用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。课堂练习课堂练习：4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ()A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 DB5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理1 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？2 2、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚加无色酚酞酞溶液溶液稀稀盐盐酸酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色依据：依据：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色结论：酸能与指示剂反应结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀与稀盐盐酸反酸反应应与稀硫酸反与稀硫酸反应应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，剧烈反应，产生大量气泡产生大量气泡反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡反应比较慢，反应比较慢，产生少量气泡产生少量气泡反应比较慢，反应比较慢，产生少量气泡产生少量气泡Mg+2 HCl =MgCl2+H2Zn+2 HCl =ZnCl2+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H2Fe+2 HCl =FeCl2+H2反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 你还知道方案三吗？你还知道方案三吗？2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论讨论:课本课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成四、四、酸具有的一些相似性质：酸具有的一些相似性质：v（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色）能使酸碱指示剂显示不同的颜色v（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气）能与多种活泼金属反应，生成氢气v Zn+2HCl=ZnCl2+H2v（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水）酸能与某些金属氧化物反应，生成水v Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱五五、常见的碱、常见的碱1、几种常见的碱、几种常见的碱（1）氢氧化钠）氢氧化钠NaOH加加氢氢氧氧 化化钠钠后后NaOH有强烈的有强烈的腐蚀性腐蚀性，所以，它的俗名叫做，所以，它的俗名叫做苛性钠、火苛性钠、火碱碱或或烧碱烧碱。知识结晶知识结晶问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。实验时最好戴防护眼镜。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱请小结氢氧化钠的物理性质请小结氢氧化钠的物理性质实验实验10-6用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）实实 验验现现 象象分分 析析颜颜色、状色、状态态将它放在表面皿上一会儿将它放在表面皿上一会儿将它放在水中并用手触摸将它放在水中并用手触摸外壁外壁白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解容易吸收水分容易吸收水分发热发热氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于水水放出热量放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解易潮解作干燥剂作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？你还知道氢氧化钠的其他用途吗？不能干燥：不能干燥：CO2、SO2、HCl等等干燥装置干燥装置液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱如：浓硫酸如：浓硫酸具有吸水性具有吸水性.如：氢氧化钠固体如：氢氧化钠固体具有吸水性。具有吸水性。氧化钙与水反应氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH除油污除油污除油污的方法及原理除油污的方法及原理（1）汽油去油污的原理：）汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中油污溶解在汽油中,形成溶液形成溶液,从而除去油污从而除去油污。（2）洗涤剂的去污原理：）洗涤剂的去污原理：将油污乳化，形成乳浊液。将油污乳化，形成乳浊液。（3）用碱去油污的原理：）用碱去油污的原理：碱能与油污反应。碱能与油污反应。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱（2）氢氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)2在检验二氧化碳时用到的石灰水就是在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。实验实验10-7在蒸发皿中放一小块生石灰在蒸发皿中放一小块生石灰CaO，加少量水，加少量水，观察现象。观察现象。现现象象分析分析水沸腾水沸腾生石灰与水反应放出大量的热量生石灰与水反应放出大量的热量CaO+H2O=Ca(OH)2知识结晶知识结晶氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水、氨水NH3H2O等。等。课 题 1 常 见 的 酸 和 碱2、碱的化学性质、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应碱溶液能与指示剂反应加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酚酞酞溶液溶液氢氢氧化氧化钠钠溶溶液液氢氢氧化氧化钙钙溶溶液液变蓝变蓝变蓝变蓝变红变红变红变红（2）请写出检验二氧化碳的反应请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）化学方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱问：氢氧化钠为什么要密封保存？问：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。还与空气中的二氧化碳反应。讨论：上面两个反应有什么共同之处？讨论：上面两个反应有什么共同之处？上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些、碱能与某些非金属氧化物非金属氧化物反应，生成水反应，生成水。CO、NO、H2O等例外等例外碱碱+非金属非金属氧化物氧化物=盐盐+水水复习巩固：复习巩固：1 1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()()A A易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热 B B对皮肤有强烈的腐蚀作用对皮肤有强烈的腐蚀作用 C C水溶液能使石蕊溶液变红水溶液能使石蕊溶液变红 D D能除去油污，可做厨房的清洁剂能除去油污，可做厨房的清洁剂2 2如如果果不不慎慎将将碱碱液液沾沾到到皮皮肤肤上上，要要用用较较多多的的_冲洗，再涂上冲洗，再涂上_溶液。溶液。C水水硼酸硼酸NaOHNaOH使石蕊溶液使石蕊溶液变蓝色变蓝色复习巩固：复习巩固：3 3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做叫做_、_、_。它暴露在空气中时容易它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体；因此，氢氧化钠可以作某些气体的的_。苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱吸收水分吸收水分溶解溶解潮解潮解干燥剂干燥剂复习巩固：复习巩固：4 4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的。澄清石灰水中的溶质是溶质是_，俗称，俗称_或或_。写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式_。5 5下下列列各各组组物物质质，属属于于同同种种物物质质的的是是 （）A.A.生石灰、熟石灰、消石灰生石灰、熟石灰、消石灰 B.B.金刚石、石灰石、大理石金刚石、石灰石、大理石 C.C.沼气、天然气、煤气沼气、天然气、煤气 D.D.烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠 蓝色蓝色红色红色氢氧化钙氢氧化钙熟石灰熟石灰消石灰消石灰D DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是都是NaOHNaOH复习巩固：复习巩固：6 6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ()()A A、大理石、大理石 B B、浓硫酸、浓硫酸 C C、熟石灰、熟石灰 D D、石墨、石墨 7 7下下列列哪哪些些物物质质溶溶于于水水或或和和水水反反应应时时能能放放出出大大量的热量的热 （）A A、氢氧化钠固体、氢氧化钠固体 B B、浓盐酸、浓盐酸 C C、氧化钙、氧化钙 D D、氢氧化钙固体、氢氧化钙固体 C CA CA C生成新物质生成新物质与与COCO2 2反应反应溶于水放出热量溶于水放出热量与水反应放出热量与水反应放出热量复习巩固：复习巩固：9 9、纯纯净净的的氢氢氧氧化化钠钠是是一一种种_色色固固体体，由由于于在在空空气气里里它它不不仅仅能能吸吸收收_而而潮潮解解，还还能能跟跟空空气气里里的的_起起反反应应而而变变质质。所所以以，氢氢氧氧化化钠钠必必须须_保保存存。写写出出有有关关反反应应的的化化学学方方程程式：式：_。向向变变质质的的氢氢氧氧化化钠钠中中加加入入足足量量的的盐盐酸酸，可可观观察察到到的的现现象象是是_，写写出出所所发发生生反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。白白水分水分二氧化碳二氧化碳密封密封产生大量气泡产生大量气泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O